高二化學原理知識點
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所謂化學原理,是指運用化學概念作出的基本的判斷、推理等。從化學原理出發(fā),可以推演出各種具體的判斷、命題和指導化學實踐的規(guī)則。接下來學習啦小編為你整理了高二化學原理知識點，一起來看看吧。
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應
(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應
?、?大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
?、?定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
?、?表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
?、?計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
⑷ 影響因素：
?、?決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
?、?條件因素(外因)：反應所處的條件
2.※注意：(1)、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)、惰性氣體對于速率的影響
?、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
?、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
(二)影響化學平衡移動的因素
1、濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和__大___的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著___吸熱反應______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
高二化學原理知識點：焓變 反應熱
1.反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應
(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應
?、?大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
高二化學原理知識點：化學反應速率
1. 化學反應速率(v)?、?定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
?、?表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
?、?計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
⑷ 影響因素：
?、?決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
?、?條件因素(外因)：反應所處的條件
2.※注意：(1)、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)、惰性氣體對于速率的影響
?、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
?、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
高二化學原理知識點：化學平衡
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
| 例舉反應 | mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) | |
|
混合物體系中 各成分的含量 | ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定 | 平衡 |
| ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 | 平衡 | |
| ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 | 平衡 | |
| ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 | 不一定平衡 | |
|
正、逆反應 速率的關系 | ①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成m molA，即V(正)=V(逆) | 平衡 |
| ②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆) | 平衡 | |
| ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) | 不一定平衡 | |
| ④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆) | 不一定平衡 | |
| 壓強 | ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 平衡 |
| ②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 不一定平衡 | |
| 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr | ①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 | 平衡 |
| ②Mr一定時，但m+n=p+q時 | 不一定平衡 | |
| 溫度 | 任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變） | 平衡 |
| 體系的密度 | 密度一定 | 不一定平衡 |
| 其他 | 如體系顏色不再變化等 | 平衡 |
1、濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和__大___的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著___吸熱反應______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
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