亚洲欧美精品沙发,日韩在线精品视频,亚洲Av每日更新在线观看,亚洲国产另类一区在线5

<pre id="hdphd"></pre>

  • <div id="hdphd"><small id="hdphd"></small></div>
      學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 高中學(xué)習(xí)方法 > 高一學(xué)習(xí)方法 > 高一化學(xué) >

      第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷

      時(shí)間: 詩(shī)盈1200 分享

        在高一的有很多的同學(xué)面臨分科,那我們用成績(jī)來(lái)說(shuō),今天小編就給大家來(lái)分享一下高一化學(xué),喜歡的一起閱讀哦

        高一第二學(xué)期化學(xué)期中試題閱讀

        可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

        第I卷(選擇題部分 共50分)

        一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

        1.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

        A.二氧化碳的電子式: B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

        C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子:

        2.下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是

        A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯

        3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

        A.CO2的比例模型: B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

        C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl D.甲基的電子式:

        4.已知:

        下列說(shuō)法不正確的是

        A.①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量

        B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子

        C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

        D. NaCl中含有離子鍵,HCl中含有共價(jià)鍵

        5.下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是

        A.CO和SiO2都不能和水反應(yīng),所以它們都不是酸性氧化物

        B.易溶于水的化合物溶于水的過(guò)程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程

        C.Na2O2是離子化合物,含有極性鍵和離子鍵

        D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸

        6.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是

        A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中

        C.通入足量溴水中 D.分別進(jìn)行燃燒

        7.結(jié)合下圖判斷,下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)

        A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

        B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移,均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

        C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

        D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生

        8.X、Y、Z、W為四種短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,下列正確的是

        A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HZ B.原子半徑:W > Y > Z > X

        C.陰離子的還原性: X— > Z— D.金屬性:Y>W

        9.下列說(shuō)法中不正確的是

        A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化

        B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

        C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

        D.凡是放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

        10.下列敘述不正確的是

        A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,可以推測(cè)冶煉金屬時(shí)可能的方法

        B.根據(jù)元素周期表中元素的位置,可以尋找合適的半導(dǎo)體材料

        C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

        D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性,可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行

        11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO+O2 2NO2,則達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

       ?、賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí),生成2n mol NO2

       ?、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí),生成2n mol NO

       ?、塾肗O2、NO、O2的物質(zhì)量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

       ?、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)

       ?、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)

        ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

        A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥

        12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

        甲是

        A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2

        13.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是

        A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2

        C.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+

        14.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法的組合中正確的是

        族

        周期 IA

        IIA

        IIIA

        IVA

        VA

        VIA

        VIIA

        2 a b

        3 d e f g h i

        ①a、b、e、f四種元素原子半徑:e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性:h > i

       ?、踑、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性:a > g ④d、e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)

       ?、莅朔N元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)

        A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

        ……

        15.某氫氧燃料電池,電極為多孔鎳,電解液為30%的KOH溶液,下列有關(guān)敘述正確的是

       ?、儇?fù)極反應(yīng)為:4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負(fù)極反應(yīng):H2+2OH- - 2e- =2H2O

       ?、酃ぷ鲿r(shí)正極區(qū)pH升高,負(fù)極區(qū)pH降低 ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

        A.③④ B.②③ C.②④ D.①④

        16.常溫下,兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是

       ?、僖欢ㄓ屑淄?②可能有乙烷 ③一定沒(méi)有乙烷 ④可能有乙烯

        A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④

        17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

        A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>T

        B.五種元素中原子半徑最大的是Z

        C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

        D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

        18.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 ( )

        A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烷在空氣中燃燒

        C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

        19.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷,下列敘述正確的是

        元素代號(hào) L M Q R T

        原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074

        主要化合價(jià) +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2

        A.離子半徑:L2+>T2-

        B.氫化物的還原性:H2T>H2R

        C.M與T形成的化合物只能與酸反應(yīng)

        D.一定條件下,T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來(lái)

        20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

        21.能證明某烴分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是

        A.該烴分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1: 2

        B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色

        C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

        D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

        22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ,化學(xué)方程式是2SO2 + O2 2SO3。經(jīng)

        測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L,則前3 s 內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為

        A.0.25 mol/( L•s) B.0.75 mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)

        23.在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開(kāi)始反應(yīng),X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖,在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol,下列說(shuō)法正確的是

        A.前5min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/(L•s)

        B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式: 2Y = 3Z + X

        C.在第2min時(shí),Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等,表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

        D.第5min后,X、Y、Z的濃度保持不變,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

        24.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表,以下說(shuō)法正確的是

        A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

        C.原子半徑:Z>X>Y D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:X的氫化物

        25.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是

        A.化合物YZ3極易溶解于水

        B.Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

        C.12 g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

        D.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

        題號(hào) 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷

        得分

        第II卷(非選擇題部分 共50分)

        二、填空

        26.(8分)按要求填寫(xiě)下列空格。

        (1)

        按系統(tǒng)命名法命名為: 。

        (2)分子式為C5H12的烴的同分異構(gòu)體共有 種。寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

        (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式: 。

        27.(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

        元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

        A 有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

        B 短周期中金屬性最強(qiáng)

        C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性

        D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)

        (1)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

       ?、貯元素在周期表中的位置 ;②C單質(zhì)分子的電子式 ;

        ③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程: 。

        (2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

        a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

        b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

        c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

        d.A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸

        e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

        (3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為

        (其他條件略去)。

        ①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為: ;

       ?、谌鬦是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

        28.(8分)綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大。

        (1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是__________。

        a.可在堿性氧化物中尋找

        b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

        c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

        (2)Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:

        在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向

        進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是:

        。

        (3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

        反應(yīng)A:

        已知:

        反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能。(填大于、等于或小于)

        反應(yīng)Ⅱ是_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”),原因是 。

        29.(8分)某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下:

        通入氯氣一段時(shí)間,KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后,溶液黃色褪去,變?yōu)闊o(wú)色。繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

        (1)KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯元素的 性強(qiáng)于碘,

        從原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。

        該反應(yīng)的離子方程式是 。

        (2)已知I2+I- I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

        操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

        a 取2~3 mL黃色溶液,加入足量CCl4, 振蕩?kù)o置。 CCl4層呈紫紅色, 水層顯淺黃色。

        b 取2~3 mL飽和碘水,加入足量CCl4, 振蕩?kù)o置。 CCl4層呈紫紅色,水層近乎無(wú)色。

        ①實(shí)驗(yàn)b的目的是 。

       ?、?根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中現(xiàn)象,推測(cè)水層中含有的粒子有 。(不用寫(xiě)H2O、H+、OH-)

        30.(4分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:

        2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

        裝置如圖所示。

        (1)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。

        (2)為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌

        反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 、 。(寫(xiě)出兩條)

        31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

        2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)

        已知2min末,生成0.4 mol W,以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min)。

        (1)前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為 。

        (2)2min末時(shí)Y的濃度為

        (3)n= 。

        32.(4分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68L無(wú)色無(wú)味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g。

        (1)燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。

        (2)若原氣體是單一的烴類氣體,經(jīng)計(jì)算推斷它的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

        (3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物,請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子式(要求寫(xiě)出兩組):

        和 。

        參考答案

        一、選擇題

        1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

        B C C C B C B C D C A D C B B

        16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

        C C D D B D D D A C

        二、填空題

        26. (8分)

        (1)2,2,4—三甲基戊烷

        (2)3 略

        (3) —Br (或?qū)慒eBr3)

        27. (12分)

        (1) ①第三周期第VIA族 ②N2電子式 ③Na2S形成過(guò)程

        (2)Cl b、d、e

        (3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1:2

        28. (8分)

        (1)ab

        (2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3

        (3)① 小于 吸熱 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

        29. (8分)

        (1)非金屬性 氯與碘同一主族,最外層電子數(shù)相同,從上到下電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子得電子能力減弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2

        (2)① 對(duì)比實(shí)驗(yàn),證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的。

       ?、?I2、I-、I3-、Cl-、K+

        30. (4分)

        (1)品紅、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液顏色很快褪色。

        (2)增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度(答其中二條即可)

        31. (6分)

        (1)0.1mol•L-1•min-1

        (2)0.4 mol/L

        (3)2

        32. (4分)

        (1)2.7g (2)C2H4

        (3)CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6

        高一化學(xué)下冊(cè)期中試題參考

        可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32

        Cl:35.5 Si:28 Ca:40

        第Ⅰ卷 選擇題(共48分)

        一、 選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分)

        1.下列說(shuō)法均摘自某些科普雜志,你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是( )

        A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛,兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆,以免引起鉛中毒

        B.CO有毒,生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水,這樣可有效的吸收CO,防止煤氣中毒

        C.汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理,其中二氧化碳的緩釋,有利于作物的光合作用

        D.純堿又名燒堿,成分是氫氧化鈉

        2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

        A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

        B.氯化鎂的電子式:

        C.N2的電子式:

        D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:

        3.據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡 ,從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 ( )

        A.136    B.50    C.86    D.222

        4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

        A.11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA

        B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA

        C.常溫下32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

        D.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

        5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D為電極組成的原電池,電極反應(yīng)為:D2++2e- D和B B2++2e-。推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

        A.C>A>B>D B.C>D>A>B

        C.A>C>B>D D.C>B>A>D

        6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此,推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中,正確的是( )

        A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3

        B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3

        C.Fe3O4可以寫(xiě)成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以寫(xiě)成PbO•Pb2O3

        D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性,由所有酸式鹽溶于水顯酸性

        7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡,下列描述一定正確的是( )

       ?、貱的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

        ③A、B、C的濃度不再變化 ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

       ?、莼旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

       ?、邌挝粫r(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

        A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧

        8、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說(shuō)法正確的是( )

        A.都不正確 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③

        9、鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量(kJ),單位為kJ•mol-1。從手冊(cè)上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1 mol HCl時(shí)應(yīng)該 (  )

        A.放熱183 kJ   B.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJ D.吸熱91.5 kJ

        10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則下列說(shuō)法正確的是( )

        X Y

        Z W Q

        A.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物,且陰陽(yáng)離子數(shù)比為1∶2

        B.X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽(yáng)能電池板等C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W

        D.原子半徑大小關(guān)系:Q>W>Z>Y

        11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,A、B兩元素相鄰,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍,B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )

        A.元素A所形成的氧化物只有一種

        B.元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

        C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)

        D.氫化物的穩(wěn)定性:A>B

        12、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是( )

        A.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

        B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀

        C.硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸

        D.硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

        13、下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

        A.銅片表面有氣泡生成

        B.裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換

        C.如果將硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

        D.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變

        14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持溫度一定,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )

        測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4

        c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2

        c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3

        c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3

        A. 在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

        B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

        C.t1至t2時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3mo1•L -1•s-1

        D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) C(g)

        15、足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )

       ?、偌覰a2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;

       ?、芗舆m量Na2CO3溶液;⑤減壓;⑥冰水浴;

        A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥

        16、準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3),加入100 mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol•L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為

        A.1.75 mol•L-1

        B.3.50 mol•L-1

        C.0.85 mol•L-1

        D.無(wú)法確定

        第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)

        二、填空題(共52分)

        17、(10分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:

        (1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時(shí)發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

        (2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負(fù)”)極。

        (3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。

        (4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)1×103 mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

        18、(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素,已知:

        ①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小;

        ②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;B與C的位置相鄰;C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;

       ?、跙、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素;

       ?、蹷、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。

        請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

        (1)寫(xiě)出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

        (2) 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng),生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________。

        (3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程 。

        (4) 某原電池中,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入碳元素與元素C(原子物質(zhì)的量之比1:1)形成的化合物,向正極通入元素C最常見(jiàn)的單質(zhì),試完成下列問(wèn)題:

        正極反應(yīng):________________________;

        負(fù)極反應(yīng):________________________;

        19、(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

        圖1

        實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究

        (1)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為:A____________,B__________,C____________;

        (2)C處反應(yīng)的離子方程式為

        (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 。

        實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+,利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。

        (4)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。

        (5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ______________________________________________。

        (6)根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I, (填“能”或“否”),原因

        。

        20、(10分)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

        (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n(N2)=13 mol,n (NH3)=6 mol, a=________ 。

        (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3) __________。

        (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)= _____ 。

        (4)原混合氣體中,a:b= 。

        (5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí),下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_________ ;

        A 、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

        B、反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化

        C、三種氣體的濃度相等且保持不變

        D 、NH3的分解速率與生成速率相等

        E、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

        21.(10分)短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì) A 與常見(jiàn)金屬單質(zhì) B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物 C,C 與水反應(yīng)生成白色沉淀 D 和氣體 E,D 既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。E 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 G,G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液 F。溶液 F 在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為 H。H 與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

        (1)組成單質(zhì) A 的元素在周期表中的位置 。

        (2)B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________。

        (3)G 與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_________,當(dāng)生成 2mol 二氧化氯時(shí),轉(zhuǎn)移電子___________mol。

        (4)溶液 F 在空氣中長(zhǎng)期放置生成 H 的化學(xué)方程式為:________________________。

        (5)H 的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______________________。

        高一年級(jí)化學(xué)試卷答案

        一、 選擇題

        題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8

        答案 C B B C A A B A

        題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16

        答案 B A B A C D A A

        二、填空題

        17.本題共10分

        (1)Pb(1分); 氧化(1分)

        (2)減小(1分); 負(fù)(1分)

        (3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分)

        (4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); 5.6(2分)

        18、(每空2分,共10分)

        (1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O

        (3)氧化鈉的形成過(guò)程

        (4)正極反應(yīng):O2+4e-+4H+=4H2O,負(fù)極反應(yīng):2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,

        19、(12分)

        (1)高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 (每空1分)

        (2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-

        (或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)

        (3) N>C>Si(1分)

        (4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分)

        (5)試紙變藍(lán)(1分)

        (6)否,(1分)因Cl2也能在B處將KI氧化(2分)

        20、(每空2分,共10分)

        (1) a=16 (2)8mol (3)n(始):n(平)=5:4 (4)2 :3 (5)ADE

        21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)

        (3)硫酸鈉(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分)

        (5)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體(2分)

        高一化學(xué)下學(xué)期期中試題帶答案

        可能用到的原子量:H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27

        第一部分 選擇題(共48分)

        一、單項(xiàng)選擇題(共16小題,每小題3分,共48分。)

        1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

        A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

        C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中 子數(shù)一定為6

        D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

        2.16O與18O互為同位素,下列說(shuō)法正確的是

        A.16O與18O具有相同的中子數(shù) B.16O與18O具有不同的電子數(shù)

        C.16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù) D.16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2

        3.X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,下列的說(shuō)法正確的是

        A.X可能是第二周期非金屬元素 B.Y可能與X同主族

        C.X可能是第三周期金屬元素 D.Y一定是金屬元素

        4.已知A的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為

        A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1

        5.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是

        A.原子半徑:W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性: H2Y>HZ

        C.離子半徑:W2+>Y2- D.堿性:XOH>W(OH)2

        6.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

        A.周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

        B.周期表里,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)

        C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行

        D.X2+的 核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族

        7.X和Y元素的原子,在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大,下列說(shuō)法中正確的是

        A.X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng) B.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫

        C.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大

        D.X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低

        8.在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分別與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

        A.原子序數(shù):Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

        C.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為:H2XO3

        D.四種元素的氣態(tài)氫化物中,W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

        9.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)

       ?、?2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)

        ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)

        A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合題意

        10.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中,它將按2HI H2 + I2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱),當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中,以下描述正確的是:

        A、碘化氫的生成速率大于其分解速率 B、碘化氫的生成速率等于其分解速率

        C、加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間 D、升高溫度可以加快平衡狀態(tài) 的到達(dá)

        11.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是

        A、 H2通入負(fù)極區(qū) B、O2通入正極區(qū)

        C、負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

        12.X、Y、Z都是金屬,在X與稀H2SO4反應(yīng)中,加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快;X與Y組成原電池時(shí),Y電極質(zhì)量減少,X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

        A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X

        13. 將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng),半分鐘后測(cè)得H2的物質(zhì)的量為2.1 mol,現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正確的是

        A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

        14.已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q,現(xiàn)將1 mol SO2

        和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1,則

        A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、無(wú)法判斷

        15.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s),則3s末NH3的濃度為:

        A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L

        16.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是:(分別用V表示正反應(yīng)速率,V╯表示逆反應(yīng)速率)

        A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)

        C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2,H2,NH3的體積比為1:3:2

        第二部分 非選擇題(共52分)

        二、填空題(共40分)

        17.(12分)下表列出了A~R九種元素在周期表的位置:

        主族

        周期 IA

        IIA

        IIIA

        IVA

        VA

        VIA

        VIIA

        0

        2 E R F

        3 A C D H I G

        4 B

        (1)寫(xiě)出R單質(zhì)分子的電子式 。

        (2) A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

        (3)A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。(用離子符號(hào)表示)。

        (4)寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

        (5)X元素是A~R九種元素中的一種,X的原子核里有14個(gè)中子,2.7gX在氧氣里燃燒時(shí),質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng),也能與鹽酸反應(yīng)。X元素符號(hào)是 ,在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。

        18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

        元素代號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

        原子半徑(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074

        主要化合價(jià) +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2

        回答下列問(wèn)題:

        (1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。

        (2)8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

        (3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 。

        (4)寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:

        。

        (5)下列敘述正確的是 (填字母)。

        A.③、④處于不同周期 B.②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

        C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng) D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

        E.①與⑧形成的化合物具有兩性

        19.(8分)拆開(kāi)1mol H—H鍵,1mol N—H鍵,1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ,946kJ:則1mol N2生成NH3(填:吸收或放出) kJ熱量;1mol H2生成NH3(填:吸收或放出) kJ熱量;理論上,每生成1mol NH3,(填:吸收或放出) kJ熱量;事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么? 。

        20.(10分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

        (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

        (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池

        (2)如果不能,說(shuō)明其原因

        (3)如果可以,則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液名稱

        三、計(jì)算題(共12分)

        21.(6分)在一個(gè)容積為 3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)試用H2, N3和NH3的濃度變化量分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)并求出2min末N2的濃度。(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。

        22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%,求:(1)混合氣體中含H2的體積百分比;(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比; (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。

        高一期中考試化學(xué)試題參考答案

        一、單項(xiàng)選擇題(共16小題,每小題3分,共48分。)

        題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8

        答案 D C B A D D C A

        題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16

        答案 B D D C C B B C

        二、填空題(每空2分,共40分)

        17.(12分)

        (1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+

        (4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族

        18.(10分)

        (1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)

        (4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

        (5)A、B、D

        19.(8分)

        放出92 放出30.67 放出46.2

        該反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(既化學(xué)平衡狀態(tài)),因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。

        20.(10分)

        (1)(A)不能,(B)可以

        (2)(A)的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng),沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移

        (3)負(fù)極:銅,Cu — 2e- = Cu2+

        正極:碳棒,2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+

        電解質(zhì)溶液:氯化鐵溶液

        三.計(jì)算題(12分):

        21.(每小題2分,共6分)

        (1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)

        (2)C(N2)=0.1mol•L—1 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為80%

        22.(每小題2分,共6分)

        (1)50% (2)6:5 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為25%,H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%


      第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷相關(guān)文章:

      1.高一化學(xué)必修二試卷及答案

      2.高一必修一化學(xué)期中試卷及答案

      3.高一化學(xué)期末試卷及答案

      4.高一期中考試評(píng)語(yǔ)

      5.高一數(shù)學(xué)期中考試試卷答案

      4162488