中考題型沖刺復(fù)習(xí)要點(diǎn)及提分技巧詳解

　　學(xué)生們進(jìn)入了最后的沖刺復(fù)習(xí)階段。下面我們根據(jù)中考試卷題型(選擇、填空和簡答)的組成，給大家一些參考意見。

　　中考題型沖刺復(fù)習(xí)要點(diǎn)及提分技巧

　　一.選擇題復(fù)習(xí)技巧

　　在中考中，選擇題是最容易拿分的題型，也是最容易失分的題型。容易拿分是因為選擇題的考察點(diǎn)以基礎(chǔ)知識為主，得分率基本可以達(dá)到90%。而最容易失分的也就是剩下的10%，問題主要會出現(xiàn)在以下幾點(diǎn)：

　　1.被題目繞暈

　　2.不知道解題方法

　　3.概念不清導(dǎo)致出錯

　　4.忽略了細(xì)節(jié)。

　　選擇題在知識的掌握的熟練程度和知識的靈活運(yùn)用兩方面考察比較仔細(xì)，解決了這兩個問題相信拿到高分并不會太難。

　　1.掌握基本概念

　　基本概念對于學(xué)生來說看似很容易，但要真正掌握除了能夠?qū)⒏拍钣涀≈?，記清、記熟也是必不可?/p>

　　2.完整理解基本概念

　　“質(zhì)量守恒定律”是初三學(xué)生最常用也是最熟悉的一個自然規(guī)律。但很多時候?qū)W生往往只看到了質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，而忽略了其根本原因“化學(xué)反應(yīng)前后的元素以及原子個數(shù)不發(fā)生變化”。這樣便很吃虧，知道這一點(diǎn)不僅有助于對質(zhì)量守恒定律有更全面的了解，還能為解題提供新的思路。

　　3.摒棄慣性思維

　　慣性思維也是造成錯誤的一大原因，在特定環(huán)境下學(xué)習(xí)到的知識往往成為學(xué)生慣性思維的“重災(zāi)區(qū)”，例如：復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)——學(xué)生往往會聯(lián)想到酸堿鹽。確實兩者容易出現(xiàn)在酸堿鹽的反應(yīng)中，但不意味著只有酸堿鹽中會出現(xiàn)這兩種反應(yīng)。

　　4.透過現(xiàn)象看“清”本質(zhì)

　　各式各樣的反應(yīng)現(xiàn)象是化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中經(jīng)常打交道的環(huán)節(jié)，也是最令學(xué)生頭痛的環(huán)節(jié)。有著相同現(xiàn)象但卻在不同情況下發(fā)生亦或是在相同情況下發(fā)生卻有著不同現(xiàn)象等等。但無論如何，正確找到現(xiàn)象發(fā)生的原因就會使得這類問題引刃而解。

　　二.填空與簡答復(fù)習(xí)技巧

　　1.化學(xué)符號的題

　　要弄清題意，是寫化學(xué)符號還是化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義

　　2.溶解度題

　　溶解度曲線的表示的意義

　　(1)溶解度曲線表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　　(2)溶解度曲線上的每一個點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

　　(3)兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度

　　(4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液

　　(5)在溶解度曲線上方的點(diǎn)表示有固體析出的飽和溶液

　　溶解度曲線的變化規(guī)律

　　(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3，NH4Cl

　　(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl

　　(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“下降”如Ca(OH)2

　　3、流程圖題

　　流程分析的基本步驟

　　1)從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品

　　2)分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：

　　A.反應(yīng)物是什么

　　B.發(fā)生了什么反應(yīng)

　　C.該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。

　　3)從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實驗操作。同時考查方程式的書寫技能。

　　解題理念

　　學(xué)以致用，物盡其用，綜合應(yīng)用

　　考慮成本，考慮環(huán)保，考慮現(xiàn)實

　　A：從綠色化學(xué)方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響?如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)。

　　B：常見文字?jǐn)⑹鎏茁?/p>

　　a.從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-(洗滌)。

　　b.在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。

　　學(xué)會評價(方案的優(yōu)缺點(diǎn))

　　評價方案時，可圍繞以下幾個方面思考：

　　1)提高產(chǎn)量與產(chǎn)率;

　　2)減少污染，綠色化學(xué)

　　3)要考慮節(jié)約成本

　　4)生產(chǎn)設(shè)備簡單，生產(chǎn)工藝簡便可行

　　4、常見物質(zhì)檢驗

　　檢驗的關(guān)鍵在于實驗現(xiàn)象的記憶，以及區(qū)分容易混淆的情況。以下就課本中出現(xiàn)過的幾種物質(zhì)以及元素的檢驗做一個總結(jié)。

　　氧氣：氧氣的檢驗一般使用帶火星的木條靠近盛有氣體的試管口，如果木條復(fù)燃，則證明此氣體是氧氣。當(dāng)氧氣與其他氣體混合的情況下，一般可將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，若銅網(wǎng)變黑，則證明含有氧氣。此方法也可以用于除去氧氣

　　氫氣：氫氣具有可燃性和還原性，因此將燃著的木條伸入盛有氫氣的試管，發(fā)出爆鳴聲則可證明為氫氣。當(dāng)與其他氣體混合時，可以將混合氣體通過灼熱的氧化銅，若固體由黑色變?yōu)榧t色，且有小液滴生成，則證明混合氣體中有氫氣。

　　需要注意的是具有以上兩點(diǎn)的氣體還有一氧化碳，因此在檢驗時要注意區(qū)別，若是一氧化碳在還原氧化銅的時候不會產(chǎn)生小液滴，而是產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即二氧化碳。

　　二氧化碳：上文提到二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，這也是二氧化碳的檢驗方法。在初中階段除非有信息提示，不然有此現(xiàn)象的皆認(rèn)為是二氧化碳。

　　注意CO，CO2，H2，H2O這幾種氣體的檢驗，先檢驗水蒸氣的存在，再檢驗CO2的存在;把二氧化碳和水除盡后通過灼熱的氧化銅，通過檢驗生成了CO2和H2O,從而確定CO和H2的存在，需要注意的是，在通過灼熱的氧化銅之前一定要先除去CO2，再干燥。

　　鈉元素：鈉元素的檢驗等同于鈉鹽的檢驗，使用焰色反應(yīng)。用鉑絲蘸取待測液，隨后置于酒精燈的火焰中，若火焰顏色變?yōu)辄S色，則可證明該溶液是鈉鹽溶液，即含有鈉元素

　　鉀元素：鉀元素的檢驗等同于鈉元素，使用顏色反應(yīng)。用鉑絲蘸取待測液，隨后置于酒精燈的火焰中，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，火焰呈紫色，則證明該溶液是鉀鹽溶液，即含有鉀元素。

　　碳酸根：碳酸根與其他試劑反應(yīng)有兩種明顯現(xiàn)象，一是與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，

　　該氣體可以是澄清的石灰水變渾濁。二是可以和鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)可以產(chǎn)生白色沉淀。因為方法二容易產(chǎn)生混淆，因此檢驗碳酸根一般使用方法一。

　　硫酸根：由于硫酸鋇既不溶于水又不溶于稀硝酸，因此一般是用鋇鹽檢驗硫酸根。能夠產(chǎn)生不溶于水以及稀硝酸沉淀的物質(zhì)視為含有硫酸根，但是此方法有一個弊端，容易和鹽酸根產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，因此在檢驗時要尤其注意試劑的選用，具體內(nèi)容將在“鑒別”板塊中做詳細(xì)講解。

　　鹽酸根：由于鹽酸根(氯元素)可以和硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于水又不溶于稀硝酸的氯化銀，所以可以使用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗，但同樣也要注意干擾情況的出現(xiàn)。

　　酸、堿性：酸性和堿性可以利用酸堿指示劑進(jìn)行檢驗。能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)即為酸性物質(zhì);能使紫色石蕊試液變藍(lán)或者無色酚酞試液變紅的物質(zhì)即堿性物質(zhì)。

　　需要注意的是，有酸性和堿性的不一定是酸或者堿，很多鹽類也具有酸性或堿性，在檢驗的時候需要注意。

　　5、化學(xué)實驗綜合題

　　化學(xué)實驗綜合題是實驗考察的主要形式，綜合性強(qiáng)，有一定難度，也是中考試卷中容易失分的題目，復(fù)習(xí)中要對薄弱的基本實驗及時復(fù)習(xí)，做到理解原理、舉一反三、歸類總結(jié)，知其然，更要知其所以然。

　　(1)解題思路

　?、偾蓪忣}，明確實驗的目的和原理

　?、谙脒^程，理清實驗操作的先后順序

　?、劭礈?zhǔn)圖，分析各項試驗裝置的作用

　　④細(xì)分析，得出正確的實驗結(jié)論

　　(2)解題技巧

　　一個化學(xué)實驗，必須依據(jù)一定的實驗原理，使用一定的儀器一起組裝成一套實驗裝置，并按一定的順序操作，才可能順利完成。據(jù)此，一套綜合實驗題，我們總可以把它拆分成幾個相對獨(dú)立又相互關(guān)系的小實驗、小操作來解答，再由各個小實驗確定各步操作的方法，并由各個小實驗之間的相互關(guān)系確定操作的先后順序，解答相關(guān)的問題，其基本思路為：

　　(3)對簡單的化學(xué)實驗探究方案進(jìn)行優(yōu)劣評價，并提出自己的建議

　　對一個實驗方案的評價，要注意從如下幾個方面入手：

　　①原理是否正確，即能否達(dá)到實驗的目的;

　　②所用原料是否常見易得、廉價;

　?、凼欠窆?jié)約藥品，即原料的利用率是否高;

　?、懿僮魇欠窈唵?，即操作過程是否簡捷優(yōu)化;

　?、菔欠駥Νh(huán)境產(chǎn)生污染;

　?、奘欠裼袑嶒炚`差;

　?、叻桨甘欠裼行聞?chuàng)意;

　?、喟踩允欠窈玫鹊?。

　　能達(dá)到上述八點(diǎn)要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實驗方案。至于提出合理化建議，也就是基于上述幾個方面、結(jié)合題意來提出符合要求的建議。要正確解答實驗探究題，還要搞清楚探究方案設(shè)計的思路方法、過程類型及遵循的“四性”原則，即科學(xué)性、安全環(huán)保性、可行性、簡約性(步驟少、時間短、效果好等)。不同的題型應(yīng)采用不同的解題方法。

　　實驗探究題常考查點(diǎn)

　　A.檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(三種方法)

　　a.滴加足量鹽酸觀察是否有氣泡

　　b.滴加澄清石灰水(氫氧化鋇)觀察是否有沉淀產(chǎn)生

　　c.滴加氯化鈣溶液(氯化鋇)觀察是否有沉淀產(chǎn)生

　　B.檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的方法：(分兩步驟)

　　a.滴加足量的氯化鈣(氯化鋇)觀察有沉淀產(chǎn)生

　　氯化鈣(氯化鋇)為中性，滴加足量的氯化鈣(氯化鋇)為了讓碳酸鈉充分反應(yīng)

　　b.取上層清液少許于試管中，滴加幾滴酚酞(銅鹽或鐵鹽)觀察相應(yīng)的現(xiàn)象。

　　有關(guān)檢測物質(zhì)組成的實驗設(shè)計是最為常見的一類考題。有定性和定量兩種分析方法。需要注意的是，在物質(zhì)成分檢測、氣化后的成分檢測的過程中，要嚴(yán)格掌握物質(zhì)成分檢測、氣體成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互干擾。

　?、?有水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他成分。

　?、?對于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分，如CO的檢測，要注意先檢測CO中是否含有CO2，

　　如果有CO2，先除去CO2，接著對CO實施轉(zhuǎn)化，最后再檢測轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。

　　③ 若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)需要給出必要補(bǔ)充;若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選。

　?、?如采用最合理的實驗步驟，這些要求對考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。

　?、?要十分重視藥品的名稱，有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題很難回答準(zhǔn)確，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：無水硫酸銅、澄清石灰水、濃硫酸、 NaOH溶液等。

　　⑥在定量分析中注意，稱量的物質(zhì)必須是本試驗中產(chǎn)生的而且要吸收完全，如測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，取出樣品與硫酸反應(yīng)后，可以用堿石灰來吸收產(chǎn)生的二氧化碳。但是

　　A：反應(yīng)前先通入氮?dú)?與反應(yīng)無關(guān)的氣體都可)排裝置中的空氣;

　　B：反應(yīng)后也要通入氮?dú)?與反應(yīng)無關(guān)的氣體)目的是使產(chǎn)生的二氧化碳被完全吸收;

　　C：在堿石灰吸收二氧化碳前必須用濃硫酸干燥氣體(排除水蒸氣對實驗的干擾)

　　D：實驗的尾部再連接一個堿石灰的裝置，目的是防止空氣對實驗的干擾。

　　E: 只能用稀硫酸不能用稀鹽酸，因為鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫也能被堿石灰吸收。

　　初三化學(xué)化合價詳細(xì)講解

　　一、什么是化合價

　　化合價是由一定元素的原子構(gòu)成的化學(xué)鍵的數(shù)量。一個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在原子核外圍是分層運(yùn)動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的?；湘I有兩種：因為惰性氣體最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到了2個或8個，所以惰性氣體(現(xiàn)統(tǒng)稱稀有氣體)一般不能和其他物質(zhì)化合。各元素的化合價參考元素氧化態(tài)列表?；蟽r的概念就由此而來，那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目，就決定了這種元素的化合價，便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。學(xué)習(xí)化合價時你應(yīng)該了解化合物中元素化合價的規(guī)定。

　　化合價是化合物物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對偏移的數(shù)目。

　　化合價表示原子之間互相化合時原子的得失電子的數(shù)目。

　　化合價也是元素或根在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。

　　注意：元素的“化合價”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來。就是說，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時，該元素是不表現(xiàn)其化合價的，因此單質(zhì)元素的化合價為“0”。比如Zn、C、H等。

　　二、關(guān)于化合價的記憶口訣大全

　　化合價口訣化合價一：

　　一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見元素的主要化合價二：

　　氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

　　化合價口訣三：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

　　化合價口訣四：

　　一價氫氯鉀鈉銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負(fù)一硝酸氫氧根

　　負(fù)二硫酸碳酸根

　　負(fù)三記住磷酸根

　　正一價的是銨根

　　常見根價口訣：

　　一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

　　高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

　　暫記銨根為正價;負(fù)三有個磷酸根。

　　金屬活動性順序表：

　　(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

　　鹽的溶解性：

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

　　多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　三、元素化合價的表示方法及一般規(guī)律

　　1、元素化合價的表示方法：

　　化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

　　試區(qū)別與Ca2+，與S2-中數(shù)字的含義。

　　表示鈣元素顯+2價(或鈣元素的化合價為+2價);表示硫元素顯-2價。

　　Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷;S2-表示1個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷。

　　2、元素化合價的一般規(guī)律：

　　(1)氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

　　(2)在化合物中，金屬元素為正價。

　　(3)非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。元素在不同(或相同)的物質(zhì)中可顯不同的化合價。

　　(4)在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

　　(5)化合價是元素在形成化合物時所表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，那么在單質(zhì)里，元素的化合價為0。