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      高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納

      時(shí)間: 楚琪0 分享

      2022高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納

      總結(jié)是對(duì)過(guò)去一定時(shí)期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析,并做出客觀評(píng)價(jià)的書(shū)面材料,它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力,不如立即行動(dòng)起來(lái)寫一份總結(jié)吧。下面是小編給大家?guī)?lái)的高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納,以供大家參考!

      高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納

      一、概念判斷:

      1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

      2、氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

      3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,生成還原產(chǎn)物。

      4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,生成氧化產(chǎn)物。

      5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān),與得電子的多少無(wú)關(guān)。

      6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān),與失電子的多少無(wú)關(guān)。

      7、元素由化合態(tài)變游離態(tài),可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì)),

      也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

      8、元素價(jià)態(tài)有氧化性,但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性,但不一定有強(qiáng)還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài),如:SO32-)。

      9、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑:

      10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系:

      置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

      二、氧化還原反應(yīng)的表示:(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

      1、雙線橋:“誰(shuí)”變“誰(shuí)”(還原劑變成氧化產(chǎn)物,氧化劑變成還原產(chǎn)物)

      2、單線橋:“誰(shuí)”給“誰(shuí)”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

      三、氧化還原反應(yīng)的分析

      1、氧化還原反應(yīng)的類型:

      (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

      2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

      2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

      2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

      2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

      (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

      2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

      2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

      (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

      4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

      2KClO3=2KCl+3O2↑

      (4)部分氧化還原反應(yīng):

      MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

      Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

      3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

      Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

      高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

      1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

      特別注意:反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系,而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。

      2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)

      ①一切燃燒反應(yīng);

      ②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);

      ③酸堿中和反應(yīng);

      ④鋁熱反應(yīng);

      ⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

      化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)

      ①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);

      ②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

      ③等也是吸熱反應(yīng);

      ④水解反應(yīng)

      人教版高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

      1、沉淀溶解平衡與溶度積

      (1)概念

      當(dāng)固體溶于水時(shí),固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積,用Ksp表示。

      (2)溶度積Ksp的特點(diǎn)

      Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),但并不改變?nèi)芏确e。

      Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

      2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

      (1)沉淀的溶解與生成

      根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下:

      Qc=Ksp時(shí),處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

      Qc>Ksp時(shí),溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

      (2)沉淀的轉(zhuǎn)化

      根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

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