高中化學鹽類的水解的練習題(2)
高中化學鹽類的水解的練習題
高中化學原電池的練習題和答案
1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.電池放電時，負極發(fā)生反應的物質(zhì)是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
3. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原
C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化
4. 發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0
5. 下列關于原電池的敘述正確的是
A.原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.原電池負極發(fā)生的反應是還原反應
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
6. 隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是
A. 回收電池外殼的金屬材料
B. 回收電池中的二氧化錳
C. 回收電池中的石墨電極
D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染
7. 下列關于原電池的敘述中，錯誤的是
A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應
8. 為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應式為O2+2H2 2H2O
D.正極的電極反應式為O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各裝置能夠構成原電池的是
10.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是
關于如圖原電池裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列敘述中不正確的是
A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應
B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應
C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應
D.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極
14.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
15.下列關于原電池的敘述中錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是
A. Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+
B. Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-
C. MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-
D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池
18.錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.據(jù)報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是
A. 鋅為正極，空氣進入負極反應
B. 負極反應為Zn-2e-=Zn2+
C. 正極發(fā)生氧化反應
D. 電解液肯定不是強酸
20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應可簡化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是
A. 干電池中鋅為正極，碳為負極
B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極
C. 干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D. 干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化
二、填空題
21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。
答案
一、選擇題
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空題
21. (1)D
(2) 因原電池反應，銅將在銀棒(正極)上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.
猜你感興趣：