2017中考化學(xué)知點(diǎn)總結(jié)
2017中考化學(xué)知點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是初中教學(xué)的重要組成部分,接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017中考化學(xué)知識(shí)總結(jié)，一起來看看吧。
2017中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶解度
1.固體物質(zhì)的溶解度
(1)定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān).根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.
(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.
在理解固體的溶解度概念時(shí)，要抓住五個(gè)要點(diǎn)：
①“在一定溫度下”：因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對應(yīng)的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.
②“在100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時(shí)，一般是指水.
?、?ldquo;飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達(dá)到了最大值.
?、?ldquo;所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個(gè)單位既不是度數(shù)(°)，也不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)，而是質(zhì)量單位“g”.
?、?ldquo;在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因?yàn)橥环N物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.
(3)影響固體溶解度大小的因素
①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.
②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個(gè)重要因素.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.
2017中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)： 運(yùn)動(dòng)的水分子
一、水的三態(tài)變化：
1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))
2、現(xiàn)象解釋：能量—運(yùn)動(dòng)—間隔—狀態(tài)
二、分子：
1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
2、性質(zhì)：(1)分子的體積、質(zhì)量小
(2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)
(3)分子間存在間隔
(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同
(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循環(huán)
太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。
三、水的凈化方法(重點(diǎn)、難點(diǎn))
1、水的凈化方法過程：
?、俪两?除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì))，(明礬：絮凝劑，促進(jìn)懸浮物質(zhì)的沉降)
?、谶^濾(除去水中不溶性固體雜質(zhì))
?、畚?除去水中的有色或有氣味的物質(zhì))、(活性炭：表面疏松多孔)
?、苷麴s(除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、
⑤消毒殺菌。(氯氣)
2、分離物質(zhì)的方法：
?、龠^濾：分離不溶性固體和液體
?、谡舭l(fā)：分離可溶性固體和液體
?、壅麴s：分離沸點(diǎn)不同的液體
四、硬水和軟水：
(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
(2)判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
(3)轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等
(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長還會(huì)使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。
4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
?、偎谕姷臈l件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)為：2H2O通電2H2↑+O2↑
②水是由氫元素和氧元素組成的。
5、反應(yīng)的微觀過程：
由電解水微觀過程可知：
①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。
?、诜肿优c原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合成分子。
?、墼诨瘜W(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
?、芑瘜W(xué)反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是分子的種類;化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。
6、注意事項(xiàng)：
?、贋榱嗽鰪?qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。
?、诂F(xiàn)象要點(diǎn)：“正氧負(fù)氫”—爭養(yǎng)父親;“氫二氧一”—V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時(shí)要注意比例順序。
?、墼趯?shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。
2017中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常用儀器及使用方法
用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
注意點(diǎn)：
(1)先調(diào)整零點(diǎn)
(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：
①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;
?、谟没鸩駨膫?cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;
?、巯缇凭珶魬?yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
(1)鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
(2)試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
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