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      高考化學常識題知識點

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      高考非同小可,對于理科生來說,化學是理科綜合里面,比較容易提高成績的,那么在備考期間,我們的考生需要對哪些化學知識加強復習呢?下面小編給大家整理了關于高考化學常識題知識點,歡迎大家閱讀!

      高考化學常識題知識

      電化學

      1、分清楚原電池和電解池,有外接電源的裝置是電解池,否則為原電池;

      2、弄清楚電極材料,是惰性電極還是活性電極(特別注意電解池中的陽極);

      3、串聯電解時,確定一個電極后,所有的電極都能確定,每個電極通過的電量都相同;

      4、原電池中,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,電解池中,陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動;

      5、可逆電池的解答方式:判斷電解質溶液的酸堿性,放電時為原電池,充電時為電解池,負極(化合價升高失去電子),在充電時接電源的負極-作陰極(化合價降低得到電子),反之也同樣。

      6、燃料電池的解答方式:分析燃料燃燒后的生成物,根據電解質溶液的特點將其改為離子形式、可燃物失去電子在負極發(fā)生反應,助燃劑(一般為O2)得電子在正極反應,分析相關化合價,可知可燃物失去的電子數,寫出電極反應式,注意電荷和原子個數平衡。O2在正極放電的電極方程式寫法:

      (1)酸性電解液:O2+4e—+4H+==2H2O (2)堿性或中性電解液:O2+4e—+2H2O ==4OH—

      (3)固體氧化物熔融傳導O2—:O2+4e— ==2O2—

      (4)熔融碳酸鹽:正極 O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—與CO2反應)

      高考化學知識

      有機化學

      1、有機化合物中原子的成鍵特點

      有機物中原子的成鍵特點:碳 鍵、氮 鍵、氧 鍵、氫 鍵、鹵素原子 鍵.......。 有機物分子中氫原子的最大化原則和奇偶性原則

      有機物的組成與結構的表示方法

      (1)表示有機物組成的化學式:分子式、最簡式(實驗式)

      (2)表示有機物結構的化學式:電子式、結構式、結構簡式、鍵線式

      (3)表示有機物結構的模型:球棍模型、比例模型

      2、各類烴的比較-烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴

      (1)通式 (2)結構特點 (3)物理性質變化規(guī)律 (4)化學性質

      (5)代表物(分子組成和結構、中心原子的雜化方式、碳的質量分數)

      3、烴的衍生物

      常見的官能團:碳碳三鍵、碳碳雙鍵、鹵素原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基

      (1)溴乙烷 鹵代烴

      結構、物理性質、化學性質(水解反應、消去反應)、鹵代烴中鹵原子的檢驗

      (2)乙醇 醇類(飽和一元通式)

      結構、物理性質、乙醇的工業(yè)制法(乙烯水化法、發(fā)酵法)、幾種重要醇:甲醇、乙二醇、丙三醇 化學性質:消去反應的條件、結構要求;催化氧化條件、結構要求

      與活潑金屬反應、氧化反應(燃燒、催化氧化、被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀氧化成乙酸)、消去反應、取代反應(分子間脫水、與HX取代、酯化反應)

      (3)苯酚 苯酚分子結構與物理性質;化學性質(弱酸性、取代反應、顯色反應

      (4)乙醛 醛類(飽和一元通式)

      結構、物理性質;化學性質:還原反應、氧化反應(催化氧化、銀鏡反應、與新制的Cu(OH)2反應)

      (5)乙酸 羧酸(飽和一元通式)

      結構、物理性質、幾種高級脂肪酸(硬脂酸、軟脂酸、油酸、亞油酸)

      化學性質:(弱酸性、酯化反應)、甲酸的特殊性

      (6)酯(飽和一元通式)

      物理性質、化學性質(水解反應:注意斷鍵位置和反應條件、注意酚酯和醇酯)

      高考化學知識點

      1.中學階段使用溫度計的實驗: ①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。

      2.中學階段使用水浴加熱的實驗: ①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

      3.玻璃棒的用途: ①攪拌;②引流;③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

      4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質: 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

      5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質: 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

      6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質: 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

      7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的: AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

      8.加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱。

      9.用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈。

      10.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。

      11.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。

      12.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

      13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。

      14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

      15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

      16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

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