學習，就像一位客人，你只有熱情地去迎接它，它才會傳授給你知識，給予你美好的人生。如果你不歡迎它，直接就把它“推出門外”，那你的人生就沒有任何意義了。下面給大家?guī)硪恍╆P于高中化學一輪復習重點知識點筆記，希望對大家有所幫助。

高中化學一輪復習重點知識點筆記1

必須掌握的化學思想與化學方法

1、 整體性原則：

——學會從整體出發(fā)，全面考慮問題;

2、 守恒意識：

——三大守恒內容：①質量守恒;②電荷守恒;③得失電子守恒

3、平衡意識：

——勒夏特列原理適用于一切平衡體系(化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)

4、合理性原則

——要學會運用常識、常理解題，要學會識別社會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤

5、綠色化學思想

——①原子經濟性;②杜絕污染源

6、組成分析

——組合與拆分;反應物、生成物的分子組成變化

7、特征反應(關注典型反應)

——解決問題的突破口;題眼、關鍵字

8、具體化

——可使問題意外地簡單

高中化學一輪復習重點知識點筆記2

化學知識體系網絡

(一) 物質的組成

1、分子和由分子構成的物質

⑴分子是構成物質的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質的化學性質

分子有一定的大小和質量;分子間有一定距離;分子在不停地運動著(物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結果);分子間有分子間作用(范德華力)。

⑵由分子構成的物質(在固態(tài)時為分子晶體)。

一些非金屬單質(如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等);氣態(tài)氫化物;酸酐(SiO2除外);酸類和大多數有機物等。

2、原子和由原子構成的物質

⑴原子是參加化學變化的最小微粒?；瘜W反應的實質是原子的拆分和化合，是原子運動形態(tài)的變化

原子有一定的種類、大小和質量;由原子構成的物質中原子間也有一定間隔;原子不停地運動著;原子間有一定的作用力。

⑵由原子構成的物質(固態(tài)時為原子晶體)。

金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。

3、離子和由離子構成的物質

⑴離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等;帶負電荷的陰離子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。

⑵由離子構成的物質(固態(tài)時為離子晶體)。

絕大多數鹽類(AlCl3等除外);強堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構成的化合物。

【注意】離子和原子的區(qū)別和聯系：離子和原子在結構(電子排布、電性、半徑)和性質(顏色，對某物質的不同反應情況，氧化性或還原性等)上均不相同。

陽離子原子陰離子(簡單陽、陰離子)

(二) 物質的分類

1、 元素

⑴元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱(元素的種類是由核電荷數或質子數決定的)。

人們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

⑵元素存在狀態(tài)

① 游離態(tài)——在單質中的元素

由同種元素形成的不同單質——同素異形體，常有下列三種形成方式：

組成分子的原子個數不同：如O2、O3;白磷(P4)和紅磷等

晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨

晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫

② 化合態(tài)的元素——在化合物中的元素

【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應用范圍等方面加以區(qū)別。

高中化學一輪復習重點知識點筆記3

氧化還原反應

1、氧化還原反應的特征：元素化合價有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應的依據。

2、氧化還原反應各概念間的關系

可用以下兩條線掌握概念

3、物質有無氧化性或還原性及其強弱的判斷

⑴物質有無氧化性或還原性的判斷

元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中+6價硫元素;元素為最低價態(tài)只具有還原性，如Fe、S2—等;元素處于中間價態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。

⑵物質氧化性或還原性相對強弱的判斷

① 由元素的金屬性或非金屬性比較

金屬陽離子的氧化性隨單質還原性的增強而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強到弱的順序是：Ag+>Cu2+>Al3+>K+。

非金屬陰離子的還原性隨單質氧化性的增強而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強到弱的順序是：I->Br->Cl->F-。

② 由反應條件的難易比較

不同氧化劑與同一還原劑反應，反應條件越易，氧化性越強。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強。

不同還原劑與同一氧化劑反應，反應條件越易，還原性越強，如有兩種金屬M和N均能與水反應，M在常溫下能與水反應產生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應，由此判斷M的還原性比N強。

③由氧化還原反應方向比較

還原劑A+氧化劑B氧化產物a+還原產物b，

則：

氧化性：B>a 還原性：A>b

如：由2Fe2++Br2=== 2Fe3++2Br-

可知氧化性：Br2>Fe3+;還原性：Fe2+>Br-

④當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，可根據氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強。同理當不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強。

【注意】還原性的強弱是指物質失電子能力的強弱，與失電子數目無關。如Na的還原性強于Al，而Na

Na+，Al

Al3+，Al失電子數比Na多。同理，氧化性的強弱是指物質得電子能力的強弱，與得電子數目無關。如氧化性F2>O2，則F2

2F-，O2

2O2—，O2得電子數比F2多。

4、氧化還原方程式配平

原理：氧化劑所含元素的化合價降低(或得電子)的數值與還原劑所含元素的化合價升高(或失電子)的數值相等。

步驟Ⅰ：寫出反應物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應元素的化合價(簡稱標價態(tài))

步驟Ⅱ：分別列出元素化合價升高數值(或失電子數)與元素化合價降低數值(或得電子數)。(簡稱定得失)

步驟Ⅲ：求化合價升降值(或得失電子數目)的最小公倍數。配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數。

步驟Ⅳ：用觀察法配平其他物質的系數。

高中化學一輪復習重點知識點筆記4

化學用語

原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。

化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

電池(兩極反應式、燃料電池式)

有機化學反應方程式

PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

元素化合物(金屬、非金屬)

堿金屬

(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)

幾種重要的金屬

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)

金屬化合物的性質、檢驗

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗

非金屬

(無機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)

海水—氯、溴、碘鹵族元素

(氯及其化合物的性質和應用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)

氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

(氮的穩(wěn)定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

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