化學鍵(chemical bond)是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱。下面是由學習啦小編整理的高二化學選修4知識點，希望對大家有所幫助。

　　高二化學選修4知識點(一)

　　1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).

　　(1).化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

　　(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.

　　離子鍵強弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高.

　　離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大.

　　離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

　　典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子;氯化銫晶體中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子

　　高二化學選修4知識點(二)

　　1.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計算不作要求).

　　2.金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用.

　　請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.

　　金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高.如熔點：NaNa>K>Rb>Cs.金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

　　原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵.

　　3.

　?、?配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物.

　?、谛纬蓷l件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子. ③配合物的組成.

　?、芘浜衔锏男再|(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).

　　高二化學選修4知識點(三)

　　了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.

　　(1)共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵.

　　(2)鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移.

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移.

　　(3)分子的極性：

　?、贅O性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子.

　　非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子.

　　②分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定.