初三下冊(cè)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》檢測(cè)試題
初三，即將面臨著中考，那么，對(duì)于初三化學(xué)的學(xué)習(xí)往往在平時(shí)要怎樣做練習(xí)呢?還很困惑的話(huà)，不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來(lái)做份魯教版初三下冊(cè)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》檢測(cè)試題，希望對(duì)各位有幫助!
魯教版初三下冊(cè)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》檢測(cè)試題
選擇題
新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這種現(xiàn)象說(shuō)明該水中含有( )
A.鉀元素B.鈉元素C.鈣元素D.鐵元素
根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是( )
A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅
B.在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈
C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀
在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針( )
A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊
C.仍停留在原來(lái)的位置D.無(wú)法確定
小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。
(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是 (填序號(hào));
(2)操作A的現(xiàn)象是 ;
(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是 。
把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)
B.甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小
C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸
D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬
下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.鎂與稀硫酸B.鋅與硫酸銅溶液
C.鋁與硝酸銀溶液D.汞與氯化銅溶液
下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是( )
A.鋁具有很好的抗腐蝕性能
B.銅能置換出酸中的氫
C.鋼是純凈物
D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來(lái)
下列說(shuō)法符合圖中漫畫(huà)情景的是( )
A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)
B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀
C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
D.比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液
要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的( )
A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液
C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液
常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表如下：
下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.汞與硝酸銀溶液B.銅與硝酸鎂溶液
C.鋅與硫酸亞鐵溶液D.鋁與稀鹽酸
下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是 ( )
A.鋁 B.銅 C.鎂 D.鐵
為了更好地研究飛機(jī)事故的原因，每架飛機(jī)上都有黑匣子，用于記錄出事時(shí)的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部保護(hù)存儲(chǔ)數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是( )
A.選擇金屬鋁作外殼是因?yàn)殇X的密度小，以減輕黑匣子的重量
B.這里的鋁薄層可能是鋁合金
C.鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化
D.鋁在空氣中不易被氧化
下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.均可以導(dǎo)電
B.均可以和氧氣反應(yīng)
C.均可以和稀鹽酸反應(yīng)
D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是( )
?、勹F釘表面產(chǎn)生氣泡;②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色;③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕;④液體的質(zhì)量減輕。
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④
能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是( )
A.鋁B.鐵C.銅D.銀
某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是( )
A.Zn和FeB.Cu和Au
C.Zn和CuD.Mg和Al
下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中正確的是( )
A.4Fe+3O22Fe2O3
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列說(shuō)法中正確的是( )
A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加
D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡
填空題
用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線(xiàn)為 (填a或b)。
(2)對(duì)于a曲線(xiàn)表示的反應(yīng)，物質(zhì) (填名稱(chēng))有剩余。
某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①中，金屬X是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是 ;
(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。
下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：
(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是 (填序號(hào))。
(4)開(kāi)始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是 。
早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱(chēng)為“濕法煉銅”。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式 。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 g，若同時(shí)消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
(1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。
(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。
(3)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 (填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。
(4)寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于 (填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。
觀察一下我們的周?chē)?，就?huì)發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。
(1)根據(jù)如圖的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有 。
(2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類(lèi)遠(yuǎn)比非金屬元素的種類(lèi) ;工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為 。
(3)工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線(xiàn)即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時(shí)，不用鐵桶盛裝，原因是 (用化學(xué)方程式表示)，該反應(yīng)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅 (填“強(qiáng)”或“弱”);黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價(jià)值的主要原因是 。
計(jì)算題
黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計(jì)算：
(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意 。(合理即可)
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