化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律
元素是非常重要的自然物質(zhì)，今天小編要和大家分享的是高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，希望能夠幫助到大家好好學(xué)習(xí)并掌握這部分知識(shí)，趕快學(xué)習(xí)起來(lái)吧。
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律
人教版高一化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定，尤其是最外層電子數(shù)，由元素在元素周期表中的位置可以推斷其性質(zhì)。下面根據(jù)考綱，總結(jié)知識(shí)點(diǎn)。
第一節(jié) 元素周期表
第二節(jié) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
考綱要求
(1)了解元素、核素和同位素的含義。
(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
(3)了解原子核外電子排布。
(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。
(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。
第一節(jié) 元素周期表
一、原子結(jié)構(gòu)
1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核外電子繞核運(yùn)動(dòng)。
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2、原子中的等量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N);
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3、熟悉1～20號(hào)元素及原子核外電子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外電子的排布規(guī)律
(1)電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;
(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。
二、元素周期表
1、編排原則
?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù));
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行(主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù))。
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
第二節(jié) 元素周期律
1、元素周期律
元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
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3、堿金屬與鹵族元素
第ⅠA族堿金屬元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方);
第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At (F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)。
4、元素金屬性和非金屬性
(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比較
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(Ⅱ)同主族比較
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(Ⅲ)
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比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
第三節(jié) 化學(xué)鍵
1、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。
2、離子鍵與共價(jià)鍵的比較
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3、其他概念
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。
共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵：
極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式
用“•”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
以過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鈉為例，
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