化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是小編準(zhǔn)備的一些蘇教版高一必修一化學(xué)電子課本，僅供參考。

蘇教版高一必修一化學(xué)電子課本

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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

2、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊的顏色表。

5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

蘇教版高一化學(xué)課后練習(xí)題

1.表示式6027Co中的“60”表示()

A.鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60

B.鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60

C.鈷的相對原子質(zhì)量是60

D.鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60

【解析】60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為60。

【答案】B

2.32He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于32He的敘述正確的是()

A.32He和31H互為同位素

B.32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C.32He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2

D.32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

【解析】32He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，31H核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，兩者質(zhì)子數(shù)不等，不是同位素，A不正確。32He核內(nèi)中子數(shù)為1，B不正確，C正確。32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的He原子，D不正確。

【答案】C

3.下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()

A.D2OB.Li+

C.OD-D.OH-

【解析】分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以A項(xiàng)排除;B項(xiàng)陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以B項(xiàng)排除;C項(xiàng)OD-的質(zhì)子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項(xiàng)。

【答案】D

4.對于原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的認(rèn)識(shí)是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說法中不正確的是()

A.原子核外的電子是作無規(guī)律運(yùn)動(dòng)的

B.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，并且這個(gè)規(guī)律已經(jīng)被人們認(rèn)識(shí)到了很高的程度

C.可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的

D.原子核外電子是清晰而又嚴(yán)格的分層排布的

【解析】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，但這個(gè)規(guī)律不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律?！胺謱优挪肌笔菍υ雍送怆娮舆\(yùn)動(dòng)的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際狀態(tài)還有一定的差別。

【答案】AD

5.某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是()

A.abRB.a+ba+2R

C.a+b-2a+2RD.a+b-2a-2R

【解析】R2-代表的是R原子獲得了2個(gè)電子，所以R原子的電子數(shù)為a-2，即有a-2個(gè)質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為b+a-2，表示為a+b-2a-2R。

【答案】D

高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃

一、復(fù)習(xí)目的

通過復(fù)習(xí)，讓學(xué)生牢固掌握所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，使他們的知識(shí)水平上升一個(gè)新的層次，形成各種能力，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題，學(xué)以致用。

二、復(fù)習(xí)方法(分三個(gè)階段)

第一階段以一輪復(fù)習(xí)。以基礎(chǔ)知識(shí)為主，歸納、整理知識(shí)脈絡(luò)，并弄清要記憶的內(nèi)容，理解的內(nèi)容，綜合運(yùn)用的內(nèi)容。建立完善的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，全面夯實(shí)基礎(chǔ)。讓學(xué)生構(gòu)建思維導(dǎo)圖。打通基礎(chǔ)知識(shí)記憶關(guān)：元素符號(hào)、化合價(jià)、原子團(tuán)，化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式、物質(zhì)分類，化學(xué)反應(yīng)基本類型等，總之該記住的一定先過關(guān)。

第二階段以模擬訓(xùn)練為主。強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn)，以會(huì)考說明為主要依據(jù)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題的能力。

第三階段把時(shí)間還給學(xué)生，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，并對學(xué)生的考試方法進(jìn)行輔導(dǎo)。看成長記錄本，看重點(diǎn)試題，同學(xué)之間討論，向教師質(zhì)疑。

三、復(fù)習(xí)措施

1、組織學(xué)習(xí)《江蘇省20__年學(xué)業(yè)水平測試考試說明》，了解命題依據(jù)和要求，了解通常知識(shí)的考點(diǎn)，使整個(gè)復(fù)習(xí)具有針對性。

2、研究復(fù)習(xí)方法與復(fù)習(xí)教學(xué)模式。注重講練結(jié)合。

3、統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料(用好會(huì)考說明，選擇性使用)，統(tǒng)一考試時(shí)間，統(tǒng)一使用會(huì)考信息。注重階段性檢測，把好命題關(guān)，閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯(cuò)誤出現(xiàn)在哪里，分析產(chǎn)生的原因，如何幫助學(xué)生改正;找出學(xué)生答題中的亮點(diǎn)，便于教師講解。

4、關(guān)注學(xué)生的情感、態(tài)度價(jià)值觀，對學(xué)生投入更多關(guān)愛，提出更多的建議，展示給學(xué)生更多的希望，讓學(xué)生盡力去做，并且做得更好。

四、復(fù)習(xí)進(jìn)程安排

16周 高二一輪復(fù)習(xí)

17周 高二一輪復(fù)習(xí)結(jié)束

18周 模擬試卷+專題復(fù)習(xí)

19周 模擬試卷+專題復(fù)習(xí)。