高一化學必修1應該怎么學好
高一化學必修1應該怎么學好
說到高一化學必修一,很多同學都會說很難，不知道該怎么學習。那么高一化學必修一應該怎么學習呢?以下是學習啦小編分享給大家的高一化學必修1學習建議的資料，希望可以幫到你!
高一化學必修1學習建議
1、離子反應之所以難，第一個原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個月的內容。
九年級化學下冊的金屬、酸堿鹽，大約三個月的全部內容，在高中來看，只在高一必修一離子反應這一個章節(jié)就涵蓋了所有相關知識點。這也正是高中化學的特點，不再是一個一個化學反應的學習，而是對于一類反應的規(guī)律的把握。
那面對這個問題，應當如何解決呢?其實，首先要擺脫初中化學中，僅僅依賴記憶的學習方法。畢竟化學物質種類繁多，反應千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學習了規(guī)律之后，第一步，運用這些規(guī)律去解釋已知的化學反應，第二步，運用規(guī)律去書寫未知的化學方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來去自如，游刃有余了。
2、離子反應要想學好，先要進行概念的辨析。
在學習離子反應之前，同學們先要掌握電解質和非電解質等諸多概念。面對全新的抽象的概念，很多同學感到無從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實，課本上關于概念的定義是非常簡略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對于同學們來說，絕對不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內涵。而理解的最好方法就是對比!比如說“具有特征1或特征2的物質稱為A類物質”，那么就建議同學們試著舉例，找出符合特征1的物質，再找出符合特征2的物質，然后注意定義中的邏輯語言，“或”字說明兩者居其一即可。
而這時，最重要的一步來了，一定要舉出一堆不是A類物質的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個方向反復訓練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
死記硬背不靠譜，需要掌握規(guī)律，但是高中化學的事實是，規(guī)律也特別多，不方便記憶!這就很尷尬了……
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質和非電解質的記憶，我一直提倡同學們記住電解質的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見到的其余的化合物就是非電解質了。再比如，中學階段遇到的強酸只有6個，那記住這6個，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質只有“強酸、強堿、易溶鹽”，除了這些物質，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學學習的特點，為了以后的學習，抓好眼前的每一個知識點，是所有希望學好化學的同學們的必然選擇。
高一化學學習方法
一.化學實驗部分注重理解記憶，比較歸納
化學實驗中有很多需要識記的內容，比如實驗安全標識、除雜原則，常用的分離提純物質的方法及原理、儀器和注意事項，還有一定物質的量濃度溶液的配制，及元素化合物學習時的實驗等等，這些實驗有的可以在理解基礎上完成，比如：一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析時，要弄懂每一步驟的作用，才可以輕松判斷;在選擇物質分離提純方法時，要分析清楚混合物中被提純物與雜質的性質，然后根據萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾的原理，再確定選擇哪種方法。也可以將萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾、升華等方法進行歸類比較整理，找到差異性有利于記憶。
二.注重宏觀和微觀的結合
在學物質的量時，總感覺公式太多，繁雜記不住。其實物質的量就是將微觀物質與宏觀物質進行數(shù)量聯(lián)系的一個橋梁，需要理解它是微觀粒子個數(shù)與宏觀物質的質量(摩爾質量)、氣體體積(摩爾體積)、液體濃度(物質的量濃度)相聯(lián)系的一個物理量。在計算時，盡量先計算物質的量，然后通過它再求得其它數(shù)值。當然，有些公式還是需要歸類整理，便于記憶。比如，求摩爾質量常用的5個方法，計算物質的量濃度常用到的4 個公式，物質的量與質量分數(shù)的換算等等，只要明確公式的含義及常用方法，那再計算時就可以熟練運用了。
三.注意計算能力的培養(yǎng)
計算題如果出現(xiàn)錯誤，一定要找到原因，是數(shù)學計算問題還是化學思路問題，如果是數(shù)學計算問題，那就要多做幾遍，增強計算能力，主要是繁分數(shù)的計算。如果是化學思路問題，那就要多問自己幾個為什么，找到解這種題的通用方法及解題思路，然后再找出相關習題練練，鞏固方法。
四.對繁雜零碎的化學知識注意進行分類記憶整理
在第二章已經學習了分類方法，在后面的學習中就可以將知識分類學習。比如：按是否有離子參加和生成將方程式分為離子反應和非離子反應，按是否有電子轉移將方程式分為氧化還原反應和非氧化還原反應;將化合物分類時，有電解質和非電解質，離子化合物與共價化合物，這兩種分類又有怎樣的聯(lián)系呢等等，要學會聯(lián)想，多動腦分析，自己將所學知識進行網狀發(fā)散，系統(tǒng)起來，就便于記憶了。在學習元素化合物知識時，有許多性質需要記憶，物理性質，化學性質，實驗室制取，用途等等，可以整理一類物質的通性，再注意特性。比如：金屬單質的通性有哪些?金屬鈉、鋁、鐵、銅有什么不同于通性的地方?它們的氧化物以及所對應的鹽、堿又有哪些共性及異性呢?這樣進行整理后不但知識系統(tǒng)了，記憶起來也方便了，同時也將知識形成了網。
高一化學必修一知識點總結
高一化學必修一知識點總結：化學實驗安全化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學必修一知識點總結：混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
高一化學必修一知識點總結：離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
高一化學必修一知識點總結：除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
高一化學必修一知識點總結：物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
高一化學必修一知識點總結：氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
高一化學必修一知識點總結：物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
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