高考化學知識點梳理大全
機會從不會“失掉”，你失掉了，自有別人會得到。不要凡事在天，守株待兔，更不要寄希望于“機會”。機會只不過是相對于充分準備而又善于創(chuàng)造機會的人而言的。沒有機會，就要創(chuàng)造機會;有了機會，就要巧妙地抓住機會，而高考就是你走上成功之路的第一個機會。接下來是小編為大家整理的高考化學知識點梳理大全，希望大家喜歡!
高考化學知識點梳理大全一
求氣體摩爾質量的常用方法
(1)根據(jù)標準狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根據(jù)氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質量)。
(3)混合氣體平均摩爾質量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?
M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%??分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(shù)(即物質的量分數(shù))。
高考化學知識點梳理大全二
一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：
(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質溶液中;
(3)兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。
二、原電池正負極的判斷
(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。
(5)根據(jù)電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。
(7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應式的書寫
(1)準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵
(2)如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，
(3)要考慮電子的轉移數(shù)目
在同一個原電池中，負極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產(chǎn)生誤差。
(4)要利用總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。
四、原電池原理的應用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。
化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學研究以及科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。
加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應速率。
比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學反應，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。
高考化學知識點梳理大全三
1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
3、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應，生成六氯環(huán)己烷。
9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
11、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物。
12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。
13、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。
14、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。
15、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。
16、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
17、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。
19、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。
20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。
21、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。
22、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。
23、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。
24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。
25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應，生成硝酸乙酯。
26、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。
27、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。
28、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。例：乙醇和甲酸。
29、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。
30、誤認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。
高考化學知識點梳理大全四
乙醇
一、乙醇的物理性質和分子結構
1.乙醇的物理性質
乙醇俗名酒精，無色、透明、有特殊香味的液體;沸點78℃;易揮發(fā);密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多種無機物和有機物。
2.乙醇的分子結構
a.化學式：C2H6O; 結構式：
b.結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化學性質
1.乙醇與鈉的反應
①無水乙醇與Na的反應比起水跟Na的反應要緩和得多;
?、诜磻^程中有氣體放出，經(jīng)檢驗確認為H2。
在乙醇與Na反應的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。
化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應。
為什么乙醇跟Na的反應沒有水跟Na的反應劇烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產(chǎn)物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子活潑。
2.乙醇的氧化反應
a. 燃燒
b. 催化氧化
乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應，生成乙醛：
3.乙醇的消去反應
①實驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式
?、诜治龃朔磻念愋?/p>
討論得出結論：此反應是消去反應，消去的是小分子——水
在此反應中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結合成了水分子，
結果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
?、俜湃霂灼榇善饔檬鞘裁? 防止暴沸。
?、跐饬蛩岬淖饔檬鞘裁?催化劑和脫水劑
③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
?、転楹我獙囟妊杆偕叩?70℃?溫度計水銀球應處于什么位置?
因為需要測量的是反應物的溫度，溫度計感溫泡置于反應物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
[補充] ③ 如果此反應只加熱到140℃又會怎樣?[回答] 生成另一種物質——乙醚。
消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應。
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