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      必修二化學第一章知識點

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        化學必修二第一章的知識點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,你都掌握了多少知識點。接下來學習啦小編為你整理了必修二化學第一章知識點,一起來看看吧。

        必修二化學第一章知識點一、原子結(jié)構(gòu)

        3.元素、核素、同位素

        元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

        核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

        同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

        必修二化學第一章知識點二、元素周期表

        1.編排原則:

        ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

       ?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

       ?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

        主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

        2.結(jié)構(gòu)特點:

        必修二化學第一章知識點三、元素周期律

        1.元素周期律:

        元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

        2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

        第ⅠA族堿金屬元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素,位于周期表左下方)

        第ⅦA族鹵族元素:F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素,位于周期表右上方)

        3、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法:

        (1)金屬性強(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(yīng)(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

        (2)非金屬性強(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(yīng)(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

        同周期比較:

        必修二化學第一章知識點四、化學鍵


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