九年級化學(xué)考試知識點
學(xué)習(xí)這件事不在乎有沒有人教你，最重要的是在于你自己有沒有覺悟和恒心。任何科目學(xué)習(xí)方法其實都是一樣的，不斷的記憶與練習(xí)，使知識刻在腦海里。下面是小編給大家整理的九年級化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學(xué)必背知識點
化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
化學(xué)九年級上冊知識點
一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽
水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)
碳和碳的氧化物
課題1金剛石、石墨和C60
一、碳的幾種單質(zhì)(金剛石、石墨、C60)
1、金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu))，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)
4、C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
課題2二氧化碳制取的研究
考點一、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
①反應(yīng)物是固體，需加熱，-----------高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，---------制取CO2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空氣大(或相對分子質(zhì)量>29)用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
③密度比空氣小(或相對分子質(zhì)量<29)用向下排空氣法
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法(考點)
1、藥品：石灰石與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成一層膜，反應(yīng)快速停止，無法得到連續(xù)氣體。
②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：反應(yīng)速率太快，不利于收集。
不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的氣體不純
2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、裝置圖
裝置的注意事項：(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下
(2)導(dǎo)氣管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空氣法
4、氣體收集方法：向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)
5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
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