高考配平化學(xué)方程式的方法
高考的即將到來，高考化學(xué)的方程式大家都會(huì)配平嗎?化學(xué)方程式的配平非常重要!下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考配平化學(xué)方程式的方法，希望對(duì)大家有幫助!
高考化學(xué)岐化反應(yīng)的配平法
口訣：三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。
說明：1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如：
KCIO3 → KCIO4+KCI
S+KOH → K2S+K2SO3+H2O
2、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：
S0+KOH → K2S+K2SO3+H2O
3、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對(duì)值)，即為第三者的系數(shù)。
4、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。
又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：
3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O
5、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
高考化學(xué)雙水解反應(yīng)配平法
口訣：誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。
說明：1。雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。
2、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子(如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽離子;NH4+離子是特例)和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子(如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子)作為添加系數(shù)(配平)的對(duì)象。
3、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子(或NH4+)的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
4、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n•H2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
?、?、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：
AI2(SO4)3+Na2CO3 —— AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4
?、啤⒁?yàn)橐?ldquo;誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷;CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：
AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
?、?、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：
高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)交叉配平法
口訣：升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
說明：1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。
舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：
FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3
根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：
Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2
根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe+2→Fe2+3化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素(Fe和S)的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉(如二者是6和9，則約簡為2和3)。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。
在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。
4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。
5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)
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