高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)
要考好化學(xué)，要注意平時(shí)應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練，適當(dāng)選些題做做，特別對當(dāng)時(shí)做錯(cuò)或不會(huì)做的題，認(rèn)真分析一下，查漏補(bǔ)缺，會(huì)有很好的效果。接下來是小編為大家整理的高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)，希望大家喜歡!
高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)一
教學(xué)目標(biāo)
1.了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;
2.結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子;
3.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。
教學(xué)過程
創(chuàng)設(shè)問題情境：
如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;
如何理解電負(fù)性概念;
寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。
提出問題：
由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同?
討論與歸納：
通過學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。
提出問題：
共價(jià)鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?
由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布?是否重合?
由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心?
討論交流：
利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。
總結(jié)歸納：
由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。
高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)二
教學(xué)目標(biāo)：
1、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
2、能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別
3、例舉含有氫鍵的物質(zhì)
4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)
5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力
教學(xué)重點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
教學(xué)難點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1、范德華力是 。
2、氫鍵是除范德華力外的另一種 力，它是由 原子和 原子之間的作用力。又分 和 。
3、氫鍵與范德華力、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱關(guān)系為 (由強(qiáng)到弱排列)，其中氫鍵 (填“屬于”或“不屬于”)化學(xué)鍵。
學(xué)習(xí)過程
[創(chuàng)設(shè)情景]
氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體?
聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。
[結(jié)論]
表明分子間存在著 ，且這種分子間作用力稱為 。
[思考與討論]
仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論?
[小結(jié)]
分子的極性越大，范德華力越大。
[思考與交流]
完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論?
[結(jié)論]
[過渡]
你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一?冰的密度比液態(tài)的水小?為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。
[閱讀、思考與歸納]
閱讀“三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
[小結(jié)]
氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。
氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。
[講解]
氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。
一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34
高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)三
【教學(xué)目標(biāo)】
了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;
結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子 和非極性分 子;
培養(yǎng)學(xué)生分析問題 、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
多原子分子中，極性分子 和非極性分子的判斷。
【教學(xué)過程】
[講述]由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的 兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。
[創(chuàng)設(shè)問題情境]
如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;
如何理解電負(fù)性 概念;
寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式;
[板書] 第三節(jié) 分子的性質(zhì)
一、鍵的極性和分子的極性
1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。
[講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈 正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。
[板書]
2、有極 性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心 和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。
[思考]觀察圖2—28思考和回答下列問題：
1.以 下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是 非極性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪 個(gè)是非極性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
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