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      高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)

      時(shí)間: 淑娟0 分享

      預(yù)4102習(xí)化學(xué)時(shí)遇到的疑難點(diǎn),而1653自己又一時(shí)解決不了的,就把他們標(biāo)記起來,這樣在聽課時(shí)就可以更有針對(duì)性。今天小編在這給大家整理了高一化學(xué)必修一,接下來隨著小編一起來看看吧!

      高一化學(xué)必修一(一)

      課堂導(dǎo)學(xué)1】

      一、氨

      1.氨氣的物理性質(zhì)是無色氣體,有刺激性氣味,密度比空氣小,極易溶于水(易液化)。

      2.氨氣易溶于水——噴泉實(shí)驗(yàn)

      操作及現(xiàn)象:

      (1)打開止水夾,并擠壓

      滴管的膠頭

      (2)燒杯中的溶液由玻璃

      管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉,

      瓶內(nèi)液體呈紅色

      結(jié)論:

      氨易溶于水,水溶液呈堿性

      3.將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近,觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生,這是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl===NH4Cl。

      4.NH3分子中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能升高,不能降低,因此氨具有還原性。請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式:4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。

      【歸納總結(jié)1】

      1.氨氣的化學(xué)性質(zhì)

      (1)氨與水反應(yīng)生成一水合氨:NH3+H2O?NH3·H2O。

      (2)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+H+===NH4+。

      (3)氨的催化氧化反應(yīng):4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。

      2.氨水的性質(zhì)

      (1)氨溶于水,大部分和水反應(yīng)生成NH3·H2O。NH3·H2O很不穩(wěn)定,受熱易分解為氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。

      (2)氨水具有弱堿性,電離方程式是NH3·H2O?NH4++OH-,能使酚酞試液變紅色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色),能與氯化鋁溶液反應(yīng),離子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

      【課堂導(dǎo)學(xué)2】

      二、銨鹽及氨氣的制取

      1.農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥,如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽,它們都易溶于水。其化學(xué)性質(zhì)是

      (1)銨鹽受熱易分解

      NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式:NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。

      NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式:NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。

      (2)銨鹽與堿反應(yīng)

      NH4NO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。

      【歸納總結(jié)2】

      1.銨鹽的檢驗(yàn)方法(有兩種)

      (1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍(lán),則證明樣品中含有NH4+。

      (2)取少許樣品于試管中,放入堿后加熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明樣品中含有NH4+。

      2.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

      (1)試劑的選擇:考慮操作方便、安全,銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨,堿一般用Ca(OH)2,不用NaOH,因?yàn)楹笳咭壮苯?,成本高?/p>

      (2)氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同??捎脻駶櫟募t色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗(yàn)產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣,不能用濃硫酸、CaCl2(因?yàn)榭缮蒀aCl2·8NH3)干燥氨氣。

      (3)實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣的方法:用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水。

      高一化學(xué)必修一(二)

      第四章 第四節(jié) 硫酸和硝酸的氧化性

      一 濃硫酸的特性

      【課堂導(dǎo)學(xué)1】

      一、濃硫酸的特性

      1.將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量的變化是增大,變化的原因是濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣。若將一瓶濃鹽酸(或濃硝酸)敞口放置在空氣中,其質(zhì)量的變化是減小,原因是濃鹽酸(或濃硝酸)易揮發(fā),溶質(zhì)減少。

      2.將一定量的蔗糖放入小燒杯中,加入濃硫酸,觀察到的現(xiàn)象是白色蔗糖變黑、體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12H22O11濃硫酸――→12C+11H2O。

      【歸納總結(jié)1】

      濃硫酸的特性

      (1)吸水性:濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸作干燥劑。

      (2)脫水性:濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來,結(jié)合生成水分子。

      (3)強(qiáng)氧化性

      ①濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽,本身一般被還原為SO2。

      ②常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。

      ③濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。

      【課堂導(dǎo)學(xué)2】

      二、硝酸的氧化性

      1.硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià),根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化,分析判斷硝酸具有強(qiáng)氧化性。能與大多數(shù)金屬反應(yīng),寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

      (1)濃硝酸與銅反應(yīng),被還原為NO2:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

      (2)稀硝酸與銅反應(yīng),被還原為NO:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

      2.硝酸能與非金屬單質(zhì)反應(yīng),寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

      (1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳:C+4HNO3(濃)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。

      (2)濃硝酸將硫氧化成硫酸:S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。

      【歸納總結(jié)2】

      硝酸具有強(qiáng)氧化性

      (1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽,濃硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO。

      (2)常溫下,濃硝酸能使鐵(鋁)發(fā)生鈍化,這是因?yàn)闈庀跛釋㈣F、鋁容器表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下,可破壞氧化膜,從而使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

      (3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

      (4)濃HNO3與非金屬反應(yīng),還原產(chǎn)物一般是NO2,而非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物或相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸。

      高一化學(xué)必修一(三)

      二氧化硅和硅酸必記方程式

      一 二氧化硅

      1. 二氧化碳的性質(zhì)

      (1)與H2O反應(yīng) CO2+H2OH2CO3

      (2)與堿液反應(yīng)

      CO2少量: CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

      CO2足量: CO2+NaOH===NaHCO3

      (3)與堿性氧化物反應(yīng)

      CO2+Na2O=== Na2CO3

      CaO+CO2===CaCO3

      (4)與鹽反應(yīng)

      CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3

      2. 二氧化硅的性質(zhì)

      (1)與堿液反應(yīng) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

      (2)與堿性氧化物反應(yīng) CaO+SiO2高溫=====CaSiO3

      (4)與酸反應(yīng)

      只與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

      (5)與鹽反應(yīng)

      SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2↑

      SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2↑

      (6) 2C+SiO2高溫=====Si+2CO↑

      二 硅酸

      1. 硅酸的制備:

      (1)Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

      (2)將CO2通入Na2SiO3溶液中:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

      2.硅酸加熱分解 H2SiO3△=====SiO2+H2O

      高一化學(xué)必修一(四)

      硅酸鹽和硅單質(zhì)方程式

      一 硅酸鹽

      1.與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng):

      (1)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。

      (2)與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。

      二 硅單質(zhì)

      常溫下,除與F2、HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外,硅不與其他物質(zhì)(如強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑)反應(yīng)。加熱時(shí),硅能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。

      1. Si+F2△=====SiF4;

      2. Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;

      3. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

      4. Si+O2△=====SiO2;

      5. Si+2Cl2△=====SiCl4;

      6. Si+C△=====SiC

      三、氯

      (一)氯氣

      (1)氯氣實(shí)驗(yàn)室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)

      MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

      2、氯氣性質(zhì):

      A、金屬和氯氣的反應(yīng):

      (1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙):Cu + Cl2

      CuCl2 之后加水,可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(稀)

      (2)氯氣和金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 2NaCl

      (3)鐵在氯氣中劇烈燃燒 :2Fe + 3Cl2 3FeCl3

      (4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰):H2 + Cl2 2HCl

      (5)氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸):H2+F2=2HF

      B、氯氣與水反應(yīng)

      (6)氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

      Cl2 + H2O = HCl + HClO

      Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

      新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

      (7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

      Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

      (8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

      Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

      (9)次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑):

      2HClO 2HCl + O2↑

      C、氯氣和堿和的反應(yīng):

      (10)工業(yè)制漂白粉的原理:

      2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

      2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

      (11)漂白粉長期置露在空氣中失效的原理:

      Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

      2HClO HCl + O2↑

      Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

      (12)制漂白液(或氯氣尾氣處理): Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

      硫和氮的化合物:

      (1)硫與非金屬:S + O2 SO2 H2+ S H2S

      (2)硫與金屬:Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

      (3)二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O H2SO3

      (4)二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng):SO2 + CaO = CaSO3

      (5)二氧化硫與堿反應(yīng):SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

      (6)二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng):2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

      (7)二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO3

      (9)三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4

      (10)三氧化硫與堿反應(yīng):SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

      (12)工業(yè)合成氨:N2 + 3H2 2NH3

      (13)氨的催化氧化 :4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

      (14)NH3在水中的反應(yīng):NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-

      (15)氨水受熱分解:NH3?H2O NH3↑ + H2O

      (16)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

      (17)碳酸氫銨受熱分解 :NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

      (18)用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成): HCl + NH3 = NH4Cl

      (19)氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑

      (20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

      (NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

      (21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn)NH4+的方法)

      NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

      (22)氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼)

      N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

      (23)二氧化氮溶于水 :3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

      3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

      (24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 : 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

      (25)NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 : 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

      (26)NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

      5、濃硫酸、HNO3與Cu反應(yīng):

      Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)

      (27)Cu與濃HNO3加熱 :Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

      (28)Cu與稀HNO3反應(yīng) :3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

      (29)銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

      (30)濃硫酸與木炭反應(yīng):C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

      (31)濃硝酸與木炭反應(yīng):C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2↑+4NO2↑

      高一化學(xué)必修一(五)

      方程式總結(jié)

      第一、二章:

      1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

      2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

      3、銀離子的檢驗(yàn): Cl - + Ag + = AgCl ↓

      4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

      5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

      6. 鎂在二氧化碳中燃燒 : 2Mg + CO2 2MgO + C

      第三章:

      一、鈉

      1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰):2Na + O2 Na2O2

      2、 鈉塊在空氣中變暗 :4Na+O2=2Na2O

      3、Na2O在空氣中加熱(變黃):2Na2O+O22Na2O2

      4、金屬鋰在空氣中燃燒 :4Li + O2 2Li2O

      5、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)

      2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

      2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

      Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應(yīng):

      1、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) :Na2O+H2O=2NaOH

      2、過氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑,可用于漂白)

      2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

      2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

      3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO3

      4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源(供氧劑),原因是:

      2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

      5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

      6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

      7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

      NaHCO3與Na2CO3

      1、小蘇打受熱分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

      2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

      NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

      3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式:

      NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

      4、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

      5、繼續(xù)通入過量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

      總反應(yīng)方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3

      6、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng):

      ①鹽酸中滴加純堿溶液

      Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

      ②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量

      Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

      7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng):

      Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

      NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

      2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

      8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng):

      Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

      NaHCO3溶液與CaCl2 不反應(yīng);

      Al

      1、鋁與氯氣反應(yīng):2Al + 3Cl2 2AlCl3

      2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

      2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

      3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

      2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

      2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

      4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁:2Al2O3 4Al + 3O2↑

      5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

      6、不穩(wěn)定性:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

      7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3】

      Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

      Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

      8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

      2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

      2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

      9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

      Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

      10、氧化鋁溶于鹽酸:

      Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

      11、Al(OH)3溶液中加鹽酸:

      Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

      12、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng):

      Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

      13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

      Fe

      1、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS

      2、鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe+2O2 Fe3O4

      3. 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

      4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) : 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

      5、鐵與鹽酸反應(yīng):

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

      6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中:

      1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

      FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

      2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

      Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

      3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

      Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

      7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備:

      1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

      Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

      氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)

      2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

      Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

      氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀)

      3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

      4)不穩(wěn)定性:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

      8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉(zhuǎn)化:

      1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)

      2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

      2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

      2)氯化鐵溶液中加入鐵粉:

      2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

      2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

      3)用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在:離子方程式:

      Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)

      4)印刷電路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

      第四章:

      (1)工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅):

      SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法,粗硅的制取)

      (2)硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

      (3)硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng):

      Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

      Si及其化合物:

      (一)二氧化硅

      (1)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

      SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

      SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

      (2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO CaSiO3

      (3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

      (二)硅酸(H2SiO3)

      (1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:

      Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

      (2)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):

      Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)

      (3)硅酸受熱分解:H2SiO3 SiO2 + H2O

      (4)工業(yè)制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

      SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

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