學(xué)生可以通過(guò)電子課本在線預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)化學(xué)課本知識(shí)點(diǎn)，那么高一必修一化學(xué)電子課本怎么預(yù)習(xí)呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些魯科版高一必修一化學(xué)電子課本，僅供參考。

魯科版高一必修一化學(xué)電子課本

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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

幾種重要的金屬化合物

1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以

①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。

3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。

4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無(wú)銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。

5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、鋁片放入NaOH溶液開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成氣體的速度又慢下來(lái)(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。

2molAl完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2L。

7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。

8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)沉淀迅速增加至定值。

9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

高一化學(xué)練習(xí)題

一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.二氧化碳的電子式：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：

2.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和異丁烷D.苯和甲苯

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CO2的比例模型：B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.甲基的電子式：

4.已知：

下列說(shuō)法不正確的是

A.①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量

B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子

C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵

5.下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是

A.CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，所以它們都不是酸性氧化物

B.易溶于水的化合物溶于水的過(guò)程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程

C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸

6.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.在一定條件下通入H2B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中

C.通入足量溴水中D.分別進(jìn)行燃燒

7.結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是(把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生

8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZB.原子半徑：W>Y>Z>X

C.陰離子的還原性：X—>Z—D.金屬性：Y>W

9.下列說(shuō)法中不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.凡是放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

10.下列敘述不正確的是

A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推測(cè)冶煉金屬時(shí)可能的方法

B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料

C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行

11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O22NO2，則達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO

③用NO2?NO?O2的物質(zhì)量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥

高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃

1 復(fù)習(xí)時(shí)間：

約為十天，即元月五號(hào)到十五號(hào)。

2 復(fù)習(xí)內(nèi)容：

整冊(cè)教材，四個(gè)專(zhuān)題，十個(gè)單元。

3 復(fù)習(xí)重點(diǎn)：

2、3、4、5、9、10單元。

4 復(fù)習(xí)過(guò)程方式：

(1) 根據(jù)復(fù)習(xí)順序以及《學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)》留下來(lái)的專(zhuān)題復(fù)習(xí)資料，講解專(zhuān)題復(fù)習(xí)練習(xí)，特別期中考試后的內(nèi)容。

(2) 根據(jù)四個(gè)專(zhuān)題具體內(nèi)容，精選三份練習(xí)題，期中考試前的一份，期中考試后的兩份。針對(duì)學(xué)生弱點(diǎn)，加強(qiáng)針對(duì)性練習(xí)。具體安排為：史可衛(wèi)負(fù)責(zé)兩份，吳柯軍負(fù)責(zé)一份，抽空考試形式叫學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問(wèn)題，精講，并能延伸知識(shí)點(diǎn)，以求實(shí)效。

(3) 針對(duì)學(xué)生調(diào)查反應(yīng)，練習(xí)效果，出一分簡(jiǎn)單的概念性試卷，回歸課本，增強(qiáng)學(xué)生考試信心。

(4) 指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)方式方法，讓化學(xué)知識(shí)在學(xué)生腦中形成系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化。

(5) 最后一節(jié)課為考前指導(dǎo)：解決如下問(wèn)題：a 教學(xué)生如何準(zhǔn)確、全面、快捷審?fù)冈囶};b 如何挖掘題意，與知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系進(jìn)行解題;c 如何使答題規(guī)范優(yōu)化;各種試題應(yīng)答策略。

學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問(wèn)題，精講，并能延伸知識(shí)點(diǎn)，以求實(shí)效。