高三化學(xué)專題訓(xùn)練
高三化學(xué)專題訓(xùn)練
高中化學(xué)是理科，理科都具有舉一反三的特點(diǎn)，也就是把經(jīng)典的題型學(xué)會(huì)就能將這類題型拓展出來解答各種類型的題目，小編在這里整理了高三化學(xué)專題訓(xùn)練，希望能幫助到大家。
高考題型1 化學(xué)計(jì)算常用方法
1.(2014·大綱全國卷，13)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()
A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol
D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol
2.[2015·天津理綜，10(2)①]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為________。
3.[2015·全國卷Ⅰ，36(6)]氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
回答下列問題：
準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
1.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，SO為0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為()
A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1
2.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1mol·L-1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是()
A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g
3.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0 g，則所得溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為()
A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4mol·L-1
4.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 LO2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將沉淀濾出，向?yàn)V液中加水稀釋至500 mL，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()
A.0.5mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.2mol·L-1
5.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________。
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________。
(3)KMnO4能與經(jīng)硫酸酸化的熱Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)若用16.3 g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)最終生成的KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)，則消耗Na2C2O4的物質(zhì)的量為________。
高考題型2 物質(zhì)組成的計(jì)算
1.[2015·浙江理綜，27Ⅱ(1)]化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。甲的化學(xué)式________。
2.[2015·山東理綜，29(2)節(jié)選]在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為______。
3.[2015·全國卷Ⅱ，28(3)①④]用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO2的含量：
?、?在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸;
?、?在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口;
?、?將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
?、?將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
?、?用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
?、馘F形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________。
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
4.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，27(4)]PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值。
1.某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(所有的產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上)，其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。
A的化學(xué)式為____________，B的陰離子對應(yīng)元素在元素周期表中的位置是_____。
2.取4.00 g軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)不與H2C2O4、KMnO4等反應(yīng))，用下述方法測定其中錳元素的含量。
首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50mol·L-1 H2C2O450.00 mL，MnO2完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
然后用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液(產(chǎn)物與上述反應(yīng)一致)，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液30.00mL，則軟錳礦中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留1位小數(shù))。
3.0.80 gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請回答下列問題：
(1)試確定200 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫出推斷過程)。
(2)若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度為________mol·L-1。
4.草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
(1)通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的成分為________(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225～300 ℃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3價(jià))，用480 mL5 mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。
5.過氧乙酸(CH3COOOH)用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸?？刂品磻?yīng)溫度為25 ℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過氧乙酸溶液。
(1)制備20 g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量：________________。
(2)過氧乙酸含量測定。準(zhǔn)確稱取0.5000 g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100 mL錐形瓶中，再加入5.0 mL2 mol·L-1 H2SO4溶液，用0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(已除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2)，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O
2S2O+I2===2I-+S4O
?、偌尤脒^量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用離子方程式表示)：_________________。
?、谟?jì)算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請給出計(jì)算過程)。
?、塾迷摲y定過氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差)_____。
高考題型3 有關(guān)電化學(xué)的定量計(jì)算
[2014·重慶理綜，11(4)]一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。
?、賹?dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______。(用A、D表示)
?、谏赡繕?biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為______________________________________。
?、墼搩?chǔ)氫裝置的電流效率η=________。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
1.500 mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通過一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()
A.原混合溶液中c(K+)為2mol·L-1 B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D.電解后溶液中c(H+)為2mol·L-1
2.一定溫度下，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()
A.0.4mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8mol
3.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ | 用碳粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑ |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方}法Ⅰ，其原因是______________。
(2)方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為________________;電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為________mol。(離子交換膜只允許OH-通過)
(3)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。生成1 molN2時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量為________________。
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