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      高二最新化學(xué)知識點整合

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      2022高二最新化學(xué)知識點整合

      如果把高中三年去挑戰(zhàn)高考看作一次越野長跑的話,那么高中二年級是這個長跑的中段。下面是小編給大家?guī)淼母叨钚禄瘜W(xué)知識點整合,以供大家參考!

      高二最新化學(xué)知識點整合

      一、化學(xué)反應(yīng)的速率

      1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

      (1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

      (2)反應(yīng)歷程:平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理。

      (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

      2、化學(xué)反應(yīng)速率

      (1)概念:

      單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示。

      (2)表達(dá)式:v=△c/△t

      (3)特點

      對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

      3、濃度對反應(yīng)速率的影響

      (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

      反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

      (2)濃度對反應(yīng)速率的影響

      增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。

      增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

      (3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

      壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

      壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

      4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

      (1)經(jīng)驗公式

      阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式:

      式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。

      由公式知,當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大??芍瑴囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

      (2)活化能Ea。

      活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大。活化能Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

      5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

      (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

      催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

      (2)催化劑的特點:

      催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

      催化劑具有選擇性。

      催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

      高二化學(xué)原理知識點歸納

      反應(yīng)熱計算的依據(jù)

      1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算

      反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的'量成正比。

      2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算

      H=E生成物-E反應(yīng)物。

      3.根據(jù)鍵能計算

      H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

      4.根據(jù)蓋斯定律計算

      化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

      溫馨提示:

      ①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ②熱化學(xué)方程式之間的+-等數(shù)學(xué)運算,對應(yīng)H也進(jìn)行+-等數(shù)學(xué)計算。

      5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算:Q(放)=n(可燃物)|H|。

      人教版高二化學(xué)知識點整理大全

      一、概念判斷:

      1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

      2、氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

      3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,生成還原產(chǎn)物。

      4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,生成氧化產(chǎn)物。

      5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān),與得電子的多少無關(guān)。

      6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān),與失電子的多少無關(guān)。

      7、元素由化合態(tài)變游離態(tài),可能被氧化(由陽離子變單質(zhì)),

      也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

      8、元素價態(tài)有氧化性,但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性,但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài),如:SO32-)。

      9、常見的氧化劑和還原劑:

      10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系:

      置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

      二、氧化還原反應(yīng)的表示:(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

      1、雙線橋:“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物,氧化劑變成還原產(chǎn)物)

      2、單線橋:“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

      三、氧化還原反應(yīng)的分析

      1、氧化還原反應(yīng)的類型:

      (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

      2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

      2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

      2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

      2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

      (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

      2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

      2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

      (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

      4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

      2KClO3=2KCl+3O2↑

      (4)部分氧化還原反應(yīng):

      MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

      Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

      3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

      Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

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