9年級化學(xué)除雜知識點(diǎn)
在化學(xué)學(xué)科的理解中，除雜就是出去雜質(zhì)。那么你知道9年級化學(xué)除雜知識點(diǎn)有哪些嗎？下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的9年級化學(xué)除雜知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。
9年級化學(xué)除雜知識點(diǎn)：除雜方法
1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離(說白了就是石油的分餾)
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)
除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點(diǎn)不同。
6、溴苯(Br2)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除雜試劑：水、 操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。 TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。 8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫) 除雜試劑：水
操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)
原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。 9、乙醇(水或水溶液) 除雜試劑：CaO、堿石灰 操作：蒸餾
原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會蒸餾出無水的乙醇。 10、苯(苯酚)
除雜試劑：NaOH溶液 操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液 操作：蒸餾+分液 原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發(fā)出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液) 除雜試劑：物理方法 操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
9年級化學(xué)除雜知識點(diǎn)：物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。
16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。
9年級化學(xué)除雜練習(xí)題
1、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、 SO42-七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是_____________。
2、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是( )
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
3、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，同時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)NaCl(Na2CO3)
(2)HNO3(HCl)
(3)Na2SO4(Na2CO3)
(4)HCl(H2SO4)
4、除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)，可加入試劑( )
A. 鹽酸 B. 石灰水 C. CO2 D. CaCl2溶液
5、下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號內(nèi)所給試劑除去的是( )
A. 盛石灰水后留下的固體(氫氧化鈉溶液)
B. 用足量H2還原CuO后留下的光亮紅色固體(稀鹽酸)
C. 盛過植物油的試管(熱堿液)
D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體(水)
6、下列物質(zhì)中，不能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的是( )
A. 稀HNO3 B. KOH溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液
7、下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是( )
A. BaCl2、NaCl、Na2SO4 B. AgNO3、HCl、Cu(NO3)2
C. Ca(OH)2、K2CO3、HCl D. NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
8、硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量( )
A. 稀H2SO4 B. HCl C. 硝酸 D. 石灰水
9、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑( )
A. 先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液。
B. 先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液。
C. 先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液。
D. 先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液。
10、某溶液中大量含有Ag+，Cu2+，Ba2+，三種陽離子中的兩種離子和NO3-，Cl-，OH-，CO32-四種陰離子中的兩種離子,溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是( )
A. Ag+、Cu2+、NO3-、Cl- B. Ag+、Ba2+、Cl-、OH-
C. Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ag+、NO3-、CO32-
11、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是( )
A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
12、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是( )
A. 加入過量稀H2SO4微熱后，過濾，洗滌。 B. 加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。
C. 加適量水，加熱，過濾，洗滌。 D. 加適量稀H2SO4微熱，過濾，洗滌
13、工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： ① 過濾 ② 加過量的NaOH溶液 ③ 加適量的HCl ④ 加過量的Na2CO3溶液 ⑤ 加過量的BaCl2溶液。正確操作順序是( )
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④①②③
14、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能區(qū)分這三種試劑的是( )
A. 氫氧化鉀溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氯化鉀溶液
15、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑧?yīng)選用的最佳試劑是( )
A. 氫氧化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 碳酸鋇粉末 D. 生石灰粉末
16、 某工廠的廢渣中混有少量的鋅粒和氧化銅(其它成分不跟酸反應(yīng))，與大量廢鹽酸接觸能形成污水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有金屬離子是( )
A. Fe2+，Cu2+ B. Cu2+，H+ C. Zn2+，F(xiàn)e2+ D. Zn2+，H+
17、當(dāng)土壤的pH值為4時，農(nóng)作物不能生長，現(xiàn)要改良它，應(yīng)撒施的物質(zhì)是( )
A.NaOH B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 膽礬
18、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽離子，現(xiàn)用NaOH，Na2CO3和NaCl三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是( )
A. NaCl、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、NaCl、NaOH
C. NaOH、NaCl、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3、NaOH
19、某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是( )
A. Ag+ B.SO42- C. Ag+或SO42- D.NO3-
20、現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作：① 加適量鹽酸 ② 加適量水溶解 ③ 過濾 ④ 高溫或加熱灼燒 ⑤ 蒸發(fā)，請選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號按操作的先后順序填在橫線上。
A. 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先________再________
B. 除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng)_________。
C. 除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先_________再_________。
D. 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先________再_________。
21、不能用降低溫度的方法使溶質(zhì)從飽和溶液中析出的是? ?
A、KNO3 B、NaCl C、Ca(OH)2 D、NH4Cl
22、要從CaCO3、KNO3和少量NaCl三種物質(zhì)組成的混合物中分離出CaCO3和KNO3,加適量的水?dāng)嚢韬?，正確的分離方法是( ) ? ?
A、先結(jié)晶再過濾 B、先過濾再結(jié)晶 C、只需過濾 D、只需結(jié)晶
23、在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌所起的作用是( )
A.加快固體溶解 B.防止液體局部過熱 C.引流 D.轉(zhuǎn)移固體
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