初中化學(xué)方程式配平方法知識內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)方程式嚴格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，通常左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于初中化學(xué)方程式配平方法知識內(nèi)容，希望對大家有所幫助。
一.初中化學(xué)方程式配平方法
(一)最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
二.化學(xué)方程式配平原則
（一）. 化學(xué)方程式的書寫原則
(1)以客觀事實為基礎(chǔ)
化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達形式，顯然，有某一反應(yīng)存在，才能用化學(xué)方程式表達;沒有這種反應(yīng)存在，就不能隨意寫化學(xué)方程式。因此，掌握好反應(yīng)事實是書寫化學(xué)方程式的首要條件
(2)遵循質(zhì)量守恒定律
化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循的基本定律，化學(xué)方程式必須科學(xué)地表達這一規(guī)律，這就要求化學(xué)方程式必須配平，即通過調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。
（二）.化學(xué)方程式的書寫步驟
書寫化學(xué)方程式要按一定步驟進行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤，如漏掉反應(yīng)條件和“↑”“↓”等。書寫化學(xué)方程式的一般步驟可概括為：
“一寫，二配，三注”
(以高錳酸鉀受熱分解為例)
寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(左反、右生)，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線。
配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，配平后要加以檢查。
注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點燃、加熱等)，標(biāo)出生成物狀態(tài)(氣體，沉淀等)，把短線改成等號。
（三）.書寫化學(xué)方程式時的注意事項
化學(xué)反應(yīng)的常見條件有“點燃”、“加熱”(“△”)“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方;如果反應(yīng)物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”;溶液中的反應(yīng)如果生成物是固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”。
（四）.書寫化學(xué)方程式的口訣
左寫反應(yīng)物，右寫生成物;
寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)(化學(xué)計量數(shù))要配平;
中間連等號，條件要注明;
生成氣體和沉淀，要用“↑”“↓”來標(biāo)明。
三.待定系數(shù)法(又叫萬能配平法)
原理是：化學(xué)反應(yīng)前后“二不變”---元素的種類不變、原子的數(shù)目不變。對于比較復(fù)雜的化學(xué)方程式可采用此法，做法是先在各化學(xué)式前加上字母計量數(shù)，再根據(jù)守恒列出等量關(guān)系即方程組，最后解方程得到解(將某一字母當(dāng)作常數(shù))。
當(dāng)然，此萬能配平法并非是“萬能之法”，也有不全之處
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