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      人教版化學(xué)九年級上冊復(fù)習(xí)知識提綱

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      化學(xué)是中考的重要科目,想要學(xué)好化學(xué)一定要找對學(xué)習(xí)方法,相信你也知道是什么方法,那就是做好提綱,下面小編給大家分享一些人教版化學(xué)九年級上冊復(fù)習(xí)提綱,希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!

      人教版化學(xué)九年級上冊復(fù)習(xí)提綱

      1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

      (1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

      ① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

      ② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

      例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

      (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

      ① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

      ② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

      (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

      ① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

      ② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

      ③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

      (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

      例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

      2. 物質(zhì)的組成

      原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個整體參加反應(yīng),好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。

      離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。

      元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

      3. 物質(zhì)的分類

      (1)混合物和純凈物

      混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

      純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

      ① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

      ② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

      ③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。

      (2)單質(zhì)和化合物

      單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

      化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

      (3)氧化物、酸、堿和鹽

      氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

      氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

      酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

      堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

      鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

      4. 化學(xué)用語

      (1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律

      (2)元素符號的意義

      ① 某一種元素。

      ② 這種元素的一個原子。

      ③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。

      (3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

      化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

      (4)化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

      (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

      (6)化學(xué)反應(yīng)類型

      (7)質(zhì)量守恒定律

      5. 溶液

      (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

      (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

      (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

      (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

      一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液

      (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

      溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

      影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

      影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。

      6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

      ①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

      如:A + B = AB

      ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

      如:AB = A + B

      ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

      如:A + BC = AC + B

      ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

      如:AB + CD = AD + CB

      7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

      氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

      緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

      自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

      8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

      9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

      (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

      10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

      溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

      11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

      12.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

      如:HCl==H+ + Cl-

      HNO3==H+ + NO3-

      H2SO4==2H+ + SO42-

      堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

      如:KOH==K+ + OH-

      NaOH==Na+ + OH-

      Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

      鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

      如:KNO3==K+ + NO3-

      Na2SO4==2Na+ + SO42-

      BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

      13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

      堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

      14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O

      潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

      風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

      15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

      燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

      初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法

      1.熟悉重要物質(zhì)的組成和性質(zhì)

      初中化學(xué)所研究的物質(zhì),都是與我們生活密切相關(guān)的物質(zhì)。例如:我們要學(xué)習(xí)人類需要的第一物質(zhì)氧氣,第二物質(zhì)水等。學(xué)習(xí)時不僅感到親切,熟悉,而且通過學(xué)習(xí)也會對它的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途有了進(jìn)一步了解。

      2.學(xué)會巧記

      由于要記的初三化學(xué)知識點(diǎn)比較多,如果靠死記硬背是難以記牢的,所以應(yīng)學(xué)會巧記?;瘜W(xué)上常用的記憶方法有:比較法(常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個相似的概念,可以通過比較,使理解加深,記憶牢固。)

      3.聯(lián)系實(shí)際

      初中化學(xué)課程中有很多與日常生活緊密相關(guān)的知識。跟物理類似,很多化學(xué)知識對于你解釋生活中的現(xiàn)象和提高生活的質(zhì)量都是大有裨益的。要注意理論聯(lián)系實(shí)際,要經(jīng)常去搜集生活中的素材。

      例如:飲食中的各種營養(yǎng)成份及其含量和作用,就需要你多多觀察生活中的食品包裝,把它們收集起來進(jìn)行閱讀和研究----- 鋼鐵生銹、食鹽成分等等。

      4.注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)

      “化學(xué)易學(xué),易懂,易忘”,很多初中化學(xué)的同學(xué)都有此體會。要想牢固掌握所學(xué)的知識,每學(xué)完一章或一個單元后要及時小結(jié),系統(tǒng)復(fù)習(xí)。最好趁熱打鐵。也就是說,當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí),這樣遺忘的程度小,學(xué)習(xí)效果好。對于前面學(xué)過的知識,也要不時抽空瀏覽一遍,“學(xué)而時習(xí)之”,這樣才能使知識掌握得牢固。

      化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

      1、通過觀察實(shí)驗(yàn)來幫助理解概念

      比如化學(xué)一開始就接觸兩個概念:化學(xué)變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個概念的本質(zhì),現(xiàn)在我們都知道,就是看一個變化中是否有新物質(zhì)的生成,在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn),其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程,二氧化碳本身沒有發(fā)生變化;

      鎂條燃燒時銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實(shí)驗(yàn)證明白色粉末狀固體為氧化鎂),鎂這種物質(zhì)在這個變化中變成了氧化鎂,物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過這兩個實(shí)驗(yàn),就會很深刻的理解這兩個概念。

      2、找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對比學(xué)習(xí)

      化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系,學(xué)習(xí)時應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較,從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系。

      比如:化合反應(yīng)與分解反應(yīng)。相同點(diǎn):都是化學(xué)反應(yīng);不同點(diǎn):化合反應(yīng)為多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì),分解反應(yīng)為一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì)。

      單質(zhì)和化合物。相同點(diǎn):都為純凈物;不同點(diǎn):單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,化合物是由多種元素組成的純凈物。

      通過的概念辨析,我們就可以牢牢的掌握化學(xué)中的基本概念和原理,在做題時才會思路清晰。

      3、理解概念的組成,注意概念中的關(guān)鍵字、詞

      學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的,各部分之間的關(guān)系如何,其中關(guān)鍵部分是什么。

      如氧化物的概念,包括三部分,一為化合物,二為兩種元素組成,三為其中一種為氧元素三者缺一不可,其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。

      再如溶解度的概念包括四部分,一為一定溫度,二為100克溶劑,三為達(dá)到飽和狀態(tài),四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可,真正懂了,在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會出現(xiàn)錯誤了。

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