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      高中化學(xué)方程式學(xué)習(xí)方法

      時(shí)間: 曾揚(yáng)1167 分享

        最小公倍數(shù)法:

        A、找出原子個(gè)數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。

        B、推出各分子的系數(shù)。

        例如:

        硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

        (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

        _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角

        觀察法:

        從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。

        例如:

        第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

        第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

        第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫)

        奇偶配平法:

        看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),是兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

        例如:

        第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

        第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

        第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

        第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應(yīng)條件為點(diǎn)燃)

        待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法:

        以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

        例如:NH3+Cl2——NH4Cl+N2

        設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

        aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

        列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)

        3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

        2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

        令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3

        8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

        零價(jià)法

        把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價(jià),再根據(jù)以上的方法配

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