2022高考化學易錯知識點大全
2022高考化學易錯知識點大全
高中化學到底學什么?該怎么學?學習要做什么?一定要做的是收集錯題本。小編在此整理了2022高考化學易錯知識點大全，希望能幫助到您。
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少同學都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當其電離程度大于水解程度時,呈酸性;當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧化性
這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。
從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。
9、寫離子方程式時，"易溶強電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆。
在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求。)
10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強。
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。
1、干冰是固態(tài)CO2的俗稱，它并非是固態(tài)的水——冰;因為當它揮發(fā)變成氣態(tài)的CO2時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。
3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。
4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。
5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。
6、“石炭酸”并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。
7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名。
8、過磷酸鈣是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無過氧鍵。
9、純堿Na2CO3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有NaOH而得名純堿。
10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。
1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。
13、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙，而是形成的酸霧。(SO3吸收水分形成的小液滴)。
14、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹’。
15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。
16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。
17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質(zhì)中發(fā)現(xiàn)而得名的。這種以氣味
作為分類依據(jù)是不科學的。其實，就性質(zhì)而言，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無香味
18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名;其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。
19、鋁與強堿溶液反應置換出的是H2O中的H2;Na2O2與水反應的化學方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，應為2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，還原產(chǎn)物應是生成物中的水。
20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。
21、王銅不是銅，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。堿式氯化銅
22、臭堿不是堿，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液顯堿性(水解)且有H2S生成而得名。
23、某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。
24、某氣體遇NH3有白煙產(chǎn)生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸氣或Cl2。
25、電石并不產(chǎn)生電，因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時由C和CaO合成而得名。
26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為CO2，可能為SO2。
基本概念的學習
概念反映事物的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系，準確深刻地理解基本概念是學習和掌握化學知識的基礎?；瘜W基本概念大體上可以分為以下幾類：有關物質(zhì)組成的概念，如元素、單質(zhì)、化合物、酸堿鹽等;有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的概念，如原子、分子、化學鍵等;有關物質(zhì)性質(zhì)的概念，如氧化性、還原性、酸堿性等;有關物質(zhì)變化的概念，如化合與分解，取代與加成等;有關化學量的概念，如原子量、分子量、物質(zhì)的量等。
掌握化學概念要經(jīng)過感知、理解、鞏固和運用的過程。首先要通過生動的直觀感知，可以利用實物、模型、圖表、電教手段等，注意觀察和想象。理解概念是中心環(huán)節(jié)，例如通過個別實驗感知了化學變化，要經(jīng)過分析、比較綜合概括出化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。要準確地掌握概念的定義，內(nèi)涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離，就要注意比較，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。概念也有一個由淺入深的發(fā)展過程。例如：氧化還原概念，在不同的學習階段其深廣度就有所不同。
最后，要通過復述、復習、練習、計算、實驗等多種方式鞏固和運用概念，以達到準確理解熟練掌握的目的。
化學基本理論的學習
學習化學基本理論可以從本質(zhì)上認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。掌握物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，正確理解和靈活運用化學概念，提高分析和解決問題的能力。中學化學基本理論主要有原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應速度和化學平衡、氧化還原、分散系等。
基本理論較為抽象、邏輯嚴密并有很強的思想性。在學習時要充分應用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化，形象化。如電子云模型、原子、分子結(jié)構(gòu)模型。要抓住最基礎、最本質(zhì)的內(nèi)容，分清主次。例如電解質(zhì)溶液理論，討論了弱電解質(zhì)的電離平衡、電離度、電離常數(shù)，水的離子積、鹽的水解等。其核心是弱電解質(zhì)的電離平衡、抓住它，其它內(nèi)容就容易理解。還要注意基本理論的內(nèi)在聯(lián)系，使之系統(tǒng)化。例如：氧化還原理論、元素周期律都與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有關，要把它們緊密聯(lián)系起來，才能融匯貫通。應該在適當階段進行歸納總結(jié)，或列出表格以加深印象。最后，掌握理論的目的是指導實踐。所以要注意理論知識的靈活運用。例如學習化學平衡理論就可指導學習電離平衡、水解平衡等并解決一些相關的具體問題。
化學用語的學習
化學用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的一種特殊語言。主要包括元素符號、化學式、化學方程式等?；瘜W用語是學習化學的工具，始終貫串于整個化學學習之中。正確熟練掌握和運用化學用語是化學學習的基本功。學習化學用語，記憶當然是必要的，但不只是單純的機械記憶，要強調(diào)理解記憶。例如，離子符號必須理解了原子、離子的概念以后才能正確書寫和使用。不掌握化合價規(guī)律也就不可能正確書寫化學式。另外，化學用語也是逐漸演變發(fā)展的。元素符號是基礎，可以組合成化學式，進而組合成化學方程式。有了這一基礎，又懂了有關的基本概念，則對原子、離子符號、電子式、結(jié)構(gòu)式等就都容易達到順暢書寫和使用。學習化學用語時還要注意根
據(jù)化學事實，即具體的化學物質(zhì)及化學變化來學習，這樣才能印象深刻、正確掌握，不出生編亂造的差錯。作為一種工具，加強訓練是十分重要的，要經(jīng)常地、反復地讀、寫、用才能加深理解，熟練掌握。在學習過程中，特別是初學時，制卡片，編韻語、做游戲、搞競賽等都是有益的輔助活動。
化學事實的學習
化學事實一般指元素與化合物知識，是化學基礎知識的重要組成部分，是化學概念，化學理論形成，理解與運用的基礎。中學化學元素化合物知識是按從個別元素到元素族到周期系;從無機物到有機物的順序編排的。內(nèi)容面廣，量多。一般感覺“易學易忘”，“難記難用”。解決這一問題的關鍵是正確處理理解與記憶的關系。首先要抓住知識之間的有機聯(lián)系。例如知識與理論之間的聯(lián)系，以理論為指導把知識串聯(lián)起來。具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途之間的關系。各類有機物之間的衍生關系等等。其次要重視實驗。通過實驗觀察，分析推理不僅能獲取感性認識，加深印象，也能培養(yǎng)分析問題的能力。再次要學會運用分析對比的方法。抓住共性，注意個性，舉一反三，就便于掌握，不易混淆。還應及時進行歸納小結(jié)，如元素族的通性，有機官能團的特性等，或列表或畫圖均可。最后，元素化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，如能經(jīng)常密切聯(lián)系實際，就可以生動活潑地學習，取得良好的效果。
有機化合物知識的學習
有機化合物和無機化合物在元素組成、價鍵結(jié)構(gòu)等方面有自己的特點。這類知識種類繁多，反應難記，初學時常感困難。對于有機化學的基本概念如異構(gòu)現(xiàn)象、通式，同系物、系統(tǒng)命名等一定要準確掌握。例如，若對甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)認識得清楚，對于二氯甲烷是否有異構(gòu)體的問題就不會產(chǎn)生錯誤判斷。對于同分異構(gòu)概念有清晰的認識、在推導可能存在的有機物結(jié)構(gòu)時就不會出現(xiàn)遺漏或錯誤。其次，要掌握各類有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系。有機物的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定。特別是官能團，是應應的中心。所以只要了解化合物的結(jié)構(gòu)和官能團，就可以大致判斷它應有什么性質(zhì)，提供區(qū)分各類有機物的特征反應。例如分子中有碳碳雙鍵，就可推測能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應。當然也要注意化合物的特殊性(個性)，例如，甲酸能發(fā)生銀鏡反應。
再次，要掌握各類有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關系，這是有機制備的基礎。學習的目的在于應用。有機物種類繁多，掌握了相互轉(zhuǎn)化關系，就可以熟練地解答制備問題，甚至可能提出幾種合成路線。最后，要注意做好實驗，加深感性認識，充分利用模型，培養(yǎng)空間想象能力。有機物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，在學習過程中若能經(jīng)常聯(lián)系應用，將有助于加深認識和記憶。
系統(tǒng)復習
可分為階段性復習和終結(jié)性復習。前者是指在一章、一個單元、期中、期末進行的復習;后者主要指初中或高中學業(yè)結(jié)束時的總復習。系統(tǒng)復習可以使平時學習的知識系統(tǒng)化、規(guī)律化，進行分析綜合，從而得到深化和提高。系統(tǒng)復習之前要確定內(nèi)容、制訂計劃，擬出提綱，以做到有針對性，有系統(tǒng)性，有計劃性。在實施時要注意：
(1)綜合運用，發(fā)揮理論的指導作用。例如，在元素化合物部分復習時特別要緊緊抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。
(2)要注意能力的培養(yǎng)。不是只靠大量做題，要通過做題培養(yǎng)思維能力。注意進行歸納綜合，可以采取列提綱，制表格等形式。
(3)不同學生學習基礎，學習能力有差別。在系統(tǒng)復習時，要從實際出發(fā)，在力爭達到統(tǒng)一要求的前提下，要針對自己的實際情況，提出具體目標，在自己原有的基礎上得到提高。這就要特別注意在教師指導下，發(fā)揮自己學習的主動性。
(4)要注意系統(tǒng)復習不只是單純?yōu)榱遂柟桃延兄R，還有再提高的任務。系統(tǒng)復習具體方法很多，可以擬提綱，列圖表，可以做練習、可以做實驗。如有條件還可利用展覽、電教等手段。
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