2023高一下冊化學暑假作業(yè)答案參考
對于大部分同學來說，暑假生活是豐富多彩的，但是大家開心玩的時候，別忘了學習，每天還是要抽一定的時間出來學習。下面是小編給大家?guī)淼母咭幌聝曰瘜W暑假作業(yè)答案最新參考，以供大家參考，我們一起來看看吧!
▼高一化學暑假作業(yè)答案
(一)
1.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是
A.Na、Cu2+、Br、Ba2++-
B.Na、SO32、SO42、K++--C.K+、MnO4、NO3、Na--+D.K+、Ca2+、SO32、Cl--
2.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是
A.將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B.將10L空氣(標況)中，使之在高溫下反應
C.標準狀況下，將11.2LH2S與
D.在強光持續(xù)照射下，向過量的CO2
3.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A.肯定存在①B.至少存在②和⑤
C.無法確定是否有③D.至少存在①、④、⑤
4.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)
A.n(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44g
C.n(Fe)=n(S)，總質(zhì)量大于44gD.n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44g
5.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是.
A.酒精在氧氣中燃燒
C.將二氧化碳氣體通入燒堿中B.在硫酸中加入鋁粉D.向鹽酸中加入鐵釘
6.有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為
A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4molL-1，c(H2SO4)=0.1molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為
A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.無法計算
9.已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+Fe2+MnO4-2+Cl2-HNO2如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是
A.由mX
-an與nYn-1,得m+a=n-b-B.X2的還原性一定大于Y
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5
??Z+W個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+Y??
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是
_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與
____________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________反應的離子方程式是____________________________________________________。
NaOH溶液反應的離子方程式是
【答案】
1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B
11.(1)
(2)2NH3(l)?NH
2.NH4(3)①打開止水夾，通入少量氧氣
3.②P2O5+6OH-=2PO3
4+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO?+4H2O
(二)
1.取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重.在一定溫度下將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水有5.3g固體殘渣未溶，再加水，殘渣不減少.則原混合物中可能含有的KClO3質(zhì)量為
A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g
2.有屬于短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成AB2的化合物.下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是
A.A、B可能屬于同一周期B.A是B的前一周期元素
C.A只能屬于金屬元素D.A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素
3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2
4.下列每組有三種濃度相等的溶液，分別將它們?nèi)〉润w積充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是
A.AgNO3、NaBr、稀HNO3B.FeCl3、HCl、KSCN
C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.NaAlO2、Ba(OH)2、HCl
5.下列化合物中不可能通過化合反應制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤D.①②③⑤
6.以下有關(guān)氧化物的各項敘述正確的是
A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C.不能與酸反應的氧化物一定都可以和堿反應
D.堿性氧化物一定是金屬氧化物
7.下列敘述正確的是
A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
B.膽礬屬于純凈物
C.常溫下鐵投入濃硫酸中不發(fā)生化學變化
D.正鹽中一定不含氫元素
8.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數(shù)是
A.112B.98C.88D.82
9.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期;A、C的離子分別為A2-、C-，其離子半徑A2->C-。B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A.它們的原子序數(shù)：A>B>CB.它們的原子半徑：C>A>B
C.離子半徑：A2->C->B2+D.原子最外層電子數(shù)：C>A>B
10.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是
A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3
11.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
(1)儀器中裝入的試劑：B_________、C________、D___________;
(2)連接好裝置后應首先_________________________，其方法是________________
(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是________。在這兩步之間還應進行的操作是____________________________;
(4)反應過程中G管逸出的氣體是_____，其處理方法是_________________________
(5)從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a②E管和WO3的總質(zhì)量b③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量)④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知)：
計算式1：Ar(W)=____________;計算式2：Ar(W)=____________。
【答案】
1.A2.BD3.BD4.BD5.C6.D7.B8.A9.B10.B
11.(1)鋅粒水濃硫酸(2)檢查氣密性將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好
(3)先從A瓶逐滴滴加液體檢驗H2的純度
(4)氫氣在G管出口處點燃
▼高中化學的學習方法
明確化學學習目的
這里的化學高中學習方法指的主要是高中化學，因為不同時期的化學學習專注的對象不同。
高中化學專注的就是高考;本科化學注重的是循序漸進、螺旋式上升的化學專業(yè)知識的積累;研究生專注的是運用所學的化學知識進行科學研究。
所以，明確高中化學的學習目的就是提分。
落實化學學習計劃
化學和所有理科學科一樣，想要學好沒有什么秘訣，都有套路。
學好化學的方法總結(jié)下來就是幾句話。上課時跟上老師的進度，下課后勤思考多做題，考試以練習的形式針對性復習、總結(jié)知識點。
也許覺得小編的說法很老套，沒有什么用，但是絕不是如此，小編發(fā)現(xiàn)所有的理科學科都一樣，化學尤其有規(guī)律性。沒有學好化學的小伙伴可以說沒有做到以上幾點。
上課跟上老師的進度
自己努力是能弄懂不錯，可是上課老師講都聽不懂的東西自己看必定會花大量的不必要的`時間和精力。加上老師的課程內(nèi)容很多，老師教了很多學生有自己的經(jīng)驗，比自己盲目的去學習能好得多。所以，跟上學校老師的課程是最關(guān)鍵的。
下課后勤思考、多做題
老師布置的練習一定要去用心完成，弄懂其前因后果?；瘜W不做題絕對是沒有辦法提高的，因為即使你熟記了所有的知識點，做題時沒有見過類似的題型也不會得心應手。多做題為的是多見題型，能找到出題者挖的坑。
完成目標
1、學科作業(yè)：復習并完成各學科作業(yè)，爭取下學期各門功課成績有所提高，名次力爭進班級前八，級部前五十;
2、身體訓練：達到身材健美標準。胸肌、背肌及腿部肌肉更合乎青年男性的最佳比例;有氧運動和無氧運動交叉，使體能更充沛，耐力更強，爆發(fā)力有所提高;
每日任務
體育項目
1、清晨：跑山頭公園5000米;
2、早上：啞鈴擴胸18個/組、俯臥撐36個/組、仰臥起坐60/組，上述訓練每次各3組;(備注：其中“俯臥撐”不僅要納入身體鍛煉的項目，還要納入政治思想的改造)
3、下午：3點半以后和同學去大海暢游2小時。
文化學習
1、語文：每天學習30分鐘，以做作業(yè)為主
2、數(shù)學：每天學習30分鐘，以做作業(yè)為主
3、英語：每天學習30分鐘，以做作業(yè)為主;同時要上網(wǎng)觀摩若干英文電影;
4、其它：每天學習20分鐘;
5、上網(wǎng)收集學習資料，強烈督促自己每天上網(wǎng)時間不少于180分鐘;
6、課外閱讀：屬機動時間視情況決定;
7、作文每周一篇(網(wǎng)上完成);
尊老愛幼
每天抽出一定時間陪伴爺爺奶奶消遣，或者陪伴弟弟妹妹上網(wǎng)玩游戲。
機動備用
機動時間用來完成未盡的事項。
作息表
07：00—07：10起床;
07：10—07：30洗漱、便便;
07：30—08：30跑山;
08：30—09：00早餐、看新聞;
09：00—09：30做語文作業(yè)，并上網(wǎng)搜集相關(guān)資料;
09：30—09：40撒尿、喝水、鍛煉身體;
09：40—10：10做數(shù)學作業(yè);有必要的話上網(wǎng)搜搜數(shù)學課堂;
10：10—11：30爭取完成英語作業(yè)，看英文版大片訓練聽力提高口語;
11：30—13：30午餐、午休、看當天專刊報紙;
13：30—14：30上網(wǎng)放松
14：30—15：00室內(nèi)體育鍛煉：俯臥撐、仰臥起坐等
15：30—18：00吃水果零食，游泳;
18：00—18：30享受晚餐同時對爸爸、奶奶的烹飪技藝進行友好點評;
18：30—19：00和爸爸探討人生;
19：00—19：30看新聞聯(lián)播
19：30—20：10看其他電視節(jié)目;
22：00—07：00洗澡睡大覺做美夢至次日。
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