高考必考的化學(xué)知識點大全
正在準(zhǔn)備化學(xué)高考的學(xué)生還在為復(fù)習(xí)苦惱嗎?其實化學(xué)科目的復(fù)習(xí)，最主要的就是抓住重點和考點知識。下面是小編為大家整理的高考必考的化學(xué)知識點，希望對大家有用!
高考化學(xué)知識歸納
一、氯及其化合物的性質(zhì)
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
二、 膠體：
1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質(zhì)：
?、?丁達爾現(xiàn)象
?、?聚沉
③ 電泳
?、?布朗運動
3. 膠體提純：滲析
高考化學(xué)知識總結(jié)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律
1、常見的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數(shù)時，一般先考慮10電子的微粒;一種元素可分別與多種元素形成相同電子數(shù)的分子時，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。
2、關(guān)于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：化合價的數(shù)值加該原子的最外層電子數(shù)是否等于8
3、周期表的結(jié)構(gòu)：各主族的分布，元素名稱，符號;同主族元素原子序數(shù)的差值規(guī)律(分左、右)
4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義 5、元素金屬性、非金屬性強弱的判別方法
6、元素正常化合價的奇偶性與該其所在的主族序數(shù)、原子的最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的奇偶性一致。
7、同主族元素形成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)具有相似性，但常見的CO2和SiO2除外。
8、注意離子的“陰前陽下，徑小序大”意義
9、電子排布式(簡化的電子排布式、價層電子排布式)的書寫，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫
10、泡利原理、洪特規(guī)則的含義 11、s電子云、p電子云的形狀
12、同周期、同主族元素的第一電離能和電負(fù)性變化規(guī)律(注意第一電離能的反常)
13、σ鍵比π鍵牢固，一個共價鍵中必然存在一個σ鍵，剩余的是π鍵
14、鍵的極性與分子的極性
15、判斷離子化合物中有無共價鍵的方法;判斷化合物中有無非極性鍵的方法。電子式的書寫(注意類鹽)
16、關(guān)于等電子體(原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同)常見的互為等電子體的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意離子的價電子數(shù)的確定
17、σ鍵的電子對數(shù)的確定方法
高考化學(xué)知識點
能量變化
1、常見的放熱反應(yīng)(大多數(shù)化合反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等)
2、常見的吸熱反應(yīng)(大多數(shù)分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子水解、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、制水煤氣、C與CO2反應(yīng)、N2與O2反應(yīng)、N2O42NO2等)
3、熱化學(xué)方程式書寫注意物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq表示的意義)以及熱量數(shù)值的正負(fù)號
4、△H的比較要考慮正負(fù)號，中和熱、燃燒熱不包括正負(fù)號。
5、燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol、穩(wěn)定氧化物(C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態(tài)水)
6、中和熱的標(biāo)準(zhǔn)：稀的酸與稀的堿溶液、1 mol水;注意濃溶液、弱酸或弱堿與57.3 KJ/mol的關(guān)系。
7、注意可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，其熱量是表示完全反應(yīng)所體現(xiàn)出的變化值。
8、化學(xué)反應(yīng)的△H==反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能
9、中和熱的測定實驗(儀器、步驟、誤差分析等)
10、注意蓋斯定律的應(yīng)用
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