高考化學(xué)?？贾R要點
化學(xué)是一門綜合性較強的學(xué)科需要背誦也需要邏輯性，只有整合出高考化學(xué)知識點的相關(guān)內(nèi)容才能在高考中獲得好成績，下面是小編整理分享的高考化學(xué)常考知識要點，歡迎閱讀與借鑒，希望對你們有幫助!
高考化學(xué)知識要點
1. 近代化學(xué)的里程碑：原子分子學(xué)說的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。
我國勞動人民早在商代就會制造青銅器;春秋晚期就會煉鐵;戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。人類最早制造的材料是陶。
西漢時期我國已發(fā)現(xiàn)了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應(yīng),到宋代初用于生產(chǎn),成為濕法冶金的先驅(qū)。
1965年我國上海有機化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素。
2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化劑在反應(yīng)中得電子化合價下降發(fā)生還原反應(yīng)、被還原。氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)的計算多用的是電子守恒法。
3. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。
離子反應(yīng)的條件：生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、絡(luò)合物，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。
離子方程式書寫：把既易溶于水又是強電解質(zhì)的物質(zhì)改寫成離子的形式。不足物質(zhì)系數(shù)限定為1，過量物質(zhì)將其完全反應(yīng)完。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，強弱電解質(zhì)的區(qū)別在于是否存在電離平衡。SO2、NH3、醇、烴、鹵代烴等是非電解質(zhì)。
4. 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量?！鱄單位是kJ/mol。直接測量反應(yīng)熱的儀器是量熱計。反應(yīng)物所具有的總能量〉生成物總能量，反應(yīng)放出熱量?；瘜W(xué)鍵的鍵能越大，鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)的總能量越低。用反應(yīng)是否需要加熱不能判斷反應(yīng)的吸放熱。熱化學(xué)方程式本應(yīng)注明溫度和壓強，101kPa和25℃可不注明，還須注明狀態(tài)，熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量可以是分數(shù)，但是系數(shù)不代表物質(zhì)的量之比。
燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(價態(tài)穩(wěn)定、狀態(tài)穩(wěn)定)時所放出的熱量。
中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱。強酸強堿的稀溶液反應(yīng)的中和反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=- 57.3kJ/mol。
燃料充分燃燒的條件：足夠的空氣、足夠大的接觸面。
燃燒的條件：溫度達到著火點、可燃物和助燃劑。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。
高考化學(xué)知識總結(jié)
鹵素單質(zhì)及化合物的特性：
1、F原子半徑小，獲電子能力強;無正價，無含氧酸，F(xiàn)2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。如OF2的化合價為
2、F2與H2反應(yīng)劇烈，低溫、暗處即發(fā)生爆炸。 化方為：
3、F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物： XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它們在常溫下都是白色固體。 氙氣與氟氣按 的體積比混合，恰好生成XeF4。
4、穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次
5、AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃)，但AgF為無色晶體;
6、F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =
7、F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其單質(zhì)置換出來。F2 + H2O =
8、Br2常溫下是液態(tài)，且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。
9、Cl2易液化。易液化的氣體還有：
10、液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，加少量水作保護劑抑制Br2的揮發(fā)不可用橡膠塞。保存在水里的物質(zhì)還有
高考化學(xué)知識
物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
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