初三下冊化學(xué)溶液單元試題及答案(2)
17 用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是( )
18 (2010•蘭州)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
19(2011•百色)實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是( )
A.燒杯 B.托盤天平 C.量筒 D.玻璃棒
20 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是( )
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
二、填空題(共20分)
21(9分)(2011•南京改編)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶液的配制實(shí)驗(yàn)。
配制150 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液。
(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為________g;水的體積為________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
(2)稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將 放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。 然后再在右盤添加 。最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。
(3)溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷卻至室溫。
(4)存儲：把配制好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
22(6分)農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會(huì)使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱量________ g食鹽。在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
23 (5分)(2013•山東東營)20 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50 ℃時(shí)，現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲 線如圖3，請結(jié)合圖示回答 下列問題：
(1)圖1中一定為飽和溶液的是__________________。
(2)圖2中甲、乙 兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為______________。
( 3)圖3中表示乙的溶解度曲線是______，P點(diǎn)表示的含義是__________________。
三、實(shí)驗(yàn)探究題(共20分)
24(20分)下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：
(1)請找出上圖中的錯(cuò)誤(至少舉出兩點(diǎn))：
?、?;② 。
(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點(diǎn))：
?、?;② ;
?、?。
四、計(jì)算題(共20分)
25(10分)右圖是某醫(yī)用“葡萄糖氯化鈉注射液”的部分文字說明。
(1)該注射液中含有的陽離子的符號為 。
(2)若該 注射液的密度為1.0 g/cm3，配制500 mL該注射液需氯化鈉 g。某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中配制一定質(zhì)量的該溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和 。
26(10分)右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答：
(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 (填名稱);
(2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸 g。
初三下冊化學(xué)溶液單元試題參考答案
1 D 解析：溶液必須是混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純水就不能看作是一種溶液，A錯(cuò)誤;將蔗糖和食鹽同時(shí)溶于水中形成的溶液就會(huì)同時(shí)存在兩種溶質(zhì)，B錯(cuò)誤;氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的 溶液，C錯(cuò)誤。
2 A 解析：碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。
3 C 解析：水和冰塊是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，而懸濁液是混合物;均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體不一定是溶液，也可能是純凈物，比如水;溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，是混合物;泥水不是溶液，屬于懸濁液，沒有溶質(zhì)和溶劑之說。
4 A
5 A 解析：硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯降低;小蘇打溶于水后，溶液的溫度升高;生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱;氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯變化。
6 D 解析：分子的大小是不會(huì)發(fā)生改變的，改變的只是分子間的間隙。
7 C 解析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;所以溶液中不一定含有兩種物質(zhì)，可能含有多種物質(zhì)。
8 D解析：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液;對于大多數(shù)固體，升高溫度可使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液。
9 B 解析：把一定溫度下一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有：向不飽和硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續(xù)溶解，或恒溫蒸發(fā)水至飽和(因是一定溫度下，所以不能采取降低溶液溫度的方法)。添加硝酸鉀固體時(shí)，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
10 D解析：相同溫度時(shí)，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故A不正確， D正確;飽和溶液是指在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，而濃溶液是指濃度比較大的溶液，這種溶液還可能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，故B不正確;對于大多數(shù)固體，升高溫度可使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，但也有少數(shù)固體，比如氫氧化鈣溶液，降低溫度才使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，故C不正確。
11 D 解析：由于溶液是均一的，所以瓶內(nèi)各部分溶液的顏色都相同;溶液又是穩(wěn)定的，所以不會(huì) 有固體析出。
12 A 解析：將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以通過改變?nèi)芤旱臏囟鹊姆椒?，有些溶液需要升溫，有些溶液需要降溫，A說法不正確。
13 A 解析：生石灰 溶于水后能和水反應(yīng)生成熟石灰，且熟石灰微溶于水;濃鹽酸的密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不知道，無法確定混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);碳酸鈣不溶于水，形成的是懸濁液。
14 A 解析：溶液是均一的、穩(wěn)定的，溶液無論分成幾份，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以100 mL氯化鈉飽和溶液平均分成兩份，溶液中溶質(zhì)相同，在稀釋的過程中，乙燒杯變成不飽和溶液，溶劑的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以甲、乙兩燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。
15 A 解析:設(shè)用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量為x，則50 g×10%=(50 g+x)×5%，解得x=50 g。
16 C 解析：量筒是量度液體體積的儀器，托盤天平是稱量或稱取固體藥品質(zhì)量的。水是液體，一般用量筒量取，48 g水的體積約為48 mL，與50 mL的量筒量程最接近，在選擇量程時(shí)，要求只量一次，且量程與需求值最接近，100 mL的量筒量程太大。
17 C 解 析：托盤天平用于稱量氯化鈉固體，量筒用于量取一定量體積的溶劑， 燒杯用于溶解固體。
18 B 解析：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x，則1.84 g/cm3×x×98%=500 g×20%，解得x≈55.5 mL，需要用100 mL的量筒量取。
19 B
20 A 解析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解和裝瓶存放。
21(1)15 135 (2)燒杯 砝碼 (3)攪拌 (4)貼上標(biāo)簽
解析：(1)配制1 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 ;需要水的質(zhì)量為 。又知水的密度，可求得所需水的體積： =135 cm3=135 mL。(2)用托盤天平稱量物品時(shí)應(yīng)“左物右碼”，即左盤放所稱量物品，右盤放砝碼。(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。
(4)標(biāo)簽上要寫明藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方便以后查用。
22 80 偏高 解析：配 制500 g 16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為500 g ×16%=80 g;俯視讀數(shù)使得量取液體的體積偏小，溶液濃度偏高。
23 (1)甲
(2)相等(或甲=乙 )
(3)N 30 ℃時(shí)，甲、乙兩 種固體物質(zhì)的溶解度相等
解析：(1)充分?jǐn)嚢韬蠹孜镔|(zhì)仍有未溶解的固體存在，因此為飽和溶液。(2)圖2中水都是100 g，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，且均全部溶解，因此甲、乙 兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(3)根據(jù)圖1可知，在20 ℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大，結(jié)合圖3的溶解度曲線可知，表示乙的溶解度曲線的是N;在溶解度曲線中交點(diǎn)表示在該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，因此P點(diǎn)表示：30 ℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等。
24 (1)①廣口瓶塞放反了(或瓶塞放反了) ②砝碼和藥品放反了 ③溫度計(jì)用來攪拌(任選兩點(diǎn) ) (2)①水算多了 ②氯化鈉算少了 ③天平讀數(shù)有誤 ④氯化鈉和砝碼放反了 ⑤左盤放了紙片，右盤未放紙片 ⑥水量多了(或量取水讀數(shù)時(shí)仰視) ⑦氯 化鈉中混有雜質(zhì) ⑧燒杯中有水等(任選三點(diǎn))
25 (1)Na+ (2)4.5 玻璃棒 解析：(1)由成分為5%的葡萄糖與 0.9%的氯化鈉，輔料為注射用水，可知溶液中的陽離子為鈉離子，鈉離子的符號為Na+。(2)注射液的密度為1.0 g/cm3，配制500 mL氯化 鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為500 mL×1.0 g/cm3×0.9%=4.5 g，在配制溶液時(shí)要在燒杯中溶解，利用玻璃棒攪拌，利用量筒和膠頭滴管來量取 液體的體積。
26 (1)氯化氫 (2)10 解析：(2)設(shè)配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為x，3%×120 g=x×36%，解得x=10 g。
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