2023年天津初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
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天津初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。
分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動(dòng)的離子(其中酸溶液中含有自由移動(dòng)的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動(dòng)的金屬離子和氫氧根離子);金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動(dòng)的電子。
2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。
分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，濃硫酸吸收空氣中的水分?dǎo)致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。
3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。
分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過(guò)程中的放熱現(xiàn)象;生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化(生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣)中的放熱現(xiàn)象。
4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。
分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的(在金屬活動(dòng)順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。
5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)都恰好完全發(fā)生)后，溶液的總質(zhì)量都減少。
分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個(gè)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量;后一個(gè)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個(gè)反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個(gè)是因?yàn)榉磻?yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個(gè)是因?yàn)榉磻?yīng)中放出氣體.
初三化學(xué)知識(shí)歸納
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的.味道。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1.藥品：
過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應(yīng)的原理：
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實(shí)驗(yàn)裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。
本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6.檢驗(yàn)方法：
用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
7.驗(yàn)滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
8.注意事項(xiàng)：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
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