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      高三化學一輪復習方法策略有哪些

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      高三化學復習過程一般分三輪進行。第一輪按章節(jié)復習,夯實基礎,查缺補漏,使知識系統(tǒng)化。第二輪主要進行專題復習,同時進行相應的專項訓練,突破知識難點,使知識網絡化、結構化。下面給大家分享一些關于高三化學一輪復習方法策略,希望對大家有所幫助。

      高三化學一輪復習方法策略

      高三化學一輪復習方法策略

      1.研究考試大綱,循綱務本

      考綱和考試說明是備考的指南針,認真研究考綱和考試說明,可增強日常復習的針對性和方向性,避免盲目備考,按方抓藥,弄清楚高考檢測什么,檢測的價值取向,高考的命題依據(jù)。對考綱的實際操作是——考綱不要求的不復習,考綱降低要求的不拓展,考綱所要求的大力復習。

      2.精練高考真題,明確方向

      考綱的要求是通過考題來體現(xiàn)的,所以,研究歷年特別是近五年新課改地區(qū)的高考題,有利于更好的理解考綱,明確備考方向。

      經過對近幾年高考題的橫、縱向分析,可以得出以下三點:一是主干知識考查“集中化”,二是基礎知識新視角,推陳出新,三是能力考查“綜合化”。

      3.摸清問題所在,對癥下藥

      要提高后期的備考質量,還要真正了解學生存在的問題,只有如此,復習備考才能更加科學有效。所以,必須加大信息反饋,深入總結學情,明確備考方向,對癥開方下藥,才能使學生的知識結構更加符合高考立體網絡化要求,才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉化。

      4.切實回歸基礎,提高能力

      復習訓練的步驟包括強化基礎,突破難點,規(guī)范作答,總結方法,通過這樣的總結,學生印象深刻,應用更加靈活。

      高三一輪化學復習攻略

      一、整合教材、科學安排

      復習時要以化學知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結合的方式整合教材。并按概念和理論與技能的主線形成單元,進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中,注意感受知識的內在聯(lián)系和規(guī)律,形成完整的知識結構和網絡,促進能力的培養(yǎng)和提高。

      二、注重基礎、落實細節(jié)

      高考要求的化學主干知識有:原子結構元素,周期律、周期表,分子結構、晶體類型,熱化學方程式,反應速率與化學平衡,電解質溶液,氧化還原原理,鹵素,氧族元素,氮族元素,碳族元素,堿金屬,鎂、鋁、鐵,同分異構,烴及其衍生物,糖類、蛋白質、油脂,有機合成材料,物質的量及計算,化學式和結構式計算,化學實驗常用儀器及操作,實驗室制法,物質的檢驗、分離、推斷化學,實驗設計。

      高考化學對細節(jié)的要求非常嚴格,書寫和表達的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為 此,充分利用課堂教學和作業(yè)練習,強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養(yǎng)盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟,運算準確,表達規(guī)范。

      三、訓練思維,注重能力的培養(yǎng)

      第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識,按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系,以便應用時能快速、準確地提取相關知識,解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法,復習掌握化學知識,提升學科能力。

      高考化學復習的沖刺策略

      1.分類回做高考真題。

      高考題有相當?shù)姆€(wěn)定性,復習過程做了很多模擬題,模擬題的難度、考點參差不齊,尤其平時學校老師出題,主要是考慮學生掌握的薄弱點,不一定是高考的難易比例和知識點分布??记耙粋€月,知識點掌握比較完善,這個時候重新回做高考題,會更有針對性,也更能穩(wěn)定學生情緒。建議不一定成套做,可以按照題型做,比如,連續(xù)三年的課標Ⅰ實驗題放在一起做,選做題放在一起做等等,這有利于學生更清晰把握主干知識的考法。

      2.看教材,選做課后題。

      同學們總會問,咋看書?感覺課本內容很淺,看過覺得沒用。課本是考試的重要參考依據(jù)之一,長期做模擬題,有可能偏離教材太久,而高考題中總會有源自于教材的材料、知識點、實驗、試題等。所以,教材必須看!2017年課表Ⅰ電化學選擇題就是摘自“化學反應原理”的一段文字,但有不少同學就不會做。怎么看書呢?建議:通過做題發(fā)現(xiàn)漏洞時查閱課本,同學們總覺得查看課本太費事兒,不如問別人,但事實上,查書要比你問同學、問老師要有效得多,聽的效果一定不如看更牢固;有計劃地把教材過一遍,重點看課本中的實驗、小知識卡片、有價值的課后題。如果仔細看一遍教材,會發(fā)現(xiàn)有不少曾經見過的高考題,甚至有些課后題也不是那么容易就能做出來的。

      3.明確高考試題特征,做到心不慌。

      每一年的高考題,化學試卷中四道大題都會有讓同學們感到陌生的內容,這是符合高考選拔學生的原則的,而往往是同學們看到一些沒有見過的東西,會導致心發(fā)慌,這就極不利于水平發(fā)揮。事實上,高起點低落腳本身就是高考的特征,如果能把這事兒看得很自然,就會發(fā)現(xiàn)問題不難解決。再者,高考的難中易比例5:3:2,很多同學在考前一個月應該重視中等及以下難度的題目,而不是去鉆研壓軸題,壓軸題應該是拔尖學生的菜。

      高三化學復習知識點

      一、物理性質

      1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

      2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

      3、熔沸點、狀態(tài):

      ①同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。

      ②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

      ③常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

      ④熔沸點比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

      ⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

      ⑥常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、x。

      ⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。

      同分異構體之間:正>異>新,鄰>間>對。

      ⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

      ⑨易升華的物質:碘的單質、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

      ⑩易液化的氣體:NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。

      4、溶解性

      ①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

      ②溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

      ③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

      ④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

      ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。

      ⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

      ⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。

      5、密度

      ①同族元素單質一般密度從上到下增大。

      ②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

      ③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

      ④鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

      6、一般,具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

      二、結構

      1、半徑

      ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

      ②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

      ③電子層結構相同的離子,質子數(shù)越大,半徑越小。

      2、化合價

      ①一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。

      ②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

      ③變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

      ④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式),并能根據(jù)化學式判斷化合價。

      3、分子結構表示方法

      ①是否是8電子穩(wěn)定結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

      ②掌握以下分子的空間結構:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

      4、鍵的極性與分子的極性

      ①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

      ②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

      ③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

      ④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

      ⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。


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