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      高一化學(xué)必修一綜合試卷及答案

      時間: 陳哲凡673 分享

        好的高一化學(xué)試卷能將學(xué)生應(yīng)掌握的知識進(jìn)行綜合測試,也是高一學(xué)子展現(xiàn)自己化學(xué)實(shí)力的重要舞臺。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)綜合試卷及答案,希望對大家有所幫助。

        高一化學(xué)必修一綜合試卷及答案

        一、選擇題(本題包括12小題,每題4分,共48分)

        1.下列各組物質(zhì)中,第一種是含氧酸,第二種是混合物,第三種是堿的是(  )

        A.爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿

        C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、石灰石、燒堿

        【解析】 A項(xiàng)都不符合題意,B項(xiàng)水不屬于含氧酸,純堿屬于鹽,C項(xiàng)氧化鐵屬于氧化物,膽礬屬于純凈物。

        【答案】 D

        2.(2008年廣東化學(xué))某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(  )

        A.①②③④ B.①②⑤⑥

        C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

        【解析】?、谡託鈱儆诳稍偕茉?,水煤氣是由熾熱的煤與水蒸氣,反應(yīng)制得的CO和H2的混合物,因?yàn)槊簽椴豢稍偕茉?,所以水煤氣也為不可再生能源,錯誤;③冰為固態(tài)水,干冰為固態(tài)CO2,兩者均既是純凈物又是化合物,正確;⑤鹽酸和食醋不是化合物,而是混合 物,錯誤;⑥純堿為Na2CO3,不是堿而是鹽,錯誤;⑦豆?jié){和霧都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),均屬于膠體,正確。答案為D項(xiàng)。

        【答案】 D

        3.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們分別為:①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙),用最簡便的方法將它們一一鑒別開來,則在下列的鑒別順序中,最合理的是(  )

        A.④③①⑤② B.①④③⑤②

        C.①⑤③④② D.③④①⑤②

        【答案】 A

        4.(2009年 石家莊高一檢測)下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是(  )

        A.進(jìn)行蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

        B.進(jìn)行蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

        C.進(jìn)行分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

        D.進(jìn)行萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

        【解析】 A項(xiàng)蒸發(fā)操作時水分完全蒸干后,才停止加熱是錯誤的,應(yīng)該利用余熱蒸干;D項(xiàng)萃取劑的密度不一定比水大,只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶,溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大,且萃取劑與水的密度有差別即可。

        【答案】 AD

        5.用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制過程中可能用到下列儀器:

       ?、?00 mL量筒 ②10 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平?、?00 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟AО?/p>

        按使用的先后順序排列正確的是(   )

        A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦④⑥

        C.④③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥

        【答案】 D

        6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充 滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個 容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是(  )

        A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

        B.O2比O3的質(zhì)量小

        C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

        D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

        【解析】 根據(jù)題意,因等溫度、等體積、等密度,則兩者等質(zhì) 量,B項(xiàng)錯;等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等,則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等,則A、C兩項(xiàng)錯;O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的,所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。

        【答案】 D

        7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

        A.2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

        B.18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA

        C.在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

        D.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

        【解析】 B、D項(xiàng)中要求的是原子而不是分子;C項(xiàng)中的常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

        【答案】 A

        8.若20 g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+,則NO-3的物質(zhì)的量濃度是(  )

        A.ρ/400 mol•L-1 B.20ρmol•L-1

        C.2.5ρ mol•L-1 D.1.25ρ mol•L-1

        【解析】 由Ca(NO3)2的分子組成知NO-3的濃度應(yīng)為Ca2+濃度的2倍,所以先求Ca2+濃度c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 g•mol-120 gρ g•cm-3×11 000L•mL-1=54ρ mol•L-1

        c(NO-3)=54ρ mol•L-1×2=52ρ mol•L-1。

        【答案】 C

        9.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時,下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制溶液濃度偏高的是(  )

        A.容量瓶內(nèi)有水,未經(jīng)過干燥處理

        B.定容時,仰視刻度線

        C.用量筒量取濃鹽酸時,用水洗滌量筒2~3次,洗液倒入燒杯中

        D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

        【解析】 根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV,影響因素為兩大方面:溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng),容量瓶內(nèi)有水,既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量,也不影響液體的定容;B項(xiàng),定容時,仰視刻度線,會造成溶液體積超過容量瓶刻度線,使?jié)舛绕?C項(xiàng),量筒在量 取液體體積時,已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi),所以倒入液體后,不能用水洗滌,這時會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多,濃度偏高;D項(xiàng)定容后,搖勻會使一部分液體沒及時回 流,此時液面雖低于刻度線,但已經(jīng)配制完成,如果再加水,就使液體體積增加,濃度偏低。

        【答案】 C

        10.相同狀況下,20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C,則C的化學(xué)式為(  )

        A.AB B.AB2

        C.A2B D.A4B2

        【解析】 在相同狀況下,氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比,等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個數(shù)相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子,故C的化學(xué)式為A2B。

        【答案】 C

        11.下列關(guān)于3919K的敘述正確的是(  )

        A.質(zhì)子數(shù)為39 B.中子數(shù)為20

        C.電子數(shù)為39 D.質(zhì)量數(shù)39

        【解析】 3919K的質(zhì)量數(shù)為39,質(zhì)子數(shù)為19,故中子數(shù)為20。

        【答 案】 BD

        12.235 92U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。235 92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)235 92U的說法正確的是(  )

        A.235 92U原子核中含有92個中子

        B.235 92U原子核外有143個電子

        C.235 92U與238 92U互為同位素

        D.235 92U與238 92U互為同素異形體

        【解析】 235 92U是含有92個質(zhì)子、143個中子的一種鈾原子,故說法正確的是C項(xiàng)。

        【答案】 C

        二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)

        13.(10分)用四種基本反應(yīng)類型的分類方法,分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。

       ?、?H2+O2=====點(diǎn)燃2H2O ②CuO+H2=====△Cu+H2O

       ?、跱H4HCO3=====△NH3↑+H2O↑+CO2↑

        ④2CO+O2=====點(diǎn)燃2CO2?、軭2O(g)+C=====高溫H2+CO

       ?、轇a(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

        (1)化合反應(yīng):________。

        (2)分解反應(yīng):________。

        (3)置換反應(yīng):________。

        (4)復(fù)分解反應(yīng):________。

        (5)氧化還原反應(yīng):________。

        【答案】 (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥

        (5)①②④⑤

        14. (14分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol•L -1的稀硫酸??晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒?、跓俊、蹮、苣z頭滴管?、萘客病、?00 mL容量瓶?、咄斜P天平?、嗨幊?/p>

        請完成下列問題:

        (1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)。

        (2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為________,現(xiàn)有①10 mL?、?0 mL?、?00 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(填代號)。

        (3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是________________,能引起誤差偏高的有________(填代號)。

       ?、傧礈炝咳饬蛩岷蟮牧客?,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?、谖吹认♂尯蟮腍2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸?、芏ㄈ輹r,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線?、叨ㄈ輹r,俯視標(biāo)線

        【解析】 本題考查用液體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作及計算。設(shè)需要98%濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后H2SO4的物質(zhì)的量守恒得:0.500 L×0.2 mol•L-1=(V×1.84 g•cm-3×98%)÷98 g•mol-1,解之得V=5.4 mL,結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟選擇儀器,根據(jù)溶質(zhì)是否損失判斷誤差的高低。

        【答案】 (1)②⑦⑧ (2)5.4 mL?、?/p>

        (3)①②③④⑥⑦ ①②⑦

        15.(13分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

        溶液――→加過量A后過濾濾液――→加過量B后過濾濾液――→加適量C較純凈的KCl溶液

        (1)3種試劑的化學(xué)式:A________,B________,C________。

        (2)加過量A的原因是____________,

        有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

        _________________________________________________________________ _______

        ________________________________________________________________________。

        (3)加過量B的原因是______________,

        有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

        ________________________________________________________________________

        ________________________________。

        【解析】 本題為物質(zhì)分離提純(或除雜)的綜合實(shí)驗(yàn)題型。本著除雜原則,采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案,應(yīng)選試劑A:Ba(OH)2 B:K2CO3 C:稀鹽酸。加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2+和SO2-4;加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2+。

        【答案】 (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl

        (2)為了除盡Mg 2+、SO2-4 MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓

        (3)為了除盡過量的Ba2+ Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3↓,BaCl2+K2CO3 ===BaCO3↓+2KCl

        16.(15分)(1)在t ℃時,a g某化合物飽和溶液的體積為b mL,將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為d g•mol-1不含結(jié)晶水的固體物質(zhì),計算:

       ?、俅宋镔|(zhì)在t ℃時溶解度;

       ?、谠趖 ℃時,此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

        (2)用過量的鋅和500 mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣,當(dāng)反應(yīng)停止時,制得氫氣6 g,試求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

        【解析】 (1)根據(jù)題意可知,a為飽和溶液質(zhì)量,b為溶液體積,c為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,根據(jù)溶解度公式S=m溶質(zhì)m溶劑×100和c=nV代入后即可求得答案。

        【答案】 (1)①該物質(zhì)的溶解度為S=c ga g-c g×100=100ca-c

       ?、谠撐镔|(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=c gd g•mol-1b mL1 000 mL•L-1=c×1 000bdmol•L-1

        (2)設(shè)生成6 g氫氣需要反應(yīng)的稀硫酸物質(zhì)的量為x

        Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

        1 mol 2 g

        x 6 g

        x=1 mol×6 g2 g=3 mol

        c(H2SO4)=3 mol0.5 L=6 mol•L-1。

        高一化學(xué)質(zhì)量守恒定律

        在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變,②原子的數(shù)目沒有增減,③原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

        小結(jié):在化學(xué)反應(yīng)中:

        一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;

        一定改變的是:①物質(zhì)的種類②分子的種類;

        可能改變的是分子的數(shù)目。

        書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

        高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法

        首要的一點(diǎn)就是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)霸說化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以幫助同學(xué)們檢驗(yàn)和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能,有助于培養(yǎng)同學(xué)們觀察能力和思維能力。在學(xué)習(xí)的過程中要認(rèn)真研究一個實(shí)驗(yàn)的目的、原理,學(xué)習(xí)具體操作步驟,準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,及時完成實(shí)驗(yàn)報告。學(xué)霸說做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)聚精會神、勤于動手、認(rèn)真觀察、善于動腦、練習(xí)獨(dú)立設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)這種學(xué)習(xí)方法,可以加深記憶力。

        其次就是要培養(yǎng)高中化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣。要從高一第一堂化學(xué)課起,就建立和堅持必要的學(xué)習(xí)常規(guī)。課前做好預(yù)習(xí),記好預(yù)習(xí)筆記,答好預(yù)習(xí)思考題。學(xué)霸說同學(xué)們上課要專注聽講,做好聽課筆記,提高聽課效率;課后及時做學(xué)習(xí)小結(jié);按時獨(dú)立完成作業(yè),及時進(jìn)行各種知識技能的總結(jié),歸納篩選試卷,收集經(jīng)典好題以及建立錯題本。注重知識的理解和運(yùn)用,勤加練習(xí),做到善于質(zhì)疑。另外,學(xué)霸認(rèn)為學(xué)習(xí)高中化學(xué)新課時要敢于詢問,在知識的上下聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問,在總結(jié)歸納中要不斷追問。

        最后就是要做到及時總結(jié)。做到一課總結(jié),一周總結(jié),一單元總結(jié)。一個單元學(xué)習(xí)完畢,總結(jié)單元重點(diǎn)知識。學(xué)霸認(rèn)為還要自行推導(dǎo)相關(guān)計算公式,推導(dǎo)相關(guān)變化規(guī)律。通過自行推導(dǎo),對重點(diǎn)、主干知識體系將有深刻認(rèn)識,會建立起良好的基礎(chǔ)知識。

        學(xué)霸小編相信從初中到高中的轉(zhuǎn)變,不僅僅是學(xué)習(xí)知識的轉(zhuǎn)變,還有學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變,相信經(jīng)過同學(xué)們的努力,肯定能學(xué)好高中化學(xué)。


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