魯教版酸堿中和反應(yīng)教學設(shè)計
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魯教版酸堿中和反應(yīng)教學設(shè)計
中和反應(yīng)是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。接下來學習啦小編為你整理了魯教版酸堿中和反應(yīng)教學設(shè)計，一起來看看吧。魯教版酸堿中和反應(yīng)教學設(shè)計
一、教學目標(一)知識與技能
1.知道酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)。
2.了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
(二)過程與方法
1.通過驗證酸堿之間的反應(yīng)，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
2.通過展示中和反應(yīng)實質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實質(zhì)的聯(lián)系。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1.通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗，增強學生對化學的好奇心和探究欲。
2.在制定方案，探究實驗和交流討論中，發(fā)展勤于思考，善于合作，嚴謹求實，勇于實踐的科學精神。
二、教學重點
1.對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設(shè)計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。
2.初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)。
三、教學難點
對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設(shè)計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。
四、教學準備
教學設(shè)備(投影儀，計算機)、鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計、試管、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、火柴
五、教學過程
| 教學環(huán)節(jié) | 教師活動 | 學生活動 | 設(shè)計意圖 |
| 新課引入 | 演示實驗：《白酒變紅酒，紅酒變白酒》 提出問題：利用我們課題1學過的知識進行大膽猜測，實驗中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息？ 老師揭秘實驗原理。 | 學生觀察老師的演示實驗，然后猜想、討論。白酒是酚酞試液，向酚酞試液中加堿溶液，溶液變紅，然后再向溶液中加的是酸溶液。 得出酸和堿之間發(fā)生了化學反應(yīng)。 | 激發(fā)學生興趣，讓學生大膽猜想，同時復(fù)習鞏固舊知識。 |
新課講授 | 提出問題：我們利用酚酞試液做指示劑，驗證了酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，利用了驗證反應(yīng)物減少的原理，來判斷反應(yīng)發(fā)生，你還能設(shè)計出哪些方案來驗證酸堿發(fā)生反應(yīng)呢？請你利用實驗臺上的儀器和藥品，設(shè)計實驗并驗證自己的猜想。 教師巡視、指導(dǎo)。 聽小組同學講解自己的設(shè)計方案，并點評。 試著寫出反應(yīng)的化學方程式 | 學生小組內(nèi)先設(shè)計方案，然后進行實驗。 實驗完畢，各小組進行交流實驗方案和現(xiàn)象。 得出方案：利用酸和堿的化學性質(zhì)，證明酸或堿減少了或者消失。驗證有新物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應(yīng)。 學生書寫化學方程式。 | 在探究過程中，培養(yǎng)學生的思維能力和交流表達能力及實驗?zāi)芰Α?/td> |
| 根據(jù)學生書寫的化學方程式，講解鹽是金屬和酸根離子構(gòu)成的化合物，酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 追問：有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)嗎？請舉例說明。 展示圖片并講解中和反應(yīng)的實質(zhì)。 | 學生聆聽老師講解，理解中和反應(yīng)的定義。 思考老師提出的問題，并舉出反例：金屬氧化物和酸反應(yīng)，某些非金屬氧化物和堿溶液反應(yīng)都生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。 學生聆聽老師講解中和反應(yīng)的實質(zhì)。 | 認識到鹽也是一類化合物，酸和堿之間發(fā)生了中和反應(yīng)。 | |
| 布置任務(wù)：閱讀教材，了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。 指導(dǎo)學生交流，并讓學生回答中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、生活中的應(yīng)用。 | 學生閱讀教材，然后小組內(nèi)交流中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。 | 培養(yǎng)學生的自學能力，使學生認識到化學就在我們身邊。 | |
| 課堂小結(jié) | 1．中和反應(yīng)：酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 2．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生，利用反應(yīng)物消失或者驗證有新物質(zhì)生成。 3．中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 | ||
酸堿中和反應(yīng)特征
在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準.
指示劑的選擇：
?、購娝崤c強堿的中和滴定
當量點溶液的pH=酸堿滴定中三個重要的點:
當量點:酸的當量數(shù)=堿的當量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))
終點:指示劑變色的點.
中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：(當量點才是恰好完全反應(yīng)的點)
當量點不一定等于終點.
當量點不一定等于中性.7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.
②強酸與弱堿的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。
?、廴跛崤c強堿的中和滴定
當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.
酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量：
強酸強堿反應(yīng)，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)，△H=-57.3KJ
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