高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考分析
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高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考分析1
1.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
2.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
3.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。
4.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。
5.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
6.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
7.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
8.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
9.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
10.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
11.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子?
12.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
13.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
14.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。
15.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。
16.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。
17.主族元素的正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。
18.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。
19.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
20.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)?不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律?
21.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊，其它的氫寫(xiě)右邊。
22.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。
23.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應(yīng)為”-“，吸熱反應(yīng)為”+“)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
24.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。
25.升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。
26.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
27.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
28.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
29.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。
30.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考分析2
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——_Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡_固體Ag3PO4—_沉淀S—_固體AgBr—淺_沉淀AgI—_沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考分析3
(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2.離子反應(yīng)生成氣體。
3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)可分為兩類(lèi)，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)
反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
(三)離子反應(yīng)方程式的類(lèi)型
1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3.鹽類(lèi)水解的離子方程式。
4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類(lèi)型及特征，才能書(shū)寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時(shí)硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
B實(shí)驗(yàn)室制HCI氣體
H++CI-=HCI
C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
NH4++OH-=NH3oH2O
D銅片和稀硝酸共熱
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析：解答此類(lèi)題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的影響。
選項(xiàng)A，Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。
選項(xiàng)B，固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫(xiě)離子方程式。
選項(xiàng)C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：
NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O
NH4++OH-(濃、熱)=NH3↑+H2O
選項(xiàng)D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。
例2將過(guò)量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
ACI2+2Br-=2CI-+Br2
BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-
D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
解析：CI2過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個(gè)選項(xiàng)考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。
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