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      高中化學(xué)的高頻考點(diǎn)具體介紹

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        在化學(xué)知道學(xué)習(xí)中有一些的知識(shí)點(diǎn)是經(jīng)常出現(xiàn)的,學(xué)生需要掌握這些的高頻考點(diǎn),下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W(xué)的高頻考點(diǎn)介紹,希望能夠幫助到大家。

        高中化學(xué)的高頻考點(diǎn)

        高頻考點(diǎn)一:選擇題

        選擇題主要是單選題,考查內(nèi)容主要包括:離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒別等)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計(jì)算、元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系、同位素的原子結(jié)構(gòu)、常見分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型與性質(zhì)、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響、原電池原理、電解原理、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算及與溶液酸堿性的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)、多步反應(yīng)關(guān)系式的確定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)。

        高頻考點(diǎn)二:推斷題

        推斷題包括無機(jī)推斷和有機(jī)推斷。無機(jī)部分包括框圖題:突破口(特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊量的關(guān)系);推斷題:物質(zhì)結(jié)構(gòu)(核外電子排布、晶體性質(zhì))、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等;方程式的書寫:審題(離子方程式或化學(xué)方程式)、充分利用信息寫出并配平(先氧化還原,再電荷守恒,后質(zhì)量守恒)。有機(jī)部分包括反應(yīng)類型:加成,取代(硝化、酯化、磺化、水解),氧化(加氧、去氫),還原(加氫、去氧),消去(醇、鹵代烴)、加聚,縮聚等(從結(jié)構(gòu)改變判斷);化學(xué)式書寫:注意題目要求(結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,化學(xué)式);化學(xué)方程式書寫:生成有機(jī)物時(shí)別漏無機(jī)物,注意配平;有機(jī)合成:信息的使用;框圖分析、官能團(tuán)的改變特別要注意等。)

        高頻考點(diǎn)三:實(shí)驗(yàn)題

        實(shí)驗(yàn)考查在試題中的比重越來越大,搞好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)對(duì)提高分?jǐn)?shù)有著至關(guān)重要的作用。實(shí)驗(yàn)部分包括試劑存放:廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;溫度計(jì)的使用:液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng):醛的二個(gè)典型反應(yīng)(反應(yīng)環(huán)境問題)、酯化反應(yīng)(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(shù)(天平、量筒、滴定管等)、氣密性檢查:①常用方法、②特殊方法;噴泉實(shí)驗(yàn)原理;尾氣吸收的方法(導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒);氣體制備;裝置連接順序:(制備-除雜-干燥-驗(yàn)純-檢驗(yàn)-收集-性質(zhì)實(shí)驗(yàn)-尾氣處理);接口處理(強(qiáng)氧化劑存在時(shí)橡膠管的處理);定量實(shí)驗(yàn):原理、計(jì)算依據(jù)、稱量(往往儀器與藥品一起稱)、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據(jù)表達(dá)式);實(shí)驗(yàn)步驟:排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書寫(定量實(shí)驗(yàn)注意平行實(shí)驗(yàn)二次以上);失敗原因分析:漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時(shí)吸水、干擾等;物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純:物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì),物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?,?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。

        高考化學(xué)解答題的解題思路

        一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處:

        1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。

        2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

        3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。

        4、填寫結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。

        5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題,注意文字用語要準(zhǔn)確(1)不用錯(cuò)別字:如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)

        官能團(tuán)名稱等。(2) 不用俗語:如a、打開分液漏斗的開關(guān)(活塞),b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶,c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴(yán)謹(jǐn):如pH試

        紙不能說濕潤(rùn),其它試紙均要寫濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

        6、原電池正負(fù)極不清,電解池、電鍍池陰陽極不清,電極反應(yīng)式寫反了。

        7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚,失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

        8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以加和,要看題目情景和要求。

        9、有單位的要寫單位,沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克,卻不寫出,“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無單位,卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位

        (g.mol-1)卻不寫單位,失分。

        10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序,與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系,陸海空全方位觀察。

        11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。

        12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應(yīng),加壓或減壓,平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

        13、配平任何方程式,最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式,反應(yīng)條件必須寫,而且寫正確。,氧化—還原反應(yīng)配平后,得失電子要相等,離子反應(yīng)電荷要守恒,不

        搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件,不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài),不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”,反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

        14、回答簡(jiǎn)答題,一定要避免“簡(jiǎn)單化”,要涉及原理,應(yīng)該有因有果,答到“根本”。

        15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確,不要寫錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種,但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化, 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫,硝基、氨基寫時(shí)注意碳要

        連接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò)),CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強(qiáng)調(diào):在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化)。中文名稱不能寫錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加

        O(或N)原子數(shù)。

        16、解推斷題,實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍,聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字,把前面的話給忘了,不能老是只從一個(gè)方面,一個(gè)角度去考慮,應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行

        考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

        17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量,Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供的用。

        18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”,你卻只求了每份中的有關(guān)量。

        19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下:①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì),以上情況發(fā)生,全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題,缺討

        論過程,扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量,不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過程:解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式,計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算

        過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程,不要省略步驟,計(jì)算過程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。

        20、遇到做過的類似題,一定不要得意忘形,結(jié)果反而出錯(cuò),一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答,不要思維定勢(shì);碰到難題決不能一下子“蒙”了,要知道,機(jī)會(huì)是均等的,要難大家都難。

        應(yīng)注意的是,難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

        21、解題時(shí),切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間,一個(gè)10分左右的難題,用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮,非常不合算,不合理。如果你覺得考慮了

        幾分鐘后還是無多少頭緒,請(qǐng)不要緊張、心慌,暫把它放在一邊,控制好心態(tài),去解答其他能夠得分的考題,先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它,找到了感覺,思維活

        躍了,很可能一下子就想通了,解決了。

        高中化學(xué)選擇題中的關(guān)鍵詞的注意地方

        1、過量還是少量

        2、化合物還是單質(zhì)或混合物

        3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”,“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意,做的正確,填卡時(shí)卻完全填反了,要十分警惕這種情況發(fā)生。

        4、排列順序時(shí),分清是“由大到小”還是“由小到大”,類似的,“由強(qiáng)到弱”,“由高到低”,等等。

        5、阿佛加德羅常數(shù)題中:①水:常溫下是液態(tài); ②稀有氣體:?jiǎn)卧臃肿?

        ③SO3:常溫下是液態(tài)或固態(tài);④NO2:存在與N2O4的平衡;

       ?、莺蜌怏w的體積有關(guān)的比較(如密度):注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L,同溫同壓下才能比較。

       ?、薏皇菤怏w的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件,如戊烷,辛烷等。

       ?、甙言有驍?shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量,把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

       ?、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

        ⑨注意選項(xiàng)中給的量有無單位,有單位不寫或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。

       ?、?73℃與273K不注意區(qū)分,是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”,是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 . 4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。

        區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

        6、離子大量共存:①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存,Al與HNO3無氫氣等 ?、?注意審題,是大量共存還是不能大量共存

        7、離子方程式正誤:①看電荷是否守恒  ②看物質(zhì)拆分中否正確,只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆,其它一律不拆 ?、劭串a(chǎn)物是否正確,如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽

        、Fe3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 ?、芸丛邮欠袷睾恪 、菟馀c電離方程式要看準(zhǔn),不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

        8、注意常見符號(hào)的應(yīng)用如分清是 “====”還是“ ”,"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號(hào),電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí)""的應(yīng)用等等。


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