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      人教版高中化學(xué)知識點總結(jié)

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      在日常生活或是工作、學(xué)習(xí)中,大家一定都或多或少地接觸過一些化學(xué)的知識吧,下面小編為大家?guī)砣私贪娓咧谢瘜W(xué)知識點總結(jié),歡迎大家參考閱讀,希望能夠幫助到大家!

      人教版高中化學(xué)知識點總結(jié)

      一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

      (1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念

      (2)氧化性、還原性的相互比較

      (3)氧化還原方程式的書寫及配平

      (4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

      (5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

      (6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

      二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

      (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

      (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

      (3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

      (4)能畫出短周期元素周期表的草表,理解“位—構(gòu)—性”。

      三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA??疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

      四、熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

      五、離子的鑒別、離子共存

      (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

      (2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

      (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

      (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

      (5)題設(shè)中的其它條件:“酸堿性、顏色”等

      六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

      (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

      (2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

      七、pH值的計算

      (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

      (2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

      (3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算,堿時以O(shè)H–計算再換算)

      八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

      (1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

      (2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

      (3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程

      (4)利用等效平衡”觀點來解題

      九、電化學(xué)

      (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

      (2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

      (3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

      (4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系

      十、鹽類的水解

      (1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

      (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

      (3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

      (4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

      (5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

      十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

      (1)容易在無機推斷題中出現(xiàn),注意上述元素的特征反應(yīng)

      (2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng),其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

      (3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

      (4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

      (5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

      十二、有機物的聚合及單體的推斷

      (1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

      (2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

      (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

      十三、同分異構(gòu)體的書寫

      (1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

      (2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后,能主動進行一定的檢驗

      十四、有機物的燃燒

      (1)能寫出有機物燃燒的通式

      (2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

      十五、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式

      (1)有機代表物的相互衍變,往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

      (2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

      十六、有機物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”)

      (1)一般出現(xiàn)以醇為中心,酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系,所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

      (2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點,請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件,從中歸納相應(yīng)信息,可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

      (3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別,推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

      十七、化學(xué)實驗裝置與基本操作

      (1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

      (2)常見氣體的制備方法。

      (3)實驗設(shè)計和實驗評價。

      十八化學(xué)計算

      (1)近年來,混合物的計算所占的比例很大(90%),務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點),注意單位與計算的規(guī)范。

      (2)回顧近幾次的綜合考試,感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

      化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)

      得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

      高中化學(xué)知識點整理

      氯氣

      物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

      制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

      化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

      2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

      燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途:

      ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

      1、體積的水溶解

      2、體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

      ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

      制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

      ③與有機物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

      ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

      ⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

      高中化學(xué)知識點歸納

      一、二氧化硅(SiO2)

      天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

      物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

      化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

      SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

      SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

      SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

      不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

      二、硅酸(H2SiO3)

      酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

      Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

      硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

      四、硅酸鹽

      硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

      三、硅單質(zhì)

      與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

      四、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

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