高中化學說理題的解答方法介紹
想要在化學的考試中獲得比較好的分數(shù)，學生需要知道化學的各種類型的題型的解題的方法，下面學習啦的小編將為大家?guī)碚f理題的解答方法介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學說理題的解答方法
演繹法
說理題是一種要求推理過程嚴謹，理論性、邏輯性較強的題目。由于一些同學在平時的學習中存在著重計算、輕說理的傾向，加之知識面窄，表達能力差，故而在解答化學說理題時，往往說理不全、條理不清、主次不分、用詞不準、因果不明。那么，怎樣正確地解答說理題呢?一般用演繹推理的方法。即從一般原理、定律出發(fā)，推導出特殊事物的結論。由一般的判斷(大前提)、特殊的判斷(小前提)和結論三部分組成的三段論法，是解答說理題中應用最廣的一種演繹推理方法。這種推理過程首先要求前提正確、其次是推理過程應一貫，不矛盾，不模棱兩可，每步都要有根有據(jù)，這樣，得出的結論才正確。下面通過舉例向同學們加以說明。
例1.下列物質里各元素以游離態(tài)存在還是以化合態(tài)存在，為什么?
①氧氣②二氧化硫③鐵粉④硫粉⑤CaO(初中《化學》第45頁習題3)解答：元素一般都有兩種存在的形態(tài)。以單質形態(tài)存在的叫元素的游離態(tài);以化合物形態(tài)存在的叫元素的化合態(tài)(大前提)。因為氧氣、鐵粉、硫粉是單質，二氧化硫和氧化鈣是化合物(小前提)。所以，組成氧氣、鐵粉及硫粉的氧元素、鐵元素，硫元素皆以游離態(tài)存在;而組成二氧化硫、氧化鈣的氧元素、硫元素、鈣元素均以化合態(tài)存在(結論)。
例2.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了，為什么?(初中《化學》第54頁習題1第四題)
解答：根據(jù)質量守恒定律，反應后生成物的質量總和一定等于參加反應的反應物的質量總和(大前提)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣反應生成了氧化鎂(小前提)，所以，生成物的質量比鎂帶的質量增加了(結論)。
三段論法，大前提和小前提先后次序也可顛倒。
例3.為什么用濕手接觸正在通電的電器設備更容易發(fā)生觸電事故?牐ǔ踔袓《化學》第172頁習題1)解答：一般天然水和汗水都是某些電解質的稀溶液(小前提)。電解質溶液能夠導電(大前提)。所以用濕手接觸正在通電的電器設備更容易觸電(結論)。
上述例題的解答過程是應用一個三段論的推理，但在有些題目中需要幾個三 段論組合起來成為一個復合推理，才能得出最后結論，其中前一個三段論的結論是作為后一個三段論的大前提或小前提的。
例4.爐火用扇子扇，犜繳仍酵?瑺蠟燭火焰卻一扇就滅，犖?裁?？（初中崱痘瘜W》第220頁總復習題14題第①題)解答：燃燒著的可燃物當溫度降低到著火點以下，火焰就會熄滅(大前提)。用扇子扇火會使空氣流動帶走熱量(小前提)，所以，不論是爐火還是燃蠟用扇子扇時都會降低溫度(結論又可作大前提)。不過，扇子扇燃蠟時，空氣流動帶走的熱量會使其溫度降低到著火點以下;而爐火的著火面積大，熱量多，用扇子扇時不能使它們溫度迅速降到著火點以下，相反，由于空氣流通，使氧氣供給更充分(小前提)，所以，爐火用扇子扇，越扇越旺。蠟燭火焰卻一扇就滅(結論)。通過以上例題說明，要透徹、全面地解答說理題，前提是認真審題，基礎是掌握理論知識，關鍵是正確運用邏輯推理的方法。
高考化學選擇題的命題內容
縱觀近幾年高考化學選擇題的命題，考查內容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學科的主干知識、基礎理論和基本技能。主要考查到的內容有：
(1)元素周期律及元素周期表的應用(判斷未知元素可能性質，突出半徑、熔沸點、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律;X、Y元素原子序數(shù)之差、位構性的關系)T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素單質、氫化物熔沸點變化情況(隱含了氫鍵的知識);同一周期元素原子得失電子能力判斷。
例1.(T0607)下列敘述正確的是()
A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高
(2)熱化學方程式的書寫及正誤判斷(重點熱化學方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計算)T0209、T0313、T0413、 T0513，02年、03年、05年分別考查了CH4H2C2H2熱化學方程式書寫的正誤判斷;04年給定了金剛石、石墨的熱化學方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量高低。
(3)以物質的量為核心的簡單計算(NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質溶液知識、以及物質結構知識)T0409、T0508、 T0608、T0613，如例2，在“NA”的情境下，以物質的量為中心，考查了Vm、M、氧化還原反應電子轉移與N之間的關系。如例3，聯(lián)系電解質的電離、pH，運用電荷守恒思想考查了物質的量濃度的計算。
例2：(T0608)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
例3：(T0613)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為()
A0.15mol·L-1B0.2mol·L-1C0.3mol·L-1D0.4mol·L-1
例4：設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()
A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子數(shù)為NA
B.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA
C.通常狀況下，20克D2O和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)0.5NA
D.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價鍵數(shù)為6NA
E.在25℃時，1L純水中含H+的個數(shù)為10-7NA
F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+數(shù)為0.5NA
G.1.0molFeCl3制成膠體，使得膠體的粒子數(shù)為NA
H.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反應時，轉移電子數(shù)為0.3NA
I.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體11.2L時，轉移電子數(shù)為NA
J.1.6克—NH2含有的電子數(shù)為0.9NA
(4)離子共存(注意條件化)、離子方程式書寫及正誤判斷(注意量的制約)：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制約下，考查了離子共存、離子反應先后順序問題。
例5：(T0610)濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是()
ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4
例6：在某接近中性的含Na+的溶液中，可能還有NH4+、Fe2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等六種離子中的幾種①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色;②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成③橙黃色物質不能使淀粉變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為()
A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-
例7：下列的離子方程式書寫正確的是()
A.硫酸亞鐵溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液：
Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
B.在藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2氣體形成無色溶液：
I2+SO2+2H2O==2I-+2SO42-+4H+
C.等物質的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：
NH4++HSO3-+2OH-==NH3+SO32-+2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
E.NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應:
HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
(5)化學反應速率及化學平衡：(平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉化率大小判斷等?？汲Ｐ?，等效平衡原理)T0210、T0312、T0512
(6)物質結構的基礎知識：T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606
原子結構：原子核組成符號意義(以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題)
分子結構:(以化學鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結構展開)
晶體結構：重在判斷各類晶體與性質的內在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點
如例8，考查了晶體的類型及其性質。
例8(T0606)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()
A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無法判斷
(7)氧化還原反應及其計算(以概念、氧化性還原性強弱判斷、電子得失守恒法計算為主)：T0507、T0311、T0214
(8)電化學基礎知識(電極反應式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計算，實用電池分析)
T0609、T0511，如例9，運用電子得失守恒思想考查了幾種熔融鹽的電解計算。
例9(T0609)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為()
A1︰2︰3B3︰2︰1C6︰3︰1D6︰3︰2
(9)溶液的pH及其計算：(以強酸強堿稀釋類、混合類為主)T0410T0211
例10：在濃度為Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入適量的pH=1的鹽酸恰好使Ag+完全沉淀，此時得pH=1的溶液100mL(混合溶液體積為兩原溶液體積之和)，則C的值為()
A.1/9B.0.1C.1/90D.0.01
(10)以電解質為核心問題
?、烹娊赓|的電離平衡、鹽類水解T0611
?、齐x子溶度大小比較(典型溶液為主，在考慮電解質的電離、水解情況的基礎上，應用解題思想(電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒)解題)T0211、T0310、T0314，如例11，考查了酸、堿、鹽以及濃度對弱電解質電離平衡的影響。
例11(T0611)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+
對于該平衡，下列敘述正確的是()
A加入水時，平衡向逆反應方向移動
B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應方向移動
(11)有機物官能團的性質與基本反應：(原子線面分析(CH4C2H4C2H2苯)、異物體數(shù)判斷(如芳香酯類)、官能團結構與性質關系，反應類型是熱點)T0612、T0215，如，考查了芳香烴衍生物官能團(碳碳雙鍵、醛基)的性質及有機反應類型。
例12(T0612)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如圖所示。關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是
A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應
(12)實驗基本操作、安全問題、環(huán)保問題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實驗誤差等問題考查
(13)化學與STS(主要圍繞酸雨、臭氧層空洞、溫室效應、污染、人體健康出題為主)：T0406T0208
(14)元素化合物及其性質(非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵)：T0214T0309T0406T0412
伴隨著新課程的實施，高考化學試題已逐步滲透課改的全新理念。在考查基礎知識和基本技能的同時注重引導學生關注社會的實際問題、關注身邊的化學問題，學會用化學視角洞察各種現(xiàn)實問題，注重課本知識的靈活運用和創(chuàng)新相結合，最終會使高考化學試題的命制進入“能力立意、關注雙基、學以致用”的良性循環(huán)。
高考化學選擇題的考查方式
由于課程改革理念對化學教學過程以及高考測試的要求產(chǎn)生的影響，高考選擇題命題時在知識考查、能力考查、情景創(chuàng)設的設計中都力求從“三維目標”三個方面對學生進行綜合考查。
1.在知識考查方面，立足雙基，突出對主干知識的考查，不回避成題，注重傳統(tǒng)試題的推陳出新，保持相對穩(wěn)定。
如02-05年均有熱化學方程式書寫判斷的考查，T0611為成題、傳統(tǒng)題等。淡化了對基本概念和基本理論的獲取過程的分析(即事實性知識和方法性知識的比例比較小)，而注重考查應用結論解決問題(即原理性知識的比例比較大)，這就要求學生在學習過程中充分理解和掌握教材中的相關內容。其次，鑒于知識點多且題量有限，選擇題明顯有知識點容量加大的傾向，一道題中不再僅限于對單一概念的考查和對概念辨析的考查，往往在同一情境下考查多個相關或相似的知識點。如例14，在“pH變化”的這一情境下，考查了鹽類的水解、弱電解質的電離平衡、氯水的變質、電解食鹽水原理及產(chǎn)物的判斷、pH等知識，每一個選項都要求學生對原理進行分析判斷。本題知識容量大，而且是典型的一道考查原理性知識的選擇題。又如例15。
例14：下列有關pH變化的判斷中正確的是()
A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
B.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小
C.隨著溫度的升高，純水的pH增大
D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極區(qū)的pH減小
例15：已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;
?、谙騀eCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷正確的是()
A.上述實驗證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
2.選擇題部分，在能力的要求方面，加強了對學生觀察能力、實驗能力和自學能力的考查力度，力圖測試考生的化學素養(yǎng)。
⑴觀察能力體現(xiàn)在選擇題中，不僅是實驗現(xiàn)象的觀察，還有圖形、圖表、數(shù)據(jù)等的觀察，以及如對備選答案特點的觀察分析等。如例16，不僅通過實驗現(xiàn)象來考查學生的觀察能力，學生還可以通過對備選答案的分析思考迅速解題。
例16：有a、b、c、d四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2、稀硫酸中的某一種?，F(xiàn)各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀“↑”，表示生成氣體，“—”表示無明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是()
abcd
a↓↑—
b↓↓↓
c↑↓—
d—↓—
A.a可能是NaHCO3溶液B.d一定是MgCl2溶液
C.c一定是稀硫酸D.b一定是Ba(OH)2溶液
⑵實驗能力包括基本操作、實驗安全問題的處理、實驗儀器的判斷和分析、實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析和實驗方案的設計等。體現(xiàn)在試題中，是要求學生在腦子里根據(jù)原理做實驗。如例17，學生需要根據(jù)電解原理、離子的放電順序進行分析推理，接著對得到的結論進行驗證并判斷其準確性。
例17：關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()
A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D、電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
?、亲詫W能力主要是接受、分析和應用新信息的能力，即要求學生能夠將題目所提供的新知識敏捷融入已有的知識體系中，在分析評價選項時進行應用。如例18，燃料電池是舊知識，但熔融鹽做電解質是新知識，學生如果仍然認為像在溶液中一樣，就很難得出正確答案。
例18：不久前美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600-700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應為2H2+O2=2H2O。則下列推斷正確的是()
A.負極的電極反應為：H2—2e_==2H+
B.放電時CO32-向正極移動
C.電池供應1mol水蒸氣時轉移電子的物質的量為2mol
D.正極的電極反應為：O2+2CO2+4e-==2CO32-
?、人季S能力的考查依然是高考中的主旋律，是高考中多種能力的核心。它與觀察能力、實驗能力、自學能力密切相關。這里就不在贅述。
3.“重視人文素養(yǎng)，關注社會問題”，要求學生在平時的學習中能夠有意識的將化學與科技、生活、社會的實際問題聯(lián)系在一起。
因此，試題情境的創(chuàng)設方面更加豐富化、多樣化。體現(xiàn)在①以社會熱點問題為載體命題②以當前科技新成果新發(fā)現(xiàn)為載體命題T0306③以環(huán)保問題為載體命題④以人類健康問題為載體命題T0215、T0406。再如T0408、T0413、T0308、T0208、T0209
高考化學選擇題的解題建議
高考化學選擇題可以衡量學生知識的容量，衡量學生思維的廣泛性、敏捷性和邏輯推理能力，及文字表達閱讀能力，可以衡量學生能否準確地運用“雙基”來解答問題。然而，化學選擇題沒有一個通用的解法，但總要經(jīng)過審題、析題、解題這三個環(huán)節(jié)?？焖偾蓴噙x擇題是培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維的手段之一，也是高考取勝的關鍵之一。命題人往往設置“陷阱”，它可以校正學生掌握知識的不準確、考慮問題不全面等紕漏，同時也對學生的解題能力提出了更高層次的要求。要能夠正確理解基本概念避開“陷阱”，靈活運用物質的化學性質避開“陷阱”，準確把握限定條件和克服思維定勢的消極作用來避開“陷阱”，正確運用語法知識避開“陷阱”，在審題時看清題目的每一個字，特別是關鍵信息，謹防粗心大意而落入“陷阱”。如例2：(T0608)，學生容易忽略SO3在標準狀況下為固態(tài)、忽略 NO2N2O4最簡式相同而落入“陷阱”。
巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因地制宜地分析、推理、估算，尋找解題的最佳思路，從而快速而準確地獲得答案。要注意，就是那些必須靠常規(guī)思路一步一步進行推理分析獲得答案的化學選擇題，也有其不同于其它題型的特征。因為作為選擇題，題中的待選答案項實質是一種提示，或者是解題的一種方向，有時思考方向是否正確、所得結論是否正確，常?？捎么x的答案項來驗證。如例16，A和C兩個選項互相矛盾，必有一錯，故根據(jù)B、D選項確定了b和d 兩種物質，本題也就迎刃而解了。
如上圖，不同的選擇題有不同的解題思想、解題方法和技巧，需要我們在學習中不斷進行總結和歸納。值得注意的是，計算型選擇題在06年中所占分值較大，近15分，體現(xiàn)在8、9、10、13題中。從歷年高考化學選擇題涉及的基礎知識點看，化學計算涉及以下幾個方面：
?、僖晕⒂^的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)、陰(陽)離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有關原子結構的計算;
?、谂袛嘌趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價態(tài)，以反應過程中電子守恒為主的有關化合價的計算;
?、垡晕镔|的量、質量、氣體體積、微觀粒子數(shù)目為主的有關阿伏加德羅常數(shù)的計算;
?、芤远嘟嵌?、多綜合為主的有關化學反應速率及化學平衡的計算;
?、菀晕镔|的量濃度、電離程度、pH、H+濃度、粒子濃度為主的有關電解質溶液的計算;
?、抻嘘P溶液中溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度相互關系的計算;
⑦相對原子質量、相對分子質量、元素的化合價、物質中元素的原子個數(shù)比以及確定結晶水合物分子式的計算;
?、啻_定反應物、生成物的量及確定物質的化學式的計算。
在化學計算部分的備考復習中要抓好如下幾點：
①明確化學含義，理解數(shù)量關系;
?、诙嗄M，多練習，以熟練掌握有關技巧和方法;
?、劢⒔忸}的思維模式(基本步驟);
?、苤匾暯忸}的化學學科思想(守恒思想、極限思想、平衡思想、構建模型思想、將化學問題抽象為數(shù)學問題的思想等)。如例19，在不配平方程式的情況下運用電子得失守恒能迅速解題。
例19：等物質的量的下列物質受熱完全分解，其反應屬于氧化還原反應，且電子轉移數(shù)目最多的是()
A.NH4HCO3B.KClO3C.H2O2D.KMnO4
總之，每一道選擇題都有自己的特征，只有抓住其特征方能準確作答，法無定法，貴在得法。
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