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      高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn)

      時(shí)間: 芷瓊1026 分享
        所謂化學(xué)原理,是指運(yùn)用化學(xué)概念作出的基本的判斷、推理等。從化學(xué)原理出發(fā),可以推演出各種具體的判斷、命題和指導(dǎo)化學(xué)實(shí)踐的規(guī)則。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn),一起來(lái)看看吧。

        高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn):焓變 反應(yīng)熱

        1.反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
        2.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
        (1).符號(hào): △H(2).單位:kJ/mol
        3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
        放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
        吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
        ☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng):① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)
       ?、?大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)
        ⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
        ☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
        ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

        高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率

        1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)
       ?、?定義:用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
        ⑵ 表示方法:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
       ?、?計(jì)算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時(shí)間)單位:mol/(L·s)
       ?、?影響因素:
        ① 決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
       ?、?條件因素(外因):反應(yīng)所處的條件
        2.※注意:(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
        (2)、惰性氣體對(duì)于速率的影響
       ?、俸銣睾闳輹r(shí):充入惰性氣體→總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
       ?、诤銣睾泱w時(shí):充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

        高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn):化學(xué)平衡

        化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
        2、化學(xué)平衡的特征
        逆(研究前提是可逆反應(yīng))
        等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
        動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
        定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
        變(條件改變,平衡發(fā)生變化)
        3、判斷平衡的依據(jù)
        判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
      例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
      混合物體系中
      各成分的含量
      ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 平衡
      ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡
      ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡
      ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡
      正、逆反應(yīng)
      速率的關(guān)系
      ①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成m molA,即V(正)=V(逆) 平衡
      ②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC,則V(正)=V(逆) 平衡
      ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡
      ④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB,同時(shí)消耗了q molD,因均指V(逆) 不一定平衡
      壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時(shí),總壓力一定(其他條件一定) 平衡
      ②m+n=p+q時(shí),總壓力一定(其他條件一定) 不一定平衡
      混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時(shí),只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) 平衡
      ②Mr一定時(shí),但m+n=p+q時(shí) 不一定平衡
      溫度 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變) 平衡
      體系的密度 密度一定 不一定平衡
      其他 如體系顏色不再變化等 平衡
        (二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
        1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
        (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
        (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡_不移動(dòng)_
        (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度__減小__,生成物濃度也_減小_, V正_減小___,V逆也_減小____,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和__大___的方向移動(dòng)。
        2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
        影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著___吸熱反應(yīng)______方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動(dòng)。
        3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
        影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng)。
        注意:(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
        (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
        4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
        5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

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