必考方程式使我們在復習化學的過程中該標為重點的部分。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學必考方程式，希望對大家有所幫助。

　　高考化學必考方程式(一)

　　(1) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO

　　(2) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=

　　(3) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

　　(4) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32- =HCO3-

　　(5) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+

　　(6) CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　(7) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

　　(8) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓

　　(9) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

　　Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O

　　(10) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O

　　(11) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O

　　(12) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

　　(13) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

　　(14) 氯化鐵和銅反應： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　(15) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

　　(16) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-

　　(17) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

　　(18) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-

　　(19) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

　　(20) 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：： MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

　　高考化學必考方程式(二)

　　1.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　2.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2

　　(產(chǎn)生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

　　3.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO

　　4.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

　　5.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr

　　6.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3

　　7.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2

　　8.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2

　　9.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

　　10.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2

　　11.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4

　　12.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4

　　13.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4

　　14.硅與碳的反應Si+C==== SiC

　　15.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

　　16.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑

　　17.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

　　(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

　　(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

　　18.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

　　19.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3

　　20.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

　　高考化學必考方程式(三)

　　1.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3

　　2.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

　　3.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

　　4.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

　　5.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

　　6.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3

　　7.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3

　　8.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

　　9.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　10.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

　　11.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

　　12.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

　　13.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

　　14.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

　　15.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑

　　16.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　18.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

　　19.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

　　20.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl