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      2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷

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        理科生復(fù)習(xí)的辦法就是做題,做試卷,但前提是有技巧的做題,b比如說,做天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編整理的關(guān)于2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷,希望能幫助到您!

        2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷一、選擇題

        相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 S—32

        1.下列說法正確的是

        A.目前,我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物包括SO2、NO2、CO、煙塵等

        B.石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化

        C.赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

        D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

        2.下列說法正確的是

        A.非金屬元素(稀有氣體元素除外)都是主族元素,單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

        B.常溫下,1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

        C.在加熱條件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

        D.硫酸銅溶液顯酸性的原因:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

        3.下列說法正確的是

        A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有

        c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3) +c(CO2-3)

        B.濃度均為0.1 mol•L-1的下列溶液,pH由大到小排列順序?yàn)?/p>

        NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

        C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

        D.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1∶2

        4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是

        操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論

        A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化但不滴落 鋁箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用

        B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈紅色,再加入5滴飽和FeCl3溶液,紅色加深 增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

        C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,未見紅色沉淀 淀粉未水解

        D.取某溶液少量,加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO2-4

        5.下列說法正確的是

        圖I 圖II 圖III 圖IV

        A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

        B.圖II裝置可驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si

        C.圖III可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3

        D.圖IV表示將SO2氣體通入溴水中,所得溶液的pH變化

        6.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是

        A.K與N連接時(shí),鐵被腐蝕

        B.K與N連接時(shí),石墨電極產(chǎn)生氣泡

        C.K與M連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的pH增大

        D.K與M連接時(shí),石墨電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

        2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷二、非選擇題

        7.(14分)下表為元素周期表的一部分:

        族

        周期

        1 ①

        2 ②

        3 ③ ④ ⑤ ⑥

        I.請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

        (1)寫出元素④在周期表中的位置______________。

        (2)②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

        (3)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

        (4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。

        II.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡

        黃色固體。請(qǐng)回答:

        (1)寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

        (2)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會(huì)形成酸雨??捎萌芤築吸收,當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液D的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。已知溶液D顯酸性,則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

        (3)寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

        8.(18分)(1)有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:1 。有機(jī)物A的分子式為 。

        (2)芳香化合物B的分子式為C7H¬8O,B能與金屬鈉反應(yīng),不與強(qiáng)堿反應(yīng)。B中所含官能團(tuán)的名稱 ;B的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)有多種,請(qǐng)任寫一種結(jié)構(gòu)簡式 。

        (3)用A和B為原料完成以下轉(zhuǎn)化:

        已知:①兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng):

        (﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基)

       ?、?mol H分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí),均生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

        回答下列問題:

       ?、?C + D E的反應(yīng)類型為 ;E F反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________。

        ②F的結(jié)構(gòu)簡式為: 。

        ③寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

        B D 。

        D K 。

        H I 。

       ?、軡M足下列條件的F有多種同分異構(gòu)體,

        I. 該物質(zhì)和FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);

        II.該物質(zhì)能使Br2的CC14溶液褪色;

        III.該物質(zhì)分子中只有一個(gè)甲基。

        寫出其中苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

        9.(18分)綠礬晶體(FeSO4•7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

        試回答:

        (1)操作I為 (填寫操作名稱)。

        (2) 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。

        (3)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是 。

        (4)操作III的順序依次為: 、冷卻結(jié)晶、過濾 、 、干燥。

        (5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:

        a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;

        b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

        c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

       ?、俨襟Ea配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。

       ?、谠撏瑢W(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

       ?、鄣味〞r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:              。

       ?、芘袛啻说味▽?shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的 方法是 ;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMn O4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無影響”)。

        ⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

        10.(14分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,

        在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

        I.(1)N2H4中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。

        (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

        (3)肼是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示,寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式 。

        II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知:

        N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1

        在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中,在相同的溫度下,使用相同的催化劑合成氨,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

        試回答:

        (1)下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填寫序號(hào)字母)。

        a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2 b.v(N2)正=3v(H2)逆

        c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變w

        (2)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是_________(填寫序號(hào)字母)。

        A.2c1>1.5mol•L-1 B.w3=w1 C.2ρ1=ρ2 D.K甲= K乙= K丙

        (3)容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(H2)= _____________。

        III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)式是______ ____ 。

        2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷答案

        題號(hào) 1 2 3 4 5 6

        答案 A B D B C D

        Ⅱ卷共4題,共64分。

        7.(14分)

        I.(1)第四周期第IVA族(1分)

        (2)Na>S>O(2分)

        (3)HCl>H2S>SiH4(2分)

        (4) 或 (2分)

        II.(1)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑(2分)

        (2)NaHSO3 (1分)

        c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > (OH-)(2分)

        (3)2SO2 +O2 2SO3(2分)

        8.(18分,每空2分)

        (1)C2H6O(1分)

        (2) 羥基 (1分) , (2分,其他合理答案均給分)

        (3)①加成反應(yīng)(1分),消去反應(yīng)(1分)

       ?、?(2分)

        (各2分)

        (各2分,其他合理答案均給分)

        9、(18分)

       ?、胚^濾(1分) (2分)

       ?、?Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑(各2分)

       ?、?將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色,再向溶液中加入氯水變成紅色。(2分)

        (或其它合理答案)

        ⑷蒸發(fā)濃縮、洗滌(各1分)

       ?、?①1000mL容量瓶 (1分)

       ?、赽(1分)

       ?、?5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20(2分)

       ?、艿渭幼詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液變成紫色且半分鐘不再褪色(2分)偏低(1分)

       ?、?96.7%

        10.(14分)

        I.(1) (1分)

        (2) 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O(2分)

        (3)N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ•mol-1(2分)

        II.(1)C(2分)

        (2)A C D(3分)

        (3)0.3 mol•L-1•min-1(2分)

        III.2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O(2分)

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