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      高一化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

      時(shí)間: 陳哲凡673 分享

      高一化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

        化學(xué)知識(shí)是高中課程中比較重要的一門課程,學(xué)好化學(xué)知識(shí)可以更好的規(guī)劃自己的學(xué)習(xí)。下面就讓學(xué)習(xí)啦小編給大家分享一些高一化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)吧,希望能對(duì)你有幫助!

        高一化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)篇一

        一、有機(jī)物的概念

        1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

        2、特性:

        ①種類多②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

       ?、垡追纸猓兹紵苋埸c(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

       ?、莘磻?yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=)”

        二、甲烷

        烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

        1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

        2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

        3、化學(xué)性質(zhì):①氧化反應(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

        甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

        ②取代反應(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

        4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

        5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

        烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低 同分異構(gòu)體書寫:會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

        三、乙烯

        1、乙烯的制法:

        工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

        2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

        3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°

        4、化學(xué)性質(zhì):

        (1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

        可以使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

        (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

        乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

        CH2=CH2+H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

        CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

        (3)聚合反應(yīng)

        高一化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)篇二

        1、離子反應(yīng)的判斷

        凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),就是離子反應(yīng)

        2、離子方程式的書寫

        步驟:“寫、拆、刪、查”

        注意:(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式,哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式,其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。

        (2)檢查離子方程式正誤的方法,三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))

        3、離子共存

        凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

        (1)生成難溶物

        常見(jiàn)的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

        (2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

        常見(jiàn)的有NH3、CO2、SO2、HCl等

        (3)生成難電離物質(zhì)

        常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等

        (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

        Fe3+與S2-、ClO—與S2-等

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