亚洲欧美精品沙发,日韩在线精品视频,亚洲Av每日更新在线观看,亚洲国产另类一区在线5

<pre id="hdphd"></pre>

  • <div id="hdphd"><small id="hdphd"></small></div>
      學習啦>學習方法>高中學習方法>高三學習方法>高三化學>

      2020高中化學分子的性質(zhì)教案

      時間: 燕純0 分享

        教學是一種創(chuàng)造性勞動。寫一份優(yōu)秀教案是設計者教育思想、智慧、動機、經(jīng)驗、個性和教學藝術性的綜合體現(xiàn)。接下來是小編為大家整理的2020高中化學分子的性質(zhì)教案,希望大家喜歡!

        2020高中化學分子的性質(zhì)教案一

        【教學目標】

        知識與技能

        (1)了解極性共價鍵和非極性共價鍵。

        (2)了解分子的極性。

        過程與方法

        (1)學會判斷極性鍵和非極性鍵的方法。

        (2)結合常見分子的立體結構,判斷極性分子和非極性分子。

        情感態(tài)度與價值觀

        培養(yǎng)學生分析問題 、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。

        【教學重點】 分子極性的判斷

        【教學難點】 準確判斷分子極性

        【教學方法】 啟發(fā)講授、討論

        【教學過程】

        (導入新課)

        【講述】同學們,早上好,在必修2對化學鍵那一章節(jié)的學習中,我們認識了離子鍵和共價鍵。

        那么我們一起來回憶一下什么是離子鍵? 什么是共價鍵?

        (PPT:離子鍵——陰、陽離子間的相互作用。 共價鍵——原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 共價鍵又分為:極性共價鍵和非極性共價鍵。)

        【講解】同學們我們一起來回憶一下,極性鍵和非極性鍵又各有什么特點呢?

        我們先來看一下H2 、Cl2 這兩種氣體分子中,原子與原子之間鍵合電子會不會發(fā)生偏移?

        (板書) H—H Cl—Cl

        在建的兩邊是相同的原子,對電子的吸引力大小,也就是電負性大小是不是一樣的呀,所以電子在他們之間不會發(fā)生偏移,也就是形成了非極性鍵。

        【提問】我們再一起看一下HCl分子中成鍵情況,哪一位同學來寫一下HCl的電子式?

        (板書)H:Cl H—Cl

        非常好!!我們一起來分析一下,Cl原子的電負性大,也就是Cl原子對電子的吸引力大于H,就像一個個子高大的男生和一個女生同時看上了一樣東西,男生的力氣大些,肯定把東西往自己那邊拉,而女生呢?她的力氣沒男生的大,但她也不可能放手,所以形成的局面就是東西向男生那邊偏移了一些。就像鍵合電子向Cl那邊偏移一些,使得H原子帶少量正電,呈正電性:而Cl原子呈負電性。它們之間所形成的是電子發(fā)生偏移的極性共價鍵。

        (新課推進)

        【講解】鍵的極性判斷的依據(jù)是什么呢?

        【學生回答】……看共用電子對是否發(fā)生偏移。

        【講述】對,在非極性鍵中,共用電子對無偏向(表明了電荷分布均勻)

        在極性鍵中,共用電子對有偏向(表明了電荷分布不均勻)

        【提問】這些都是我們通過實例觀察出來的現(xiàn)象,那么共用電子對會發(fā)生偏移又是由什么引起的呢?

        2020高中化學分子的性質(zhì)教案二

        第一課時

        [復習]必修(2)所學的極性共價鍵和非極性共價鍵定義。

        [講述]由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,是極性鍵,極性鍵中的兩個鍵合原子,一個呈正電性(δ+),另一個呈負電性(δ一)。

        [板書] ]第三節(jié) 分子的性質(zhì)

        一、鍵的極性和分子的極性

        1、極性鍵:由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性(δ+),另一個呈負電性(δ一)。

        [講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中,正電荷中心和負電中心不重合,使分子的某一個部分呈正電性(δ+),另一部分呈負電性(δ一);非極性分子的正電中心和負電中心重合。

        [板書]2、有極性分子和非極性分子:極性分子中,正電荷中心和負電中心不重合;非極性分子的正電中心和負電中心重合。

        [投影] 圖2—28

        EMBED PBrush

        [練習]根據(jù)圖2—28,思考和回答下列問題:

        1、以下雙原子分子中,哪些是極性分子,分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl

        2.以下非金屬單質(zhì)分子中,哪個是極性分子,哪個是非極性分子?P4 C60

        3.以下化合物分子中,哪些是極性分子,哪些是非極性分子?

        CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl

        [回答]1、H2 02 C12 極性分子 HCl ,非極 性分子。2、P4 C60都是非極性分子。3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子,CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。

        [講解]分子的極性是分子中化學鍵 的極性的向量和。只含非極性鍵 的分子也不一定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒有極性,必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時,是非極性分子,否則 是極性分子。

        [板書]3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律:若分子結構呈幾何空間對稱,為正某某圖形,則為非極性分子。

        [自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜

        [問題]1、什么是表面活性劑?親水基團?疏水基團?肥皂和洗滌劑的去污原 理是什么?

        EMBED PBrush

        2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說明。

        EMBED PBrush

        3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?

        [板書]三、范德華力及其對物質(zhì)的影響

        [講述]降溫加壓氣體會液化,降溫液體會凝固,這一事實表明,分子之間存在著相互作用力 。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用 力的科學家,因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱,約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華 力也越大。

        [投影]

        EMBED PBrush

        [板書]范德華力:分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱,約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華力也越大。

        [思考]怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2~I2的熔、沸點越來越高?

        [回答]相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點越來越高。

        [設問]夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行,卻掉不下來,為什么?

        [講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到,壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸 的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明,如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛,可以吊起20kg重的物體。近年來,有人用計算機模擬,證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。

        2020高中化學分子的性質(zhì)教案三

        教學目標:

        1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵;

        2、結合常見物質(zhì)分子立體結構,判斷極性分子和非極性分子;

        3、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。

        重點、難點:多原子分子中,極性分子和非極性分子的判斷。

        課前預習

        1、共價鍵有兩種: 和 。其中極性共價鍵指 :,簡稱極性鍵;非極性共價鍵指 ,又簡稱非極性鍵。

        2、分子有 分子和 分子之分。

        3、極性鍵和非極性鍵的判斷,可歸納為: (填“相同”或“不同”,下同)元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵,如A-A型;元素原子間形成的共價鍵為極性鍵,如A-B型。

        學習過程

        創(chuàng)設問題情境:

        1、如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;

        2、如何理解電負性概念;

        3、寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。

        提出問題:

        由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同?

        討論與歸納:

        通過觀察、思考、討論。一般說來,同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移,是 。而由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,是 。

        提出問題:

        (1)共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?

        (2)由非極性鍵形成的分子中,正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布?是否重合?

        (3)由極性鍵形成的分子中,怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心?

        討論交流:

        利用教科書提供的例子,以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法,討論、研究判斷分子極性的方法。

        總結歸納:

        (1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子,其正電中心和負電中心重合,所以都是非極性分子。如: 。

        (2)含極性鍵的分子有沒有極性,必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。

        當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時,是非極性分子。如: 。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時,是極性分子。如: 。

        (3)引導學生完成下列表格

        分子 共價鍵的極性 分子中正負

      2020高中化學分子的性質(zhì)教案相關文章

      2020高中化學教師工作反思范文

      2020高中高一開學第一課教案優(yōu)秀3篇

      2020高二化學教師工作計劃

      2020年高中化學老師教學課堂反思

      2020高中數(shù)學等比數(shù)列教案設計大全

      2020高中物理向心力教案

      2020高二化學老師工作計劃

      2020高中語文《中國建筑的特征》教案設計

      2020高中化學教學工作計劃

      2020高一化學老師工作計劃

      2020高中化學分子的性質(zhì)教案

      教學是一種創(chuàng)造性勞動。寫一份優(yōu)秀教案是設計者教育思想、智慧、動機、經(jīng)驗、個性和教學藝術性的綜合體現(xiàn)。接下來是小編為大家整理的2020高中化學分子的性質(zhì)教案,希望大家喜歡
      推薦度:
      點擊下載文檔文檔為doc格式

      精選文章

      • 2020高中化學化學電源教案
        2020高中化學化學電源教案

          常見的電池大多是化學電源。它在國民經(jīng)濟、科學技術、軍事和日常生活方面均獲得廣泛應用。接下來是小編為大家整理的2020高中化學化學電源教案,

      • 2020高中化學脂肪烴教案
        2020高中化學脂肪烴教案

          具有脂肪族化合物基本屬性的碳氫化合物叫做脂肪烴(aliphatic hydrocarbons )。分子中碳原子間通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架,兩端張開而不成環(huán)的烴,

      • 2020高中化學共價鍵教案
        2020高中化學共價鍵教案

          化學是自然科學的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規(guī)律,創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。接下來是小編為大家整理的2020高中化學共

      • 分子的性質(zhì)教案范文
        分子的性質(zhì)教案范文

          高中化學新課程改革已經(jīng)出臺,在走入新課程的這段時間,我們是否對自己以往的教學思想和方法、行為進行了反思?接下來是小編為大家整理的分子的

      451473