化學(xué)是一門(mén)有趣的學(xué)科。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的2015高一化學(xué)期中考試題目及其參考答案，相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。

　　2015高一化學(xué)期中考試題目：

　　一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

　　1.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　 )

　　A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉

　　2.下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是(　 )

　　A.金屬氧化物 化合物 B.溶液 膠體

　　C.電解質(zhì) 化合物 D.混合物 膠體

　　4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　 )

　　A.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)0.1NA

　　B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA

　　C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

　　5.水溶液中能大量共存的一組離子是(　 )

　　A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32﹣、Fe2+、H+

　　C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

　　6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 )

　　A.往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH-+CO2=HCO3-

　　B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

　　C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D.小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+2H+=H2O+CO2↑

　　7.下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是(　 )

　　A.圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸

　　C.圖3稱(chēng)量氯化鈉固體 D.圖4CCl4萃取碘水的分液操作

　　8.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是(　　)

　　A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

　　C. NH3+H2O NH3•H2O

　　D. HCl+NH3=NH4Cl

　　9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 )

　　A.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

　　B.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

　　C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

　　D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

　　10.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，采用以下四個(gè)步驟：①加過(guò)量Na2CO3溶液，②加過(guò)量Ba(OH)2溶液，③過(guò)濾，④加適量鹽酸。步驟順序合理的是(　 )

　　A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.②①③④

　　不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

　　11.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(　 )

　　A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m～10-7m之間

　　B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

　　C.用聚光手電筒照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

　　D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

　　12.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　 )

　　A.0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的 量為0.6mol

　　B.50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等

　　C.用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol•L-1

　　D.10g98%的硫酸(密度為1.84g•cm—3)與10mL18.4mol•L—1的硫酸的濃度是相同的

　　13.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中(　 )

　　A. 硫元素既被氧化又被還原

　　B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

　　C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

　　D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放2.5m3CO2

　　14.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　 )

　　A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

　　B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

　　C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　D.檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

　　15.工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測(cè)得其中c(Fe3+)為1mo l•L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為(　 )

　　A.0.5mol•L—1 B.1.5 mol•L—1 C.0.4 mol•L—1 D.0.25 mol•L—1

　　二、非選擇題(共80分)

　　16.(16分)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

　?、畔跛徕c、75%的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))歸為一類(lèi)的是

　?、葡铝袃x器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)分離的是

　　⑶四大基本反應(yīng)中，一定沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

　?、认铝懈鹘M物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)

　　A.分液　　B.過(guò)濾　 C.萃取　　D.蒸餾　　E.蒸發(fā)結(jié)晶　　F.高溫分解

　?、俜蛛xCCl4和H2O：

　?、诔コ吻迨宜袘腋〉腃aCO3：

　　③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：

　　④從碘水中提取碘：

　?、莘蛛xCCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物：

　　17.(18分)下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

　　⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：

　?、苾x器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 (填序號(hào))

　?、侨衾醚b置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從 口進(jìn)。

　　⑷現(xiàn)需配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是

　?、膳渲迫芤簳r(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

　?、俜Q(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

　　其正確的操作順序?yàn)開(kāi)____________________。

　?、誓惩瑢W(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_____g，該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)量______g NaOH。

　　⑺在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__________。

　　①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

　　③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線

　?、荻ㄈ輷u勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

　　18.(12分)已知實(shí)驗(yàn)室制取C12的反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12;

　?、艑?xiě)出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為 。

　?、芇bO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過(guò)程中放出O2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);

　?、且阎狿bSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

　?、貾bSO4與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了 ，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 。

　?、谝阎?2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性。等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是 (填序號(hào))。

　　A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+

　　19.(16分)“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

　?、耪?qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)_____________。

　?、圃谀?ldquo;吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))。

　　⑶在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))，在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 (填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))。

　　⑷如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?填“能”或“不能”_____，寫(xiě)出離子方程式說(shuō)明其原因： 。

　　20.(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

　　⑴寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

　　⑵下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。

　　A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

　　B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好完全沉淀

　　C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

　　若在A項(xiàng)所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為： 。

　?、侨艟従徏尤胂×蛩嶂敝吝^(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖1中的　 曲線表示(填序號(hào))。

　?、热粲幸槐砻婀饣乃芰闲∏驊腋∮贐a(OH)2溶液中央，如下圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)ⅰ　　　?/p>

　　21.制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：

　　⑴CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

　?、剖腋G中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。

　　⑶已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

　?、热绻锰妓峄矚?含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入（）L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)碳酸化尾氣。

　　2015高一化學(xué)期中考試答案：

　　單選題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　C D C B C A D B B D

　　不定項(xiàng)選擇題：

　　11 12 13 14 15

　　C D AD CD B

　　非選擇題：(共80分)

　　16.(16分，每空2分)⑴硝酸鈉

　?、迫萘科?/p>

　?、菑?fù)分解反應(yīng)

　?、娶貯 ②B ③F ④C ⑤D

　　17.[18分，⑴～⑷每空2分，⑸～⑹每空1分]⑴蒸餾燒瓶;冷凝管;

　?、脾?

　?、蔷凭珶? g;

　　⑷未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶

　?、散冖佗邰啖茛蔻撷?/p>

　?、?7.4 10.0

　　⑺④

　　18.(12分，每空2分)⑴PbO2+4HCl(濃) = PbCl2+Cl2↑+2H2O 1:1

　?、?2.4a3

　?、洽匐y電離物質(zhì)或弱電解質(zhì) (CH3COO)2 Pb + S2-=PbS↓+2CH3COO- ② D

　　19.(16分，每空2分)⑴③⑥⑩⑦⑪⑫

　?、? ;1 ; ②

　?、洽邰?;②④⑤⑧⑨

　　⑷不能， MgCO3+2H+=== Mg2++CO2↑+H2O

　　20.(10分，每空2分)(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O

　　⑵A Ba2++SO42-=BaSO4↓

　?、荂

　?、瘸恋綗撞?或下沉 或下沉到燒杯底部

　　21.(8分，每空2分)⑴20160;

　?、?00;

　　⑶10388;

　?、?4880;