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      高中化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

      時(shí)間: 曾揚(yáng)1167 分享

        化學(xué)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)

        在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài),叫化學(xué)平衡狀態(tài)。其特點(diǎn)有:

        (1)“逆”:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

        (2)“等”:化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等,即:v(正) = v(逆)。

        (3)“動(dòng)”:v(正) = v(逆) ≠0

        (4)“定”:平衡體系中,各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等),不隨時(shí)間的變化而變化。

        (5)“變”:化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡,若外界條件改變,化學(xué)平衡可能會(huì)分?jǐn)?shù)移動(dòng)。

        (6)“同”:在外界條件不變的前提下,可逆反應(yīng)不論采取何種途徑,即不論由正反應(yīng)開始還是由逆反應(yīng)開始,最后所處的平衡狀態(tài)是相同的,即同一平衡狀態(tài)。

        化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷

        可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法如下:

        以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例:

        一、直接標(biāo)志:

       ?、偎俾赎P(guān)系:正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,即:A消耗速率與A的生成速率相等,A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p;

       ?、诜磻?yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。

        二、間接標(biāo)志:

       ?、倩旌蠚怏w的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變(m + n ≠ p + q);

       ?、诟魑镔|(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變;

        ③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變。

      對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)#FormatImgID_1# pC(g)+ qD(g)是否達(dá)到平衡還可以歸納如下表:
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