高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小知識(shí)
高考非同小可，對(duì)于理科生來(lái)說(shuō)，化學(xué)是理科綜合里面，比較容易提高成績(jī)的，那么在備考期間，我們的考生需要對(duì)哪些化學(xué)知識(shí)加強(qiáng)復(fù)習(xí)呢?下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小知識(shí)，歡迎大家閱讀!
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小知識(shí)
立足課本，抓好大綱與考綱
高考題目的本源還是課本，每道題都是從課本知識(shí)點(diǎn)、能力考查點(diǎn)衍生而來(lái)?！犊荚嚧缶V》明確的傳達(dá)出“考試目標(biāo)”、“考試范圍”、“命題指導(dǎo)思想”，“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則”等重要信息。《教學(xué)大綱》規(guī)定了知識(shí)的范圍，課本、《教學(xué)大綱》和《考試大綱》是高考復(fù)習(xí)的指揮棒，是高考命題的依據(jù)。認(rèn)真研究《教學(xué)大綱》和《考試大綱》就能把握高考的命脈。了解了命題趨向和要求，明確了復(fù)習(xí)要點(diǎn)，必然能提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和復(fù)習(xí)的效率。
根據(jù)《教學(xué)大綱》和《考試大綱》要求，同學(xué)們可以找到各個(gè)考點(diǎn)在課本中的“源”，進(jìn)而落實(shí)到位，做到以課本、《教學(xué)大綱》、《考試大綱》為依托融會(huì)貫通，靈活運(yùn)用課本知識(shí)，并通過(guò)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用上升到兩綱要求必備的能力。千萬(wàn)不可舍本逐末，重教輔而輕教材。
同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)中一定要充分認(rèn)識(shí)到“《教學(xué)大綱》和《考試大綱》是依據(jù)、書本是根本、教輔材料是補(bǔ)充”。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，不要盲目尋找不確切的高考信息，也不要大大超過(guò)課本而隨意拓寬和加深知識(shí)范圍或刻意地為某些多次練習(xí)而被強(qiáng)化的題型去增加某些“規(guī)律”或特殊解法。一定要切實(shí)做到重視課本而不完全依賴課本。
總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)元素及其化合物的知識(shí)時(shí)，可以把知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，采用“知識(shí)主線——知識(shí)點(diǎn)——知識(shí)網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，從而達(dá)到知識(shí)結(jié)構(gòu)的條理化、系統(tǒng)化、整體化。
1.知識(shí)線
(1)以某種具體物質(zhì)為線索
金屬單質(zhì)(非金屬單質(zhì))——重要化合物——主要性質(zhì)——應(yīng)用——對(duì)環(huán)境影響
對(duì)“性質(zhì)”的復(fù)習(xí)應(yīng)歸納為：物質(zhì)類屬的通性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。
“應(yīng)用”則包括：物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、物質(zhì)的分類提純、環(huán)?？蒲兄械膽?yīng)用等。
(2)以某種元素為線索
元素——單質(zhì)——氧化物——對(duì)應(yīng)水化物——鹽，掌握元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(3)以元素的化合價(jià)變化為線索
掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律，以及它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2.方法線
同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)類型時(shí)一定要理解反應(yīng)規(guī)律，掌握每一種元素的單質(zhì)及其化合物。當(dāng)復(fù)習(xí)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)，應(yīng)按反應(yīng)類型著重理清化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，避免因死記硬背化學(xué)反應(yīng)方程式而產(chǎn)生對(duì)化學(xué)方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問(wèn)題。
3.價(jià)值線
在復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)物時(shí)，理解無(wú)機(jī)物在生產(chǎn)、生活和科技中的應(yīng)用價(jià)值;無(wú)機(jī)物及性質(zhì)與科技、經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的聯(lián)系價(jià)值;無(wú)機(jī)物及性質(zhì)對(duì)人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境的影響價(jià)值。
將理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算密切聯(lián)系
在復(fù)習(xí)元素及其化合物時(shí)要將元素及其化合物知識(shí)與基本理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算密切聯(lián)系，并將基本理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算這三塊內(nèi)容穿插其中，使元素及其化合物與理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算融為一體。
1.與基本理論相結(jié)合
同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)時(shí)，可以運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深對(duì)某些元素化合物知識(shí)的理解，同時(shí)加深對(duì)基本理論的理解，進(jìn)而靈活運(yùn)用。
2.與實(shí)驗(yàn)結(jié)合
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。復(fù)習(xí)元素及其化合物時(shí)，同學(xué)們可以結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行學(xué)習(xí)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用。
3.與計(jì)算結(jié)合
復(fù)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，一定要記住將定性深化為定量必不可少。與計(jì)算結(jié)合，既能鞏固加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，還能提高同學(xué)們的分析和計(jì)算能力。
總結(jié)規(guī)律，突出重點(diǎn)
在復(fù)習(xí)主族元素時(shí)，同學(xué)們要從相似性、遞變性、特殊性入手，總結(jié)規(guī)律。適時(shí)總結(jié)規(guī)律，有利于突出重點(diǎn)，強(qiáng)化記憶。
運(yùn)用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，很容易引起混淆。對(duì)于這些物質(zhì)，同學(xué)們可采用比較法進(jìn)行綜合分析，找出它們的共性和差異，以獲得關(guān)于其牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí)。
聯(lián)系生活，靈活運(yùn)用
在復(fù)習(xí)中，同學(xué)們盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問(wèn)題緊密聯(lián)系起來(lái)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)是有源之水，有本之木。同學(xué)們一定要有這樣的認(rèn)識(shí)：學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)不僅僅是用于考試的，而是有實(shí)際意義的。
高考化學(xué)題的三大守恒電荷守恒
即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量
例：
NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
寫這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：
1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。
如，
Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na+) + c(H+)=c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
物料守恒
即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。
例：
NH4Cl溶液：
化學(xué)式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液：
Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
NaHCO3溶液：
Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
寫這個(gè)等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。
質(zhì)子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)，或者水溶液的由水電離出來(lái)的H+總量與由水電離出來(lái)的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恒和電荷守恒推出。
實(shí)際上，有了上面2個(gè)守恒就夠了，質(zhì)子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液：
電荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)
處理一下，約去無(wú)關(guān)的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是質(zhì)子守恒。
Na2CO3溶液：
電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
處理一下，約去無(wú)關(guān)的Na+，得到，c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質(zhì)子守恒。
同樣，可以得到其它的。
也可以這么說(shuō)，質(zhì)子守恒，即所有提供的質(zhì)子都由來(lái)有去。
如：
NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH-被NH+ 4結(jié)合成NH3?H2O，而且是1：1結(jié)合，而H+不變，所以得到，
c(H+) = 原來(lái)的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)
Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32-結(jié)合成HCO3-，而且是1:1結(jié)合，還有部分繼續(xù)被HCO3-3結(jié)合成H2CO3，相當(dāng)于被CO32-以1：2結(jié)合，而OH-不變，所以得到，
c(OH-) = 原來(lái)總c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+
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