江西中醫(yī)藥大學(xué)專升本《有機(jī)化學(xué)》考試大綱
江西中醫(yī)藥大學(xué)專升本《有機(jī)化學(xué)》考試大綱
對(duì)于專升本的學(xué)生來(lái)說(shuō)，特別是中醫(yī)專業(yè)的，化學(xué)與醫(yī)藥的關(guān)系不能不掌握。小編在這里整理了專升本《有機(jī)化學(xué)》考試大綱，希望能幫助到您。
江西中醫(yī)藥大學(xué)專升本《有機(jī)化學(xué)》考試大綱
一、緒論
1、了解內(nèi)容：有機(jī)化學(xué)定義及與藥學(xué)的關(guān)系。
2、熟悉內(nèi)容：有機(jī)化合物分類，有機(jī)化學(xué)研究方法，官能團(tuán)。
3、掌握內(nèi)容：共價(jià)鍵組成、屬性，電性效應(yīng)及影響。
二、立體化學(xué)基礎(chǔ)
1、了解內(nèi)容：立體異構(gòu)類型，偏振光與旋光性。
2、熟悉內(nèi)容：分子模型表示法，立體結(jié)構(gòu)式表示法，構(gòu)象異構(gòu)。
3、掌握內(nèi)容
(1)順?lè)串悩?gòu)類型、命名。
(2)旋光異構(gòu)表示法、命名。
三、烷烴
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：制備，常見(jiàn)化合物，物性。
3、掌握內(nèi)容：命名，化性(鹵代及機(jī)理)，游離基結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。
四、烯烴
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：制備,常見(jiàn)化合物,物性,聚合反應(yīng),碳正離子結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性。
3、掌握內(nèi)容：命名，親電加成，氧化，α-H 活性及反應(yīng)性，馬氏規(guī)則。
五、炔烴和二烯烴
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：制備，常見(jiàn)化合物，物性，聚合反應(yīng)。
3、掌握內(nèi)容：命名，加成反應(yīng)，炔氫反應(yīng)，氧化反應(yīng)，共軛雙烯特性。
六、脂環(huán)烴
1、了解內(nèi)容：類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：命名，結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性關(guān)系。
3、掌握內(nèi)容：加氫，鹵代，氧化。
七、鹵烴
1、了解內(nèi)容：類型，應(yīng)用，多鹵烴性質(zhì)與應(yīng)用，親核取代機(jī)理。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)與鹵原子恬性，制備。
3、掌握內(nèi)容：命名，取代反應(yīng)，消除反應(yīng)及查氏規(guī)則，格氏反應(yīng)。
八、芳烴
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，類型，應(yīng)用，多環(huán)芳烴性質(zhì)，氫化反應(yīng)。
2、熟悉內(nèi)容：非苯芳烴結(jié)構(gòu)，定位規(guī)則解釋。
3、掌握內(nèi)容：命名,親電取代反應(yīng)，氧化，α-H 鹵代，定位規(guī)則及應(yīng)用。
九、醇、酚、醚
1、了解內(nèi)容：類型，應(yīng)用，硫醇，環(huán)醚。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，制備，物性。
3、掌握內(nèi)容
(1)命名，醇的親核取代，消除，氧化。
(2)酚的親電取代，氧化。
(3)醚的成鹽，斷鏈反應(yīng)。
十、羰基化合物
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，應(yīng)用，醌類性質(zhì)。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，分類，制備，羰基活性，不飽和醛酮的反應(yīng)性。
3、掌握內(nèi)容：命名，親核加成，氧化，還原。
十一、羧酸及衍生物
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，制備，還原，脫羧反應(yīng)。
3、掌握內(nèi)容
(1)羧酸命名，酸性，親核取代，α-H 鹵代，二元酸的特性。
(2)衍生物命名，親核取代， 酯縮合，酰胺降解。
十二、取代羧酸
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，制備。
3、掌握內(nèi)容：命名，各類取代酸的化性。
十三、含氮化合物
1、了解內(nèi)容：硝基化合物的結(jié)構(gòu)，脂肪族硝基化合物的互變異構(gòu)。
2、熟悉內(nèi)容：N 原子結(jié)構(gòu)，胺的制備及偶氮化合物性質(zhì)。
3、掌握內(nèi)容：命名,堿性比較，?；?，苯胺親電取代，氧化，重氮鹽制備及性質(zhì)。
十四、雜環(huán)化合物
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，芳香性。
3、掌握內(nèi)容：命名，五元一雜環(huán)性質(zhì)，六元一雜環(huán)性質(zhì)。
十五、糖類
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：?jiǎn)翁琴M(fèi)歇爾結(jié)構(gòu)式，哈沃斯結(jié)構(gòu)式，變旋現(xiàn)象。
3、掌握內(nèi)容：?jiǎn)翁茄趸?，成脎，異?gòu)化，成甙反應(yīng)，雙糖、多糖的組成。
十六、萜類和甾體化合物
1、了解內(nèi)容：來(lái)源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：萜類的基本結(jié)構(gòu)，甾體結(jié)構(gòu)及立體化學(xué)。
3、掌握內(nèi)容：常見(jiàn)甾體命名及分類。
技巧讓你化學(xué)選擇題正確率飆升
選擇題的特點(diǎn)和考查內(nèi)容
1、選擇題的特點(diǎn)
選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項(xiàng)兩部分，其題干和選項(xiàng)都是經(jīng)過(guò)精心設(shè)置的，往往具有一定的針對(duì)性和很強(qiáng)的迷惑性。
經(jīng)過(guò)對(duì)近年來(lái)的高考試卷分析，選擇題具有如下特點(diǎn)：
(1)考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。
(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。
(3)保留某些類型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。
(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。
2、選擇題考查的主要內(nèi)容
(1)化學(xué)用語(yǔ)，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技等;
(2)阿伏加德羅常數(shù);
(3)離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，離子共存;
(4)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，電化學(xué);
(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵;
(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡;
(7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;
(8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn))、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全;
(9)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);
(10)小計(jì)算。
選擇題的常見(jiàn)解題方法和策略
1、選擇題的常見(jiàn)解題方法
(1)直選法
對(duì)考查基本概念、原理、過(guò)程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。
(2)淘汰排除法
排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。
(3)比較篩選法
選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對(duì)比關(guān)系，通過(guò)對(duì)比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對(duì)提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。
如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng)，可先對(duì)比分析已知的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷。
(4)特例反駁法
在解選擇題時(shí)，當(dāng)碰到一些似是而非并且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，直接運(yùn)用課本有關(guān)概念往往難以辨清是非，而借助已掌握的一些知識(shí)特例或列舉反面特例(反例)進(jìn)行反駁，逐一消除干擾項(xiàng)，從而快速獲取正確答案的一種選擇技巧。列舉特例或反例也是一種重要的論證方法，其中構(gòu)造反例更是培養(yǎng)學(xué)生豐富的想象力和創(chuàng)造力的有效手段。這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。
(5)綜合分析法
對(duì)于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。
2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”
“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯(cuò)。
“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞;第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。
“活”就是解題時(shí)方法要靈活，面對(duì)四個(gè)選項(xiàng)，要揚(yáng)長(zhǎng)避短，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)找到解題的突破口。
“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”的試題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問(wèn)，選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。
選項(xiàng)中的錯(cuò)誤分為“知識(shí)錯(cuò)誤”和“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”，其中“知識(shí)錯(cuò)誤”是不可原諒的錯(cuò)誤，應(yīng)肯定是錯(cuò)誤的選項(xiàng);“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無(wú)關(guān)，也應(yīng)是錯(cuò)誤的。
【例題詳解】
1、排除法
例1、同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐3XO4
A.元素的非金屬性：X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3>YH3>ZH3
C.水溶液的pH值：Na3XO4>Na3 YO4>Na3ZO4
D.原子半徑：X
解析：對(duì)于此類題目來(lái)說(shuō)，逐一排除是比較穩(wěn)妥的。由題知，X、Y、Z三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則非金屬性也依次增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A、B、 D選項(xiàng)明顯可排除，最后確定C為正確答案。此題如從C選項(xiàng)直接突破的話，難度很大，可見(jiàn)，采取排除法，揚(yáng)長(zhǎng)避短，能顯著降低題目的難度。
答案：C
2、特例反駁法
例2、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是( )
A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11
B.A和M的原子序數(shù)之差為8
C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8
D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
解析：此題可用特例法，將抽象問(wèn)題具體化。若A為O，M為L(zhǎng)i則，A項(xiàng)O原子有8個(gè)電子，Li原子有3個(gè)電子，二者電子數(shù)之和為11，則A正確;B項(xiàng)中二者的原子序數(shù)之差為5，則B錯(cuò);C項(xiàng)中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7，則C錯(cuò);D項(xiàng)中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5，則D錯(cuò)，故選A。
答案：A
3、定量分析法
例3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )
A. 硫元素既被氧化又被還原
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2
解析：根據(jù)信息，Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被還原;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol/3電子;相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2。故選擇AD。
答案：AD
4、數(shù)據(jù)型選擇題
例4、把2.1g的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( )
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.無(wú)法確定
解析：采取極端假設(shè)法分析。假設(shè)2.1g全是CO，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加2.1g;假設(shè)2.1g全是H2，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加也為2.1g。所以，把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加必然為2.1g，與2.1g中CO與H2的所占比例大小無(wú)關(guān)。
答案：A
5、定量問(wèn)題定性化
例5、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是( )
A、2 B、3
C 、4 D、5
解析：混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，相當(dāng)于混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小，那么方程式中各物質(zhì)的前后系數(shù)和應(yīng)滿足什么關(guān)系呢?
定容密閉容器，達(dá)平衡后，溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小，說(shuō)明平衡右移，故2+5>4+n，n<3，只有A符合題意。
答案：A
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