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      2018天津市高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷及答案

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      2018天津市高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷及答案

        2018年天津市的同學(xué)們,高三因為高考而充實,化學(xué)因為試卷才完美,化學(xué)復(fù)習(xí)還是要多做一些化學(xué)試卷好。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018天津市高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷及答案,希望對大家有幫助!

        2018天津市高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷選擇題

        1.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說法錯誤的是()

        A B C D

        《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片

        古代中國人已用麻黃治療咳嗽 該藥是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效 看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠離并報警 貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

        2.下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( )

        A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

        B.氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性

        C.α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽,只生成2種二肽

        D.氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子,在電場作用下向負極移動

        3.下列敘述正確的是( )

        A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)

        B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

        C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生

        D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小

        4.下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

        A.室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+

        B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

        C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

        D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

        5.下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖? )

        A B C D

        制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

        6.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

        A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD

        B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

        C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

        D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

        7、(14分)下表為元素周期表的一部分。

        2018天津市高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷非選擇題

        7、(14分)下表為元素周期表的一部分。

        碳 氮 Y

        X 硫 Z

        回答下列問題

        (1)Z元素在周期表中的位置為__________。

        (2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。

        (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;

        a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

        b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

        c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

        (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

        (5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

        (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

        8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

        (1)A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個基團中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

        (2)D中含氧官能團的難處是__________,寫出檢驗該官能團的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

        (3)E為有機物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________

        a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)

        (5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

        (6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

        9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。

        1、測定原理:

        堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2: ,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2: ,用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,

        2、測定步驟

        a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

        b.向燒瓶中加入200ml水樣

        c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。

        d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至負②完全,溶液為中性或若酸性。

        e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

        f.……

        g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

        回答下列問題:

        (1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

        (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

       ?、俚味ü堍谧⑸淦鳍哿客?/p>

        (3)鑒別的作用是__________。

        (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。

        (5)步驟f為__________。

        (6)步驟e中達到滴定終點的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標(biāo):__________(填是或否)

        (7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。

        10.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題:

        (1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:____________。

        (2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

        H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

        O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

        其中A、B為有機物,良反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g) H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

        (3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

        a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

        b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

        c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

        d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

        (4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

        (5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42−,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

        ①電解一段時間后,c(OH−)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

       ?、陔娊膺^程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______。

       ?、踓( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析

        c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

        2018天津市高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷答案

        I卷共6題,每題6分,共36分。

        1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C

        II卷共4題,共64分。

        7.(14分)

        (1)第三周期,ⅦA族

        (2)Si

        (3)ac

        (4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687 kJ/mol

        (5) ;Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑

        (6)NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol;2 mol

        8.(18分)

        (1)正丁醛或丁醛 9 8

        (2)醛基

        +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O或 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O;

        (3)cd;

        (4)CH2=CHCH2OCH3、 、 、 ;

        (5) ;

        (6)保護醛基(或其他合理答案)

        9.(18分)

        (1)將溶劑水煮沸后冷卻

        (2)②

        (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)

        (4)1,2,4,1,1,3

        (5)重復(fù)步驟e的操作2~3次

        (6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是

        (7)2H++ =S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++ +2I−;4H++4I−+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)

        10.(14分)

        (1)污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(任寫其中2個);H2+2OH−−2e−=2H2O

        (2)<

        (3)ac

        (4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

        (5)①陽極室

       ?、诜乐筃a2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低

       ?、跰點:c(OH−)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢(或N點:c(OH−)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。


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