在高考化學(xué)備考過(guò)程中，有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容是一個(gè)重點(diǎn)，屬于試題的考察范圍，考生需要對(duì)這部分的知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行深入理解和記憶。下面是小編為大家整理的高考化學(xué)常考的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

　　高考化學(xué)有機(jī)知識(shí)

　　一、取代反應(yīng)

　　1.概念：有機(jī)物分子里某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

　　2.能發(fā)生取代反應(yīng)的有：烷烴(鹵代)、苯環(huán)(鹵代、硝化)、醇羥基(-OH)(與鹵化氫、成醚、酯化)、鹵原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽鍵(-CONH-)(水解)等。

　　二、加成反應(yīng)

　　1.能發(fā)生加成反應(yīng)的有：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)等。

　　2.加成反應(yīng)有兩個(gè)特點(diǎn)：①反應(yīng)發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價(jià)鍵斷，然后不飽和原子與其它原子或原子團(tuán)以共價(jià)鍵結(jié)合。②加成反應(yīng)后生成物只有一種(不同于取代反應(yīng)，還會(huì)有鹵化氫生成)。

　　說(shuō)明：1.羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。

　　2.醛、酮的羰基只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

　　3.二烯烴有兩種不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。

　　4.不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，要符合氫多加氫的原則為主要產(chǎn)物。

　　5.雙鍵、三鍵只有和溴水中的溴加成時(shí)沒(méi)有反應(yīng)條件。

　　6.加成比例：烯烴1:1、炔烴和二烯烴1:2

　　三、消去反應(yīng)

　　1.概念：有機(jī)物在適當(dāng)?shù)臈l件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如水、HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。如：實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

　　2.能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：醇(反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸170℃)、鹵代烴(強(qiáng)堿水溶液加熱)。

　　3.反應(yīng)機(jī)理：消去官能團(tuán)和鄰碳?xì)洹?/p>

　　4.有多種鄰碳?xì)鋾r(shí)產(chǎn)物有多種，要符合氫少去氫的原則為主要產(chǎn)物。

　　四、聚合反應(yīng)

　　聚合反應(yīng)是指小分子互相作用生成高分子的反應(yīng)。聚合反應(yīng)包括加聚和縮聚反應(yīng)。

　　1.加聚反應(yīng)：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應(yīng)。反應(yīng)是通過(guò)單體的自聚或共聚完成的。

　　能發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)是：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲醛。

　　聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：加成反應(yīng)。

　　加聚反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是：碳碳雙鍵斷裂后，小分子彼此拉起手來(lái)形成高分子化合物。

　　2.縮聚反應(yīng)：指小分子互相作用生成高分子的同時(shí)要脫去小分子。

　　能發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)是：羧基和羥基(生成聚酯)，羧基和氨基(生成肽鍵)，苯酚和甲醛(生成酚醛樹脂)。

　　五、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

　　1.氧化反應(yīng)就是有機(jī)物分子“加氧”或“去氫”的反應(yīng)。

　　能發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和官能團(tuán)：烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質(zhì)等。

　　烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、苯的同系物的氧化反應(yīng)都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。

　　醇發(fā)生催化氧化機(jī)理：去羥基氫和連碳?xì)?。常?jiàn)轉(zhuǎn)化為：—CH2OH轉(zhuǎn)化為—CHO,—CHOH轉(zhuǎn)化為C=O, —COH不能被氧化

　　醛基被催化氧化機(jī)理：斷裂醛基中的碳?xì)滏I加入氧原子變成羧基。

　　2.還原反應(yīng)就是有機(jī)物分子“加氫”或“去氧”的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)與H2的加成反應(yīng)。

　　六、酯化反應(yīng)

　　1.酯化反應(yīng)的脫水方式：

　　反應(yīng)機(jī)理為：酸脫羥基醇脫氫結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成酯。

　　七.水解反應(yīng)

　　能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)：鹵代烴(強(qiáng)堿水溶液加熱)、酯(強(qiáng)堿溶液加熱或稀硫酸加熱)、油脂、二糖、多糖(糖類水解條件是稀硫酸加熱)、蛋白質(zhì)(酸、堿或酶)等。

　　注意：1.從本質(zhì)上看，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

　　2.反應(yīng)機(jī)理：鹵代烴水解時(shí)是C-X鍵斷裂,乙酸乙酯水解時(shí)是-COO-中的C-O鍵斷裂,蛋白質(zhì)水解，則是肽鍵斷裂。

　　高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

　　一、物理性質(zhì)

　　甲烷：無(wú)色無(wú)味難溶

　　乙烯：無(wú)色稍有氣味難溶

　　乙炔：無(wú)色無(wú)味微溶

　　(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)

　　苯：無(wú)色有特殊氣味液體難溶有毒

　　乙醇：無(wú)色有特殊香味混溶易揮發(fā)

　　乙酸：無(wú)色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

　　二、實(shí)驗(yàn)室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

　　注：無(wú)水醋酸鈉：堿石灰=1：3

　　固固加熱(同O2、NH3)

　　無(wú)水(不能用NaAc晶體)

　　CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

　　乙烯：

　　C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

　　排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

　　堿石灰除雜SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集無(wú)除雜

　　不能用啟普發(fā)生器

　　飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

　　導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

　　乙醇：

　　CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

　　注：無(wú)水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))

　　提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

　　三、燃燒現(xiàn)象

　　烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑煙

　　炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

　　苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

　　醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

　　含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　高中化學(xué)選修知識(shí)要點(diǎn)

　　電解原理的應(yīng)用

　　1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

　　(1)電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

　　(2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

　　陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液，M— ne— == Mn+

　　陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ ne—== M

　　電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

　　鍍銅反應(yīng)原理：

　　陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+

　　陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu

　　電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液

　　(3)電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

　　陽(yáng)極：粗銅;

　　陰極：純銅;

　　電解質(zhì)溶液：硫酸銅

　　3、電冶金

　　(1)電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

　　(2)電解氯化鈉：

　　通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—

　　通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e— == 2Na

　　陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑

　　規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

　　(1)若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。

　?、儆谢顫娦圆煌膬蓚€(gè)電極;

　　②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;

　?、圯^活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用)，只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

　　(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

　　(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

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