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      高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)練習(xí)試題

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      高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)練習(xí)試題

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        蘇教版高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)練習(xí)試題

        選擇題

        “銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (  )

      A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
      B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)
      C.該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)
      D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價(jià)的只有兩種元素

        ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2,反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O,該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 (  )

      A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L

        某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共6種:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物,則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為 (  )

      A.NO B.FeSO4
      C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3

        在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng):2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是 (  )

      A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10
      B.I2是氧化劑
      C.還原性Cl2>I2
      D.還原產(chǎn)物為KIO3,氧化產(chǎn)物為Cl2

        下列敘述中正確的是 (  )

      A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
      B.有些復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
      C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
      D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原

        已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑;Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平),可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椤?  )

      A.X>Y,Z>W B.X<Y,Z<W
      C.X>Y,Z<W D.X<Y,Z>W

        在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 (  )

      A.3∶8 B.1∶1 C.3∶2 D.1∶2

        已知HNO3(濃)和S加熱生成NO2,該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不是 (  )

      A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO4

        下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (  )

      A.→CO2 B.HCl→Cl2
      C.KCl→KClO3 D.→Mn2+

        下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是

      A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物
      B.一種元素可能有多種氧化物,但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
      C.只要能導(dǎo)電的物質(zhì)就一定是電解質(zhì)
      D.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)

        下列反應(yīng)(條件均省略)中,反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是 (  )

      A.2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2
      B.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
      C.4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2
      D.HgS+O2====Hg+SO2

        下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是 (  )

      A.
      B.
      C.
      D.

        下列各反應(yīng)中,水作為還原劑的是 (  )

      A.2H2+O22H2O
      B.SO3+H2O====H2SO4
      C.2F2+2H2O====4HF+O2
      D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

        已知反應(yīng):①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列說法正確的是 (  )

      A.上述3個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
      B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2
      C.反應(yīng)②中若得到6.72 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為3.01×1023
      D.③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

        填空題

        已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):

        As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

        (1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

        (2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是  。

      A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
      (3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     ,還原產(chǎn)物是  。

        (4)若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為  。

        已知:氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià),試據(jù)此判斷下列六種化合物:①NO ②N2O3 ③N2O4?、蹾NO3 ⑤NH3?、轓2O中:

        (1)氮元素只能作還原劑的是       (填序號(hào),下同)。

        (2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是 

        (3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物的是 

        (4)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式

        有反應(yīng):

        ①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl

       ?、?KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

        針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

        (1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?,

        還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?。

        (2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為  。

        某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

        (1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平(教材變化,要求配平):

        Au2O3+    +    →    +    +

        (2)反應(yīng)中,被還原的元素是   ,還原劑是   。

        (3)當(dāng)有1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),得到氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是    mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是  。

        (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       。
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